2.按原子序數(shù)遞增的順序(稀有氣體除外),對(duì)第三周期元素性質(zhì)的描述正確的是(  )
A.原子半徑和離子半徑均減小
B.氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性減弱,酸性增強(qiáng)
C.非金屬氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)
D.單質(zhì)的熔點(diǎn)降低

分析 A.一般來(lái)講,電子層越多,粒子半徑越大,電子層相同時(shí)核電荷數(shù)越大,粒子半徑越。
B.必須是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物,不是最高價(jià),不一定滿足;
C.根據(jù)元素的非金屬性越強(qiáng)氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)來(lái)判斷;
D.金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)降低,而非金屬單質(zhì)中,原子晶體沸點(diǎn)大于金屬晶體,分子晶體沸點(diǎn)較低

解答 解:A.第三周期中,隨著原子序數(shù)的遞增,原子半徑逐漸減小,而離子半徑需要根據(jù)陰陽(yáng)離子進(jìn)行討論,陽(yáng)離子只有2個(gè)電子層,隨著核電荷數(shù)在增大,半徑逐漸減小,而陰離子有3個(gè)電子層,隨著核電荷數(shù)的增加逐漸減小,但是陰離子半徑整體大于陽(yáng)離子半徑,故A錯(cuò)誤;
B.必須指出是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性減弱,酸性增強(qiáng),否則不一定成立,故B錯(cuò)誤;
C.第三周期中,隨著原子序數(shù)的遞增,原子半徑逐漸減小,元素的非金屬性增強(qiáng),氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性增強(qiáng),故C正確;
D.金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)降低,Si單質(zhì)為原子晶體,則單質(zhì)熔點(diǎn)大小為:Na<Mg<Al<Si(原子晶體),其它非金屬單質(zhì)P、S、Cl2為分子晶體,熔點(diǎn)比金屬單質(zhì)低,故整體趨勢(shì)為:Si>Al>Mg>S>P>Na>Cl2,故D錯(cuò)誤;
故選C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系,題目難度中等,明確元素周期律的內(nèi)容為解答關(guān)鍵,注意熟練掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系,B為易錯(cuò)點(diǎn),注意必須是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

12.對(duì)于一定體積和條件下的可逆反應(yīng):N2+3H2?2NH3,能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是( 。
A.百分組成 NH3%=N2%B.氣體的密度不變
C.壓強(qiáng)不變D.c(H2):c(N2):c(NH3)=3:1:2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題

13.下列物質(zhì)能夠?qū)щ姷氖牵ā 。?table class="qanwser">A.熔融的氫氧化鈉B.硝酸鉀溶液C.硫酸銅晶體D.無(wú)水乙醇

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

10.下列說(shuō)法不正確的是(  )
A.由反應(yīng)可知,X為氯乙烯
B.異辛烷的結(jié)構(gòu)為(CH33CCH2CH(CH32,它的一氯代物共有4種同分異構(gòu)體(不考慮對(duì)映異構(gòu)體),且它們的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)各不相同
C.已知CHCl3+HF→CHFCl2+HCl,此反應(yīng)與由苯制備溴苯的反應(yīng)類型相同
D.棉、毛、絲、麻完全燃燒時(shí),都只生成CO2和H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.在常溫下,遇濃硝酸發(fā)生鈍化的輕金屬是( 。
A.B.C.D.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

7.某同學(xué)配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí),造成所配溶液濃度偏高的原因是(  )
A.所用NaOH已經(jīng)潮解
B.向容量瓶中加水定容時(shí)俯視標(biāo)線
C.用量筒量取所需的濃鹽酸時(shí)俯視刻度線
D.定容后倒轉(zhuǎn)容量瓶幾次,發(fā)現(xiàn)液面最低點(diǎn)低于標(biāo)線,再補(bǔ)幾滴水

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

14.將Na2O2投入H2O中發(fā)生的反應(yīng)為:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.反應(yīng)中H2O作還原劑
B.Na2O2 和Na2O2 均屬于堿性氧化物
C.Na2O2晶體中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比為1:1
D.反應(yīng)中Na2O2既發(fā)生氧化反應(yīng),又發(fā)生還原反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

11.某物質(zhì)可由兩種單質(zhì)直接化合生成,將其加入Ba(HCO32溶液中同時(shí)有氣體和沉淀產(chǎn)生.下列物質(zhì)中不符合上述條件的是( 。
A.AlCl3B.Na2O2C.FeCl2D.Al2S3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

12.室溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(  )
A.飽和氯水中Cl-、NO3-、Na+、SO32-B.在堿性溶液中CO32-、K+、SO42-、Br-
C.Na2S溶液中SO42-、K+、Cl-、Cu2+D.pH=12的溶液中NO3-、I-、Na+、Al3+

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同步練習(xí)冊(cè)答案