Question

【題目】用氯氣對飲用水消毒已有百年歷史。這種消毒方法會使飲用水中的有機物發(fā)生氯代反應，生成有機含氯化合物，對人體有害，且氯氣本身也是一種有毒氣體。世界環(huán)保聯(lián)盟即將全面禁止用氯氣對飲用水消毒，建議推廣采用廣譜性高效消毒劑二氧化氯(ClO2)。目前歐洲一些國家用NaClO3氧化濃鹽酸來制取ClO2，同時有Cl2生成，反應的化學方程式為：

_____NaClO3+_____HCl=_____NaCl+_____ClO2↑+_____Cl2↑+_____H2O。

（1）配平上述化學方程式。

（2）此反應中氧化劑是：__________，在反應中鹽酸體現(xiàn)的性質是_________和_________；

（3）在標準狀況下有4.48L氯氣生成時，轉移的電子數(shù)為_________mol，被氧化的鹽酸的物質的量為________mol。

（4）我國研制成功用氯氣氧化亞氯酸鈉(在氮氣保護下)制得ClO2，表示這一反應的化學方程式是2NaClO2+Cl2==2ClO2↑+2A。已知A物質是一種鹽，它的化學式為_________。這一方法的優(yōu)點是_______。

Answer 1

【答案】

（1）2，4，2，2，1，2；

（2）NaClO3；還原性、酸性

（3）0.4；0.4

（4）NaCl；不產生有毒的氯氣，減小對環(huán)境的污染。

【解析】

試題分析：（1）氧化還原反應中，Cl化合價優(yōu)+5、+4、0、-1價，根據(jù)化合價不交叉的規(guī)律，+5價降為+4價，-1價升高為0價，化合價升高了2價，降低了1價，所以氯酸鈉前面是系數(shù)2，二氧化氯前邊系數(shù)是2，氯氣系數(shù)是1，根據(jù)Cl元素守恒，鹽酸系數(shù)是4，水前邊系數(shù)是2，故答案為：2；4；2；2；1；2；

（2）該反應中，氯酸鈉中氯元素的化合價由+5價變?yōu)?/span>+4價，氯化氫中氯元素的化合價由-1價變?yōu)?/span>0價，所以氯酸鈉是氧化劑，鹽酸是還原劑，鹽酸中氯元素部分化合價不變，生成氯化鈉，顯示酸性，部分失電子作還原劑，故答案為：NaClO3；還原性；酸性；

（3）根據(jù)氯氣和轉移電子之間的關系式得，反應中生成1mol氯氣轉移電子的物質的量是2mol，被氧化的鹽酸是2mol，有4.48L即0.2mol氯氣生成時，轉移的電子數(shù)為0.4mol，被氧化的鹽酸的物質的量為0.4mol，故答案為：0.4；0.4；

（4）化學方程式是2NaClO2+Cl2═2ClO2↑+2A中，根據(jù)原子守恒，A的化學式為NaCl，該反應中不產生有毒的氯氣，可以減小對環(huán)境的污染，故答案為：NaCl；不產生有毒的氯氣，減小對環(huán)境的污染。