Question

下表是周期表中的一部分，根據A-I在周期表中的位置，用元素符號或化學式回答下列問題：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2				D	E		G	I
3	B		C		F		H

（1）最高價氧化物的水化物堿性最強的是

 

，酸性最強的是

 

，呈兩性的是

 

；
（2）A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中，最穩(wěn)定的

 

；
（3）在B、C、D、E、F、G、H中，原子半徑最大的是

 

．
（4）A和E形成化合物的化學式

 

．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：由元素在周期表中的位置可知，A為H，B為Na，C為Al，D為C，E為N，F為P，G為F，H為Cl，I為Ne，
（1）Na的金屬性最強，則NaOH堿性增強，F元素沒有含氧酸，高氯酸的酸性增強，氫氧化鋁是兩性氫氧化物；
（2）同周期自左而右非金屬性最強，同主族自上而下非金屬性減弱，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定；
（3）同周期隨原子序數增大元素原子半徑減�。�
（4）元素A與E形成的化合物為NH₃，為共價化合物，據此書寫．

解答： 解：由元素在周期表中的位置可知，A為H，B為Na，C為Mg，D為Al，E為C，F為N，G為S，H為F，I為Cl，J為Ne，
（1）上述元素中，Na的金屬性最強，則最高價氧化物的水化物NaOH的堿性最強，F元素沒有含氧酸，高氯酸的酸性增強，上述元素中的最高價氧化物的水化物中只有Al（OH）₃為兩性，故答案為：NaOH；HClO₄；Al（OH）₃；
（2）同周期自左而右非金屬性最強，同主族自上而下非金屬性減弱，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，C、N、S、F、Cl中F的非金屬性最強，則HF最穩(wěn)定，故答案為：HF；
（3）電子層數越多，半徑越大，同周期隨原子序數增大元素原子半徑減小，故原子半徑Na＞Mg＞Al＞S＞Cl，故答案為：Na；
（5）NH₃屬于共價化合物，不存在離子鍵，分子中存在3對共用電子對，氮原子最外層為8個電子，氨氣的電子式為，故答案為：．

點評：本題考查元素周期表和元素周期律，明確元素在周期表中的位置是解答本題的關鍵，注意掌握元素周期律．