Question

碳酸鈉、明礬都是重要的化合物，在生活、生產中有著重要用途．結合化學用語和適當的語言敘述回答下列各題．
（1）用碳酸鈉溶液清洗油污，加熱可以增強其去污力：

 

．
（2）明礬[KAl（SO₄）₂?12H₂O]可以用來做凈水劑的原因是：

 

，向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液，至硫酸根離子剛好沉淀完全時，溶液的pH

 

7（填“＞”、“＜”或“=”），總反應離子方程式為

 

．
（3）SOCl₂是一種液態(tài)化合物，與水發(fā)生劇烈的非氧化還原反應，生成兩種有刺激性氣味的氣體．蒸干AlCl₃溶液不能得到無水AlCl₃，使SOCl₂與AlCl₃?6H₂O混合并加熱，可得到無水AlCl₃，試寫出SOCl₂與AlCl₃?6H₂O混合加熱發(fā)生反應的化學方程式：

 

．

Answer 1

考點：鹽類水解的應用

專題：鹽類的水解專題

分析：（1）鹽類水解是吸熱反應，升高溫度促進水解；
（2）明礬中鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體具有很強的吸附性；假設明礬的物質的量為1mol，水溶液中Al³⁺恰好沉淀時，需氫氧根離子3mol，所以明礬與Ba（OH）₂的物質的量之比為1：3，進而書寫反應的離子方程式，并判斷溶液的酸堿性；
（3）根據“SOCl₂是一種液態(tài)化合物，與水發(fā)生劇烈的非氧化還原反應，生成兩種有刺激性氣味的氣體、使SOCl₂與AlCl₃?6H₂O混合并加熱，可得到無水AlCl₃”寫出SOCl₂與AlCl₃?6H₂O混合加熱發(fā)生反應的化學方程式．

解答： 解：（1）碳酸鈉是強堿弱酸鹽，碳酸根離子水解導致溶液呈堿性，水解方程式為CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，堿性越強，油污的水解程度越大，導致去污能力越強，鹽類水解是吸熱反應，升高溫度促進水解，所以去污能力越強，
故答案為：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，升溫可以促進碳酸鈉的水解，使溶液中c（OH^-）增大；
（2）明礬溶于水發(fā)生水解，鋁離子水解生成氫氧化鋁和硫酸，反應的離子方程式為Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺；
假設明礬的物質的量為1mol，水溶液中含1molAl³⁺，明礬水溶液中Al³⁺恰好沉淀時，需氫氧根離子3mol，所以明礬與Ba（OH）₂的物質的量之比為1：3，離子反應為2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-═2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓，此時溶液呈中性，PH=7，
故答案為：明礬溶于水發(fā)生水解Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體可以吸附雜質；=；2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-═2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓；
（3）SOCl₂是一種液態(tài)化合物，與水發(fā)生劇烈的非氧化還原反應，生成兩種有刺激性氣味的氣體，該兩種氣體應該為氯化氫和二氧化硫；使SOCl₂與AlCl₃?6H₂O混合并加熱，可得到無水AlCl₃，反應生成、氯化鋁、二氧化硫和氯化氫氣體，所以SOCl₂與AlCl₃?6H₂O混合加熱發(fā)生反應的化學方程式：6SOCl₂+AlCl₃?6H₂O 

△   .

 12HCl+6SO₂↑+AlCl₃，
故答案為：6SOCl₂+AlCl₃?6H₂O 

△   .

 12HCl+6SO₂↑+AlCl₃．

點評：本題考查了鹽的水解原理及其應用，題目難度中等，注意掌握鹽的水解原理及影響因素，明確明礬凈水原理、碳酸鈉除油污原理，（3）為易錯點，注意含量分析題干信息．