19．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．將鈉放入水中，鈉將沉在水底
B．將一小塊鈉放在稀鹽酸中，鈉將與水反應(yīng)生成NaOH和H2，生成的NaOH再與HCl反應(yīng)生成NaCl和H2O
C．將一小塊鈉放在CuSO4溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：2Na+CuSO4═Na2SO4+Cu
D．Na2O和Na2O2中，氧元素化合價(jià)不同

分析 A．鈉密度小于水；
B．金屬鈉和水的反應(yīng)不如金屬鈉和酸之間的反應(yīng)劇烈；
C．金屬鈉和鹽溶液之間的反應(yīng)是先和其中的水反應(yīng)；
D．氧化鈉中氧元素化合價(jià)為-2價(jià)，過(guò)氧化鈉中氧元素為-1價(jià)．

解答 解：A．鈉密度小于水，將鈉放入水中，鈉將浮在水面上，故A錯(cuò)誤；
B．金屬鈉和水的反應(yīng)不如金屬鈉和酸之間的反應(yīng)劇烈，所以將一小塊鈉放在稀鹽酸中，金屬鈉會(huì)和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和氫氣，故B錯(cuò)誤；
C．金屬鈉和硫酸銅溶液之間的反應(yīng)是先和其中的水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，然后是氫氧化鈉和硫酸銅之間發(fā)應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，故C錯(cuò)誤；
D．氧化鈉中氧元素化合價(jià)為-2價(jià)，過(guò)氧化鈉中氧元素為-1價(jià)，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鈉的性質(zhì)，熟悉鈉與水、鹽溶液、酸反應(yīng)是解題關(guān)鍵，注意與鹽溶液反應(yīng)實(shí)質(zhì)先與水反應(yīng)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．某�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)為探究Fe（NO3）2等硝酸鹽熱分解產(chǎn)物和產(chǎn)物的性質(zhì)，他們開(kāi)展了如下探究性學(xué)習(xí)．
I．查閱資料，獲取了相關(guān)知識(shí)信息：
金屬的活潑性不同，其硝酸鹽分解產(chǎn)物不同，依據(jù)金屬活動(dòng)順序表：
（1）K→Na等活潑金屬的硝酸鹽分解生成亞硝酸鹽和氧氣，
如：2NaNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaNO2+O2↑；
（2）Mg→Cu等較活潑金屬的硝酸鹽分解生成氧化物、NO2和O2，
如：2Cu（NO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+4NO2↑+O2↑；
（3）Hg以后不活潑金屬的硝酸鹽分解生成金屬、NO2和O2，
如：2AgNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Ag+2NO2↑+O2↑．
Ⅱ．實(shí)驗(yàn)探究，在實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上得到相關(guān)結(jié)論：
【實(shí)驗(yàn)一】探究Fe（NO3）2熱分解固體產(chǎn)物中Fe元素的價(jià)態(tài)．該小組甲同學(xué)將Fe（NO3）2熱分解固體產(chǎn)物溶于足量的稀H2SO4得到相應(yīng)兩份溶液，進(jìn)行以下探究實(shí)驗(yàn)．
（1）提出猜想：猜想一：Fe元素只顯+2價(jià)；
猜想二：Fe元素只顯+3價(jià)；
猜想三：Fe元素既有+2價(jià)又有+3價(jià)．
（2）實(shí)驗(yàn)操作：①向一份溶液中滴入KSCN溶液；②向另一份溶液中滴入KMnO4溶液．
（3）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)①溶液呈血紅色；實(shí)驗(yàn)②KMnO4溶液顏色不褪色．
（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：猜想二成立，F(xiàn)e（NO3）2分解的化學(xué)方程式是4Fe（NO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe2O3+8NO2↑+O2↑．
【實(shí)驗(yàn)二】探究Fe（NO3）2熱分解氣體產(chǎn)物的性質(zhì)．小組乙、丙同學(xué)進(jìn)行了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)（收集時(shí)操作恰當(dāng)，幾乎沒(méi)有空氣）：

