ClO
2作為一種廣譜型的消毒劑,將逐漸用來取代Cl
2成為自來水的消毒劑.已知ClO
2是一種易溶于水而難溶于有機溶劑的氣體,實驗室制備ClO
2的原理是用亞氯酸鈉固體與純凈的氯氣反應 2NaClO
2+Cl
2═2ClO
2+2NaCl
如圖是實驗室用于制備和收集一定量純凈的ClO
2的裝置(某些夾持裝置和墊持用品省略).其中E中盛有CCl
4液體(用于除去ClO
2中的未反應的Cl
2).

(1)儀器P的名稱是
分液漏斗
分液漏斗
.
(2)寫出裝置A中燒瓶內發(fā)生反應的化學方程式:
MnO
2+4HCl(濃)
MnCl
2++Cl
2↑+2H
2O
MnO
2+4HCl(濃)
MnCl
2++Cl
2↑+2H
2O
(3)B裝置中所盛試劑是
飽和食鹽水
飽和食鹽水
,作用是
除去氯氣中的氯化氫氣體
除去氯氣中的氯化氫氣體
(4)F處應選用的收集裝置是
②
②
(填序號),其中與E裝置導管相連的導管口是
d
d
(填接口字母).

(5)以下是尾氣吸收裝置,能用于吸收多余ClO
2氣體,并能防止倒吸的裝置的是
D
D

A.①②B.②③C.③④D.②④
(6)若用100mL 2mol?L
-1的濃鹽酸與足量的MnO
2制備Cl
2,則被氧化的HCl的物質的量是
C
C
(填序號).
A.>0.1mol B.0.1mol
C.<0.1mol D.無法判斷.