Question

常溫下，pH=1的一元酸HA溶液，其溶液濃度大于0.1mol/L，0.1mol/L的一元堿BOH的溶液中

c(OH-)

c(H+)

=10¹²，將此兩種溶液等體積混合后，所得溶液中離子濃度大小關系正確的是（　�。�

• A、c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（B⁺）＞c（A^-）
• B、c（H⁺）＜c（OH^-）＜c（A^-）＜c（B⁺）
• C、c（OH^-）＜c（H⁺）＜c（B⁺）＜c（A^-）
• D、c（B⁺）=c（A^-）＜c（H⁺）=c（OH^-）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較,酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：常溫下，pH=1的一元酸HA溶液，其溶液濃度大于0.1mol/L，說明HA是一元弱酸；0.1mol/L的一元堿BOH的溶液中

c(OH-)

c(H+)

=10¹²，c（OH^-）．c（H⁺）=10^-14，則該溶液中c（OH^-）=0.1mol/L，說明BOH完全電離，屬于強電解質，二者等體積混合，HA有剩余，溶液呈酸性，溶液中存在電荷守恒，據此分析解答．

解答： 解：常溫下，pH=1的一元酸HA溶液，其溶液濃度大于0.1mol/L，說明HA是一元弱酸；0.1mol/L的一元堿BOH的溶液中

c(OH-)

c(H+)

=10¹²，c（OH^-）．c（H⁺）=10^-14，則該溶液中c（OH^-）=0.1mol/L，說明BOH完全電離，屬于強電解質，二者等體積混合，HA有剩余，溶液呈酸性，則c（OH^-）＜c（H⁺），溶液中存在電荷守恒，根據電荷守恒得c（H⁺）+c（B⁺）=c（A^-）+c（OH^-），所以c（B⁺）＜c（A^-），酸的電離較微弱，所以溶液中離子濃度大小順序是c（OH^-）＜c（H⁺）＜c（B⁺）＜c（A^-），故選C．

點評：本題考查離子濃度大小比較，正確判斷酸、堿電解質強弱是解本題關鍵，再結合溶液酸堿性、電荷守恒分析解答即可，題目難度不大．