實(shí)驗(yàn)步驟：①連接儀器；②檢查裝置氣密性；③取一定質(zhì)量Fe（NO3）2裝于大試管中，并重新連接好儀器；④加熱；⑤…
（1）乙同學(xué)使用Ⅰ裝置收集氣體，恰好收集到54mL紅棕色氣體，要從水槽中取出量筒，
乙同學(xué)的正確操作方法是用玻璃片在水槽里蓋好量筒口，用食指摁緊玻璃片，將量筒從水槽中取出，正放在試驗(yàn)臺(tái)上．
（2）丙同學(xué)取等質(zhì)量的Fe（NO3）2同樣條件下熱分解，并使用Ⅱ裝置收集氣體產(chǎn)物，可收集到8mL氣體．
【實(shí)驗(yàn)三】探究固體混合物的組成和特征．
（1）小組丁同學(xué)取KNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2的混合粉末充分加熱后用排水法未收集到任何氣體，則KNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2的物質(zhì)的量之比可能是C
（填字母序號(hào)）．
A．1：2：3        B．2：1：3       C．1：2：2      D．3：8：5
（2）若取按上述比例混合的固體硝酸鹽1mol溶于100mL 3mol•L-1的硫酸中，再向溶液中加入銅片，可溶解的銅的最大質(zhì)量為14.4g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如圖裝置來(lái)證實(shí)稀硝酸與銅反應(yīng)生成了NO．
（1）補(bǔ)充完成下列實(shí)驗(yàn)步驟：
①檢查裝置的氣密性．
②打開(kāi)活塞A，往U型管右側(cè)漏斗中注入稀硝酸，一直注到稀HNO3接觸到A處橡皮塞（或稀硝酸浸沒(méi)銅絲）為止．
③關(guān)閉活塞A，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．
（2）記錄描述觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
可觀察到的現(xiàn)象有：U型管左側(cè)銅絲逐漸溶解，有無(wú)色氣體產(chǎn)生，溶液呈藍(lán)色，隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行，最后反應(yīng)自行停止．該過(guò)程反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（3）為了進(jìn)一步證明反應(yīng)確實(shí)生成了NO，還需要的操作及看到的現(xiàn)象為打開(kāi)活塞A，若干燥管中出現(xiàn)紅棕色氣體，則證明產(chǎn)生了NO氣體，反之，則無(wú)．
（4）將2.56g銅粉與10mL濃硝酸反應(yīng)，充分反應(yīng)后收集到NO2和NO的混合氣體體積為1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），測(cè)得溶液中剩余H+ 的物質(zhì)的量濃度為1.0mol/L，則原濃硝酸的物質(zhì)的量濃度為14.0mol/L（溶液體積變化忽略不計(jì)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．實(shí)驗(yàn)室需要用NaOH固體配制0.1mol/LNaOH溶液450mL和用濃硫酸配制0.5mol/L的硫酸溶液500mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題．
（1）在如圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是A、C（填序號(hào)），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶．
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是B、C、D
A．容量瓶洗滌后殘留少量水不影響使用
B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌
C．配制NaOH溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
D．配制硫酸溶液時(shí)，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次搖勻．
（3）用托盤(pán)天平稱取NaOH的質(zhì)量為2.0g．在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時(shí)仰視刻度線，則所得溶液濃度小于0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）．
（4）根據(jù)計(jì)算得知，需用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為13.6mL（保留到小數(shù)點(diǎn)后1位．），若實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用15mL量筒最好．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)乙醇汽油的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．乙醇汽油是一種純凈物
B．乙醇汽油作燃料不會(huì)產(chǎn)生碳氧化物等有害氣體，其優(yōu)點(diǎn)是可以減少對(duì)環(huán)境的污染
C．乙醇和汽油都可作溶劑，也可相互溶解
D．乙醇和乙二醇互為同系物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．實(shí)驗(yàn)室部分儀器或裝置如圖1所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題．

（1）若要組裝一套二氧化碳?xì)怏w的發(fā)生和收集的裝置，可選擇圖2中的ACEF（填標(biāo)號(hào)）．實(shí)驗(yàn)
室制取二氧化碳的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
（2）用該裝置還可以制取的氣體是氧氣，選擇氣體的發(fā)生裝置應(yīng)考慮的因素是反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)條件．
（3）若用高錳酸鉀制取氧氣，你認(rèn)為還需要增加的儀器是酒精燈，
用圖2所示裝置收集氧氣，氧氣應(yīng)從a（填“a”或“b”）端導(dǎo)入．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．現(xiàn)有原子序數(shù)為1～20元素的元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下，按要求回答下列有關(guān)問(wèn)題：
（1）元素甲是第3周期ⅦA族元素，甲元素與另兩種非金屬元素可組成離子化合物A．寫(xiě)出A的化學(xué)式NH4Cl，A中含有的化學(xué)鍵是離子鍵、共價(jià)鍵．
（2）在第3周期元素的原子半徑中（0族除外），元素乙的原子半徑最大，寫(xiě)出元素乙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的電子式．
（3）金屬元素丙形成的某化合物的溶液常用于檢驗(yàn)CO2，則元素丙的簡(jiǎn)單離子與元素甲的簡(jiǎn)單離子的半徑大小關(guān)系是r（Cl-）＞r（Ca2+）（用離子符號(hào)表示），元素丁的原子序數(shù)比丙小8，寫(xiě)出元素丁的單質(zhì)在CO2中燃燒的化學(xué)方程式2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（4）元素戊是第3周期中簡(jiǎn)單離子半徑最小的元素，寫(xiě)出該元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與乙元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物溶液反應(yīng)的離子方程式：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確且對(duì)應(yīng)的△H與括號(hào)內(nèi)表述相符的是（　�。�
A．2H2（g）+O2（g）=2H2O （l）△H=-571.6 kJ/mol（燃燒熱）
B．NaOH（aq）+CH3COOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol（中和熱）
C．H2O （g）=H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=-242 kJ/mol （反應(yīng)熱）
D．C（s）+O2（ g ）=CO2（g）△H=-393.5 kJ/mol（反應(yīng)熱）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)物質(zhì)除雜、鑒別所用試劑或方法正確的是（　　）
A．除去鐵粉中混有的鋅粉，可加入過(guò)量的硫酸亞鐵溶液并過(guò)濾
B．用酚酞溶液可一次性鑒別稀硫酸、澄清石灰水、和氯化鈉溶液
C．要除去CO2氣體中的少量HCl氣體，可將其通過(guò)足量的NaOH溶液
D．不加任何試劑即可鑒別KCl溶液、NaOH溶液、K2SO4溶液、CuSO4溶液

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同步練習(xí)冊(cè)答案