Question

下列敘述正確的是（用N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值）（　　）

• A、2.7g金屬鋁變?yōu)殇X離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.3N_A
• B、1mol HCl氣體中的粒子數(shù)與0.5mol/L鹽酸中溶質(zhì)粒子數(shù)相等
• C、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CH₄與18g H₂O所含有電子不等
• D、22.4L的CO氣體與1mol N₂所含的電子數(shù)相等

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．鋁為3價(jià)金屬，2.7g鋁的物質(zhì)的量為0.1mol，完全反應(yīng)失去0.3mol電子；
B．1mol氯化氫氣體中含有阿伏伽德羅常數(shù)個(gè)分子，而沒有告訴鹽酸的體積，無法計(jì)算溶質(zhì)中的粒子數(shù)；
C．標(biāo)況下，22.4L甲烷的物質(zhì)的量為1mol，含有10mol電子；18g水的物質(zhì)的量為1mol，也含有10mol電子；
D．沒有告訴在標(biāo)況下，題中條件無法計(jì)算22.4L一氧化碳的物質(zhì)的量．

解答： 解：A．2.7g鋁的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol鋁完全反應(yīng)會(huì)失去0.3mol電子，失去的電子數(shù)為0.3N_A，故A正確；
B．沒有告訴0.5mol/L鹽酸的體積，無法計(jì)算鹽酸中含有的粒子數(shù)目，故B錯(cuò)誤；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L甲烷的物質(zhì)的量為1mol，1mol甲烷中含有10mol電子，18g水的物質(zhì)的量為1mol，1mol水中含有10mol電子，所以二者含有的電子數(shù)目相等，故C錯(cuò)誤；
D．不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算22.4LCO的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力．