17．從以圖片中可以獲取有關(guān)分散系的哪些知識(shí) 請(qǐng)談?wù)勀愕目捶ǎ?nbsp;

分析 從以上兩圖可以清楚地知道，左圖中一束光通過(guò)硫酸銅溶液并沒(méi)有光路，而右圖中一束光通過(guò)氫氧化鐵的膠體溶液后發(fā)現(xiàn)有一束光路，據(jù)此解題．

解答 解：從以上兩圖可以清楚地知道，左圖中一束光通過(guò)硫酸銅溶液并沒(méi)有光路，而右圖中一束光通過(guò)氫氧化鐵的膠體溶液后發(fā)現(xiàn)有一束光路．說(shuō)明溶液沒(méi)有丁達(dá)爾效應(yīng)，而膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)；丁達(dá)爾效應(yīng)可以作為區(qū)分溶液與膠體的特性，
答：溶液沒(méi)有丁達(dá)爾效應(yīng)，而膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)；丁達(dá)爾效應(yīng)可以作為區(qū)分溶液與膠體的特性．

點(diǎn)評(píng) 本題考查分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系，難度不大，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．現(xiàn)在含有元素硒（Se）的保健品開始進(jìn)入市場(chǎng)，已知硒元素與氧元素同主族，與鉀元素同周期，則下列關(guān)于硒的敘述中，不正確的是（　�。�
A．其原子序數(shù)為34B．最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為SeO3
C．硒是金屬元素D．氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2Se

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．如圖所示裝置，回答下列問(wèn)題：
a、b、c、e、f均為石墨電極，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放足量的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和足量含有酚酞的K2SO4溶液．
（1）通電進(jìn)行電解，發(fā)現(xiàn)丙中f極先變紅色．
①直流電源的M極是正極（填“正極”或“負(fù)極”）
②請(qǐng)寫出甲池a 電極上的電極反應(yīng)式：4OH--4e-=2H2O+O2↑
③甲池電解過(guò)程中溶液的pH增大（填“增大”或“減小”），原因是：甲池電解水，c（NaOH）增大，pH增大
④如果導(dǎo)線中通過(guò)4mol電子，則丙中溶液質(zhì)量減�。ㄌ睢霸龃蟆被颉皽p小”）36 g
（2）若用丙裝置在鐵上鍍銅，需要將丙裝置進(jìn)行改裝，則e應(yīng)該是銅（填“鐵”或“銅”），電鍍液是CuSO4（或硫酸銅）溶液，電鍍過(guò)程中電鍍液的濃度不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）若用丙裝置對(duì)鐵的腐蝕進(jìn)行防護(hù)，f（填e或f）為鐵電極，防護(hù)方法稱為外加電陰極保護(hù)法．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個(gè)離子反應(yīng)：
Ce 4++Fe 2+═Fe 3++Ce 3+
Sn 2++2Fe 3+═2Fe 2++Sn 4+
由此可以確定Fe 2+、Ce 3+、Sn 2+三種離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是（　�。�
A．Sn 2+、Fe 2+、Ce 3+B．Sn 2+、Ce 3+、Fe 2+
C．Ce 3+、Fe 2+、Sn 2+D．Fe 2+、Sn 2+、Ce 3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的變化是（　�。�
A．$\stackrel{+4}{Mn}$O2→$\stackrel{+2}{Mn}$SO4B．Al 2O 3→Al（OH） 3C．$\stackrel{-1}{KI}$→K$\stackrel{+5}{I}$O3D．HNO 3→NO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列離子方程式不正確的是（　�。�
A．向Na2FeO4溶液中加入稀硫酸產(chǎn)生氧氣：4FeO42-+20H+═4Fe3++3O2↑+10H2O
B．10mL0.5mol/L的明礬溶液與20mL0.5mol/LBa（OH）2溶液混合反應(yīng)：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
C．銅粉與63%的硝酸反應(yīng)：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2 NO2↑+2H2O
D．工業(yè)上用純堿液吸收SO2：CO32-+SO2═CO2+SO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y?2Z；
（2）從開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為0.05mol/（L．min）；
（3）若X、Y、Z均為氣體，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)：
①此時(shí)體系的壓強(qiáng)是開始時(shí)的0.9倍；
②若此時(shí)只將容器的體積擴(kuò)大為原來(lái)的2倍，達(dá)新平衡時(shí)，容器內(nèi)溫度將降低（容器不與外界進(jìn)行熱交換），則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）；達(dá)新平衡時(shí)，容器內(nèi)混合氣體的平均分子量比原平衡時(shí)減�。ㄌ钤龃蟆p小或相等）．
（4）此反應(yīng)達(dá)平衡后，若只加大體系壓強(qiáng)，Z的物質(zhì)的量減少，若Y是氣體，則X的聚集狀態(tài)是固態(tài)或液態(tài)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．草酸作為一種很重要的化工原料，某一個(gè)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬用甘蔗渣為原料用水解一氧化一水解的技術(shù)來(lái)制取草酸如圖1

