Question

【題目】下表為元素周期表的一部分，參照元素①～⑧在表中的位置，請回答下列問題。

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
一	①
二						②	③
三	④	⑤	⑥		⑦		⑧

（1）畫出⑤的離子結(jié)構(gòu)示意圖______。

（2）③、④、⑧的原子中半徑最大的是_______（寫編號）。

（3）④和⑥的最高價的氧化物的水化物中堿性強的是______。

②和⑦的氣態(tài)氫化物中的穩(wěn)定性強的是______（均填化學式）。

（4）寫出一種由①②組成且含有非極性鍵的物質(zhì)的電子式_________。

Answer 1

【答案】 ④ NaOH H2O

【解析】參照元素①～⑧在表中的位置可判斷分別是H、O、F、Na、Mg、Al、P、Cl，則

（1）鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖為。（2）同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則③、④、⑧的原子中半徑最大的是④。（3）金屬性越強，最高價氧化物水化物的堿性越強，則④和⑥的最高價的氧化物的水化物中堿性強的是NaOH。非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，則②和⑦的氣態(tài)氫化物中的穩(wěn)定性強的是H2O。（4）由①②組成且含有非極性鍵的物質(zhì)是雙氧水，電子式為。