18.有三種金屬單質(zhì)A、B、C,其中A的焰色反應(yīng)為黃色,B、C是常見(jiàn)金屬.三種金屬單質(zhì)A、B、C與氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H之間發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒(méi)有標(biāo)出).

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式:乙Cl2;BAl; GFeCl3
(2)寫(xiě)出反應(yīng)②反應(yīng)的化學(xué)方程式:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑;反應(yīng)③的離子方程式:Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓.
(3)反應(yīng)①-④的4個(gè)反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的有C (填選項(xiàng)代號(hào))
A.①②③④B.①②③C.①②④D.①③④
(4)0.1mol的金屬單質(zhì)A與一定量的水完全反應(yīng),可得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的甲氣體1.12 L,若得到的D溶液體積為100mL,則溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L.

分析 金屬A焰色反應(yīng)為黃色,故A為金屬Na,與水反應(yīng)生成NaOH與氫氣,則D為NaOH,氣體甲為H2;氫氧化鈉與金屬B反應(yīng)生成氫氣,故金屬B為Al,黃綠色氣體乙為Cl2,與氫氣反應(yīng)生成丙為HCl,HCl溶于水得物質(zhì)E為鹽酸.氫氧化鈉與物質(zhì)G反應(yīng)生成紅褐色沉淀H是Fe(OH)3,故物質(zhì)G中含有Fe3+,由轉(zhuǎn)化關(guān)系HCl$\stackrel{金屬C}{→}$物質(zhì)F$\stackrel{氯氣}{→}$物質(zhì)G,可知金屬C為Fe,物質(zhì)F為FeCl2,物質(zhì)G為FeCl3,結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)解答該題.

解答 解:金屬A焰色反應(yīng)為黃色,故A為金屬Na,與水反應(yīng)生成NaOH與氫氣,則D為NaOH,氣體甲為H2;氫氧化鈉與金屬B反應(yīng)生成氫氣,故金屬B為Al,黃綠色氣體乙為Cl2,與氫氣反應(yīng)生成丙為HCl,HCl溶于水得物質(zhì)E為鹽酸.氫氧化鈉與物質(zhì)G反應(yīng)生成紅褐色沉淀H是Fe(OH)3,故物質(zhì)G中含有Fe3+,由轉(zhuǎn)化關(guān)系HCl$\stackrel{金屬C}{→}$物質(zhì)F$\stackrel{氯氣}{→}$物質(zhì)G,可知金屬C為Fe,物質(zhì)F為FeCl2,物質(zhì)G為FeCl3,
(1)根據(jù)上面的分析可知,乙為Cl2,B為Al,G為FeCl3,
故答案為:Cl2;Al;FeCl3;
(2)反應(yīng)②反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,反應(yīng)③的離子方程式為Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓,
故答案為:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑;Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓;
(3)反應(yīng)①為鐵與鹽酸反應(yīng)生成氫氣,是氧化還原反應(yīng),反應(yīng)②為鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氣和偏鋁酸鈉,是氧化還原反應(yīng),反應(yīng)③為氫氧化鈉與氯化鐵反應(yīng),是非氧化還原反應(yīng),反應(yīng)④為鐵與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵,是氧化還原反應(yīng),
故選C;
(4)0.1mol的Na與一定量的水完全反應(yīng),根據(jù)電子守恒可知,得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣體積為0.05×22.4L=1.12L,生成氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol,若溶液體積為100mL,則溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{0.1mol}{0.1L}$=1mol/L,
故答案為:1.12;1mol/L.

點(diǎn)評(píng) 本題是考查物質(zhì)推斷與性質(zhì)、常用化學(xué)用語(yǔ),涉及Na、Fe、Al元素單質(zhì)化合物的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化,注意特殊的顏色與特殊反應(yīng)是推斷的突破口,難度中等,掌握元素化合物的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵,需要學(xué)生熟練掌握元素化合物知識(shí).

