下列各項操作中，實驗現(xiàn)象和得出的結(jié)論均正確的是（　�。�
選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論
A某溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀該溶液中一定有SO42-
B將SO2通入Ba（ClO）2的溶液中產(chǎn)生白色沉淀沉淀為BaSO4
C將CCl4加入溴水中，振蕩、靜置溴水褪色發(fā)生了取代反應
D氯水滴入到KI淀粉溶液中溶液變藍色Cl2具有氧化性
A、AB、BC、CD、D
考點：硫酸根離子的檢驗,氯氣的化學性質(zhì),二氧化硫的化學性質(zhì)
專題：元素及其化合物
分析：A、亞硫酸根離子可以被硝酸氧化為硫酸根離子，該離子可以和BaCl2溶液反應，有白色沉淀生成；
B、二氧化硫能和次氯酸鋇反應，次氯酸根離子具有氧化性；
C、將CCl4加入溴水中，振蕩、靜置，會發(fā)生萃�。�
D、氯水滴入到KI淀粉溶液中，氯氣、次氯酸能將碘離子氧化為碘單質(zhì)，碘遇淀粉變藍色．
解答： 解：A、亞硫酸根離子可以被硝酸氧化為硫酸根離子，該離子可以和BaCl2溶液反應，有白色沉淀生成，溶液中可能會含有亞硫酸根離子、或是銀離子等，故A錯誤；
B、次氯酸根離子具有氧化性，二氧化硫能和次氯酸鋇反應，生成硫酸鋇白色沉淀，故B正確；
C、將CCl4加入溴水中，振蕩、靜置，會發(fā)生萃取，分層，沒有化學反應的發(fā)生，故C錯誤；
D、氯水滴入到KI淀粉溶液中氯氣、次氯酸等能將碘離子氧化為碘單質(zhì)，碘遇淀粉變藍色，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查學生物質(zhì)的檢驗以及物質(zhì)的性質(zhì)知識，注意知識的歸納和梳理是解題的關鍵，難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

據(jù)上圖回答問題：

（1）D的化學名稱是
 
．
（2）反應③的化學方程式是：
 
（有機物須用結(jié)構(gòu)簡式表示）．
（3）B的分子式是
 
、A的結(jié)構(gòu)簡式是
 
、①反應的反應類型
 
．
（4）符合下列3個條件的B的同分異構(gòu)體的數(shù)目有
 
個．
�。┖朽彾〈江h(huán)結(jié)構(gòu)
ⅱ）與B有相同官能團
ⅲ）不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應．
寫出其中任意一個同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
（5）G是的工業(yè)原料，用化學方程式表示G的一種的工業(yè)用途
 
．
（6）D在Cu存在時通入并氧氣加熱可生成H，H與新制氫氧化銅反應的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

向甲、乙、丙三個密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應：A（g）+xB（g）?2C（g）．
各容器的反應溫度、反應物起始量，反應過程中C的濃度隨時間變化關系分別以如表和如圖所示：
容器甲乙丙
容積0.5L0.5L1.0L
溫度/℃T1T2T2
反應物
起始量		1.5molA
0.5molB		1.5molA
0.5molB		6.0molA
2.0molB
（1）10min內(nèi)甲容器中反應的平均速率v（A）=
 
mol?L-1?min-1
（2）x=
 
，
（3）T1
 
T2，正反應的△H
 
0 （填“大于”或“小于”）
（4）T1℃，起始時甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡時A的轉(zhuǎn)化率為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某研究小組向某2L密閉容器中加入一定量的固體A和氣體B，發(fā)生反應A（s）+2B（g）?D（g）+E（g）△H=QkJ?mol-1．在T1℃時，反應進行到不同時間測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表：

時間（min）		01020
30		4050
B2.001.361.001.001.201.20
D00.320.500.500.600.60
E00.320.500.500.600.60
（1）T1℃時，該反應的平衡常數(shù)K=
 
；
（2）30min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡，根據(jù)表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是
 
（填字母編號）．
a．通入一定量的B　　　　　　　
b．加入一定量的固體A
c．適當縮小容器的體積　　　　　
d．升高反應體系溫度
e．同時加入0.2molB、0.1molD、0.1molE
（3）對于該反應，用各物質(zhì)表示的反應速率與時間的關系示意曲線為如圖中的
 
