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下表為各物質中所含有的少量雜質以及除去這些雜質應選用的試劑或操作方法。

序號

物質

雜質

除雜質應選用的試劑或操作方法

①

KNO3溶液

KOH

加入FeCl3溶液，并過濾

②

FeSO4溶液

CuSO4

加入過量鐵粉，并過濾

③

H2

CO2

通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶，再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶

④

NaNO3

CaCO3

溶解、過濾、蒸發(fā)

正確的一組是(　　)

A．①②③④     B．③④          C．②③④      D．①②③

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列關于化學鍵的說法中，不正確的是                                      (     )

A、化學鍵是一種作用力

B、化學鍵可以使離子相結合，也可以使原子相結合

C、化學反應過程中，反應物分子內的化學鍵斷裂，產物分子中的化學鍵形成

D、非極性鍵不是化學鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：


金屬鈉與下列物質的溶液反應，既有沉淀生成又有氣體放出的是

      A．Mg（NO3）2          B．HNO3           C．Na2SO4            D．NH4Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：


用可溶性鋇鹽檢驗SO42-離子的存在時，先在待測溶液中加入鹽酸，其作用是  (     )

A．形成較多的白色沉淀       B．排除SO42-以外的其它陰離子及Ag+的干擾

C．形成的沉淀純度更高       D．排除Ba2+以外的其它陽離子的干擾

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科目：高中化學 來源： 題型：


實驗室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取NaCl質量分別是                         （    ）

A．950mL，111.2g    B．500mL，117g     C．1000mL，117g    D．1000mL，111.2g

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科目：高中化學 來源： 題型：


同溫同壓下，同體積的N2和SO2分子數之比為                  ，物質的量之比為            ，原子總數之比為            ，摩爾質量之比為          ，質量之比為                ，密度之比為              。

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科目：高中化學 來源： 題型：


CuSO4是一種重要的化工原料，其有關制備途徑及性質如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�

　  A． 途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質的量之比最好為3：2

　  B． 相對于途徑①、③，途徑②更好地體現了綠色化學思想

　  C． 1mol CuSO4在1100℃所得混合氣體X中O2可能為0.75mol

　  D． Y可能是葡萄糖

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科目：高中化學 來源： 題型：


對下列電解質溶液的敘述錯誤的是（　　）

　  A． 等物質的量濃度的Na2CO3和NaHCO3混合液中：

c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

　  B． 25℃時 0.2 mol•L﹣1鹽酸與等體積0.05 mol．L﹣1Ba（OH）2溶液混合后，溶液的pH=l

　  C． 25℃時，pH=3的二元弱酸H2R溶液與pH=ll的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則反應后的混合液中：2c（R2﹣）+c（HR﹣）=c（Na+）

　  D． 25℃時，若0.3 mol．L﹣1 HY溶液與0.3 mol．L﹣lNaOH溶液等體積混合后，溶液的pH=9，則：c（OH﹣）﹣c（HY）=1×lO﹣9 mol．L﹣1

 

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科目：高中化學 來源： 題型：


把CoCl2溶于水后加氨水直到先生成的Co(OH)2沉淀又溶解后再加氨水，使生成[Co(NH3)6]2＋，此時向溶液中通入空氣，得到的產物中有一種其組成可用CoCl3·5NH3表示。把分離出CoCl3·5NH3溶于水后立即加硝酸銀溶液，則析出AgCl沉淀。經測定，每1molCoCl3·5NH3只生成2molAgCl。請寫出表示此配合物結構的化學式：_______________，此配合物中的Co化合價為_________。

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