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

8.下列各項(xiàng)中表達(dá)正確的是( 。
A.乙炔分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:C2H2B.甲烷分子的球棍模型:
C.硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖:D.NaCl的電子式:

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9.下列反應(yīng)中,不屬于取代反應(yīng)的是( 。
A.乙烯與氯氣反應(yīng)生成1,2-二氯乙烷B.乙醇與乙酸反應(yīng)生成乙酸乙酯
C.苯與硝酸反應(yīng)生成硝基苯D.甲烷和氯氣光照下生成四氯化碳

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6.下列說(shuō)法或做法正確的是( 。
A.液氯是混合物,氯水是純凈物
B.金屬鈉著火燃燒時(shí),用泡沫滅火器滅火
C.鋁比鐵活潑,所以鋁比鐵更容易被腐蝕
D.CO2通入可溶性硅酸鹽中析出硅酸膠體,所以硅酸的酸性小于碳酸

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13.我國(guó)“神舟七號(hào)”載人飛船的火箭燃料主要是偏二甲肼(用R表示)和四氧化二氮,在火箭發(fā)射時(shí),兩者劇烈反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體并釋放出大量的熱,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:R+2N2O4═3N2+4H2O+2CO2,下列敘述錯(cuò)誤的是(  )
A.此反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)B.R的分子式為C2H8N2
C.在反應(yīng)中N2O4做還原劑D.生成3mol N2時(shí)電子轉(zhuǎn)移數(shù)為16mol

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3.已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式:
2H2(g)+O2(g)═H2O(l)△H═-571.6kJ•mol-1
C3H8(g)+5O2(g)═3CO2(g)+4H2O(l)△H═-2200.0kJ•mol-1
現(xiàn)有H2和C3H8的混合氣體共5 mol,完全燃燒時(shí)放熱3847kJ,則混合氣體中H2和C3H8的體積比是( 。
A.2:1B.3:1C.4:1D.5:1

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10.474g KAl(SO42•12H2O中所含的K+、Al3+和SO42-的物質(zhì)的量各是多少?所含H2O分子的數(shù)目是多少?氧原子的數(shù)目是多少?

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7.下列關(guān)于純凈物、混合物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)的正確組合是(  )
 純凈物  混合物電解質(zhì)  非電解質(zhì)
 A 濃鹽酸 天然氣 硫酸 干冰
 B 氫氧化鋇 蔗糖溶液 硫酸鋇三氧化硫 
 C 膽礬 石灰水 苛性鉀 碳酸鈣
 D 硫酸鋁合金  氯化鈉 氫氣
A.AB.BC.CD.D

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18.硝酸銨鈣晶體[5Ca(NO32.NH4NO3.10H2O]極易溶于水,是一種綠色的復(fù)合肥料.
(1)硝酸銨鈣晶體的溶液呈堿性,原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+(用離子方程式表示)
(2)工業(yè)上生產(chǎn)硝酸銨鈣的方法是以硝酸浸取磷礦石得到的粗硝酸鈣(含硝酸鈣、磷酸鈣及硝銨)為原材料制備,其生產(chǎn)流程為圖1

①濾渣的主要成分是Ca3(PO42(填化學(xué)式)
②加入適量的碳酸鈣后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
③硝酸銨是一種易分解的物質(zhì),保存和利用時(shí),需控制子啊較低溫度,230~400℃時(shí),它會(huì)分解生成空氣中含量最大的兩種氣體,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4NO3$\frac{\underline{\;230~400℃\;}}{\;}$2N2↑+O2↑+4H2O
(3)生產(chǎn)硝酸銨鈣工廠的廢水中常含有硝酸銨,目前常用原電解法凈化,工作原理如圖2所示(陽(yáng)膜和陰膜分別只允許陽(yáng)離子、陰離子通過(guò)):
①陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為2H2O-4e-═4H++O2↑,I室可回收的產(chǎn)品為硝酸(填名稱)
②電解過(guò)程中Ⅱ室中溶液的pH增大(填“增大”“減少”或“不變”)

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