（填序號）

（4）維持容器的體積和溫度T1不變，當向該容器中加入1.60molB、0.20molD、0.20molE和nmolA，達到平衡后，與表格中20分鐘時各物質(zhì)的濃度完全相同時，則投入固體A的物質(zhì)的量n取值范圍
 
mol．
（5）維持容器的體積和溫度T1不變，各物質(zhì)的起始物質(zhì)的量為：n（A）=1.0mol，n（B）=3.0mol，n（D）=amol，n（E）=0mol，達到平衡后，n（E）=0.50mol，則a=
 
．
（6）若該密閉容器絕熱，實驗測得B的轉(zhuǎn)化率B%隨時間變化的示意圖如圖所示由圖可知，Q
 
0（填“大于”或“小于”），c點v正
 
v逆（填“大于”、“小于”或“等于”．）

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科目：高中化學 來源： 題型：

反應A（g）+2B（g）?C（g），△H＜0達平衡后，當改變條件：①升溫；②降溫；③加壓；④減壓；⑤使用催化劑，能使反應速率加快同時C的平衡百分含量增加的是（　�。�
A、①③⑤B、②③C、③⑤D、③

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科目：高中化學 來源： 題型：

在實驗室里可用如圖所示裝置來制取氯酸鈉、次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì)． 圖中：
①為氯氣發(fā)生裝置；
②的試管里盛有15mL 30% NaOH溶液來制取氯酸鈉，并置于熱水浴中； 
③的試管里盛有15mL 8% NaOH溶液來制取次氯酸鈉，并置于冰水浴中；
④的試管里加有紫色石蕊試液；    
⑤為尾氣吸收裝置．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
（1）制取氯氣時，在燒瓶里加入一定量的二氧化錳，通過
 
（填寫儀器名稱）向燒瓶中加入適量的濃鹽酸．實驗室制Cl2的化學方程式
 
；
實驗時為了除去氯氣中的HCl氣體，可在①與②之間安裝盛有
 
（填寫下列編號字母）的凈化裝置．
A．堿石灰   B．氫氧化鈉溶液 C．飽和食鹽水  D．濃硫酸
（2）如果將過量二氧化錳與20mL 12mol?L-1的濃鹽酸混合加熱，充分反應后生成的氯氣
 
 0.06mol．（填“大于”“小于”“等于”），若有17.4g的MnO2被還原，則被氧化的HCl質(zhì)量為
 
．
（3）比較制取氯酸鈉和次氯酸鈉的條件，二者的差異是
①
 
；②
 
．
（4）實驗中可觀察到④的試管里溶液的顏色發(fā)生了如下變化，請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?br />
實驗現(xiàn)象原因
溶液最初從紫色逐漸變?yōu)榧t色氯氣與水反應生成的H+使石蕊變色
隨后溶液逐漸變?yōu)闊o色
 
然后溶液從無色逐漸變?yōu)?div id="q1v5lib" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 色
 

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室用密度為1.19g/mL，質(zhì)量分數(shù)為36.5% 濃鹽酸配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液，填空并請回答下列問題：
（1）配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液
應量取鹽酸體積/mL應選用容量瓶的規(guī)格/mL除容量瓶外還需要的其它儀器
（2）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）
 
．
A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒量準確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度2-3cm處
（3）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是
 

（4）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（填偏高、偏低或無影響）？沒有進行A操作
 
；加蒸餾水時不慎超過了刻度
 
；定容時俯視
 
；未將溶液冷卻就轉(zhuǎn)入了容量瓶
 
；
（5）若實驗過程中出現(xiàn)如下情況如何處理？加蒸餾水時不慎超過了刻度線應
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組試劑中，只用試管和膠頭滴管，不用其他試劑就可以鑒別的是（　�。�
A、稀鹽酸和Na2CO3溶液
B、稀鹽酸和AgNO3溶液
C、AlCl3溶液和NH3?H2O溶液
D、Ba（OH）2溶液和NaHCO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各項中的事實能用同一原理解釋的是（　�。�
A、明礬和氯水都用于自來水的處理
B、.干冰和碘化銀都可用于人工降雨
C、向Fe（OH）3膠體和NaAlO2溶液中逐滴加鹽酸，先出現(xiàn)沉淀，然后溶解
D、鐵器和鋁制容器都可以用來運輸濃硫酸

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