Ⅰ、步驟④是減壓抽濾（如圖2），其優(yōu)點(diǎn)是：加快過(guò)濾速度、得到較干燥的沉淀，當(dāng)抽濾完畢或中途停止抽濾時(shí)，為了防止自來(lái)水倒吸入B裝置，最佳的操作是慢慢打開活塞d，然后關(guān)閉水龍頭．
Ⅱ、該小組同學(xué)為了確定產(chǎn)品H2C2O4•xH2O中的x值，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
①取w g產(chǎn)品配成100mL水溶液；
②量取25.00mL草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4后，用濃度為c mol•L-1KMnO4溶液滴定． 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)①中，需要用到的玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、膠頭滴管和100mL容量瓶．
（2）寫出草酸溶液與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的離子方程式：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．
（3）若滴定時(shí)，前后兩次讀數(shù)分別為a mL和b mL，由此計(jì)算出該草酸晶體的x值是$\frac{50W}{9c（b-a）}$-5
Ⅲ、該小組同學(xué)在做實(shí)驗(yàn)Ⅱ②時(shí)發(fā)現(xiàn)向草酸溶液中逐滴加入高錳酸鉀溶液時(shí)，溶液褪色總是先慢后快，即反應(yīng)速率由小變大．為此，他們?cè)O(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究：
【實(shí)驗(yàn)用品】：儀器：試管（若干個(gè)并編號(hào)①，②，③…）、膠頭滴管（若干支）、秒表
試劑：0.1mol/L H2C2O4溶液、0.1mol/L KMnO4溶液、稀硫酸、MnSO4固體
【實(shí)驗(yàn)內(nèi)容】：實(shí)驗(yàn)（1）：在①號(hào)和②號(hào)試管中分別先加入5m1 0.1mol/L H2C2O4溶液，然后各加10滴稀硫酸，且在②號(hào)試管中加入少量硫酸錳固體．再在兩支試管中各加入5滴0.1mol/LKMnO4溶液．現(xiàn)象如下（表1）
編號(hào)①號(hào)試管②號(hào)試管
褪色時(shí)間90s5s
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象均有氣泡產(chǎn)生；②號(hào)試管的溶液褪色比①號(hào)試管的溶液快，它們顏色變化如下：紫紅色→紅色→橙紅色→橙色→黃色→無(wú)色．
實(shí)驗(yàn)（2）：在①號(hào)和②號(hào)試管中分別加入5m1 0.1mol/L H2C2O4溶液，在②號(hào)試管中再滴加l0滴稀硫酸，然后在兩支試管中各加入5滴0.1mol/L 的高錳酸鉀溶液．現(xiàn)象如下（表2）
編號(hào)①號(hào)試管②號(hào)試管
褪色時(shí)間100s90s
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象均有氣泡產(chǎn)生；②號(hào)試管的溶液褪色比①號(hào)試管的溶液快，它們顏色變化如下：紫紅色→紅色→橙紅色→橙色→黃色→無(wú)色．
實(shí)驗(yàn)（3）：在①號(hào)、②號(hào)和③號(hào)試管中分別加入5m1 0.1mol/L H2C2O4溶液，然后在①、②、③號(hào)試管中依次加入10滴、l mL、2mL稀硫酸溶液，然后各加入5滴0.1mol/L的高錳酸鉀溶液，然后置于溫度為65℃的水浴中加熱．觀察現(xiàn)象如下（表3）．
編號(hào)①號(hào)試管②號(hào)試管③號(hào)試管
褪色時(shí)間88s100s120s
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象均有氣泡產(chǎn)生；①號(hào)試管的溶液褪色比②、③號(hào)試管的溶液快，它們顏色變化如下：紫紅色→紅色→橙紅色→橙色→黃色→無(wú)色．
（1）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)（1）對(duì)應(yīng)的假設(shè)是反應(yīng)產(chǎn)物中的Mn2+可能是反應(yīng)的催化劑．
實(shí)驗(yàn)（1）得出的結(jié)論是Mn2+（或硫酸錳）在反應(yīng)中起到催化劑的作用，加快了反應(yīng)速率[或需要Mn2+（硫酸錳）作催化劑]，假設(shè)1成立．
（2）由實(shí)驗(yàn)（2）和實(shí)驗(yàn)（3）得出的結(jié)論是由表2和表3的實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知：硫酸對(duì)草酸和高錳酸鉀溶液的反應(yīng)有影響，加入少量硫酸，可促進(jìn)草酸和KMnO4溶液反應(yīng)，而加入大量硫酸，草酸和高錳酸鉀溶液的反應(yīng)速率開始比較慢，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，褪色速率加快，溫度對(duì)該反應(yīng)速率影響不大．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．T℃時(shí)，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體．反應(yīng)過(guò)程中A、B、C濃度變化如圖（Ⅰ）所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時(shí)，B的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖（Ⅱ）所示，則下列結(jié)論正確的是（　�。�
A．在（t1+10）min時(shí)，其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
B．（t1+10）min時(shí)，保持容器總壓強(qiáng)不變，通入稀有氣體，平衡向右移動(dòng)
C．T℃時(shí)，在相同容器中，若由0.3 mol•L-1 A、0.1 mol•L-1 B和0.4 mol•L-1C反應(yīng)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍為0.4 mol•L-1
D．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡正向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率升高

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同步練習(xí)冊(cè)答案