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（2010?重慶）下列實驗裝置（固定裝置略去）和操作正確的是（　�。�
分析：A、根據(jù)分液實驗的規(guī)范操作分析；
B、根據(jù)堿式滴定管的構造樣式分析；
C、根據(jù)防倒吸的裝置和氣壓原理分析；
D、根據(jù)中和熱的測定中溫度計測量的物質分析．
解答：解：A、水和四氯化碳不互溶，所以可用分液的方法分離、提純；分液時，四氯化碳的密度大于水的密度，所以水在上方，四氯化碳在下方，為防止產生雜質，上層液體從上口流出，下層液體從下口流出，故A正確；
B、堿式滴定管的下方是橡膠管，圖中滴定管是酸式滴定管，只能盛放酸，故B錯誤；
C、吸收溶解度較大的氣體時，漏斗應剛好接觸溶液，不是深入到溶液內，故C錯誤；
D、中和熱的測定中，溫度計測量溶液的溫度，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查了分液、酸、堿式滴定管的區(qū)別、中和熱的測定等基本實驗操作知識，要注意酸、堿式滴定管的區(qū)別，因強堿能和玻璃中的二氧化硅反應生成黏性的硅酸鈉，從而使玻璃活塞黏住，所以酸式滴定管不能盛放強堿．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?重慶）貝若霉是由阿司匹林，撲熱息痛經化學法并合制備的解熱鎮(zhèn)痛抗炎藥，具合成反應式（反應條件略去）如下：

下列敘述錯誤的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?重慶）釩（V）及其化合物廣泛應用于工業(yè)催化、新材料和新能源等領域．
（1）V2O5是接觸法制硫酸的催化劑．
①一定條件下，SO2與空氣反應t min后，SO2和＜SO3物質的量濃度分別為a mol/L，b mol/L，則SO2起始物質的量濃度為
a+b
a+b
mol/L；生成SO3的化學反映速率為
b
t
b
t
mol/（L?min）．
②工業(yè)制制硫酸，尾氣SO2用
氨水
氨水
吸收．
（2）全釩液流儲能電池是利用不同價態(tài)離子對氧化還原反應來實現(xiàn)化學能和電能相互轉化的裝置，其原理如題圖所示

①當左槽溶液逐漸由黃變藍，其電極反應式為
VO2++2H++e-=VO2++H2O
VO2++2H++e-=VO2++H2O
．
②充電過程中，右槽溶液顏色逐漸由
綠
綠
色變?yōu)?!--BA-->
紫
紫
色．
③放電過程中氫離子的作用是
參與正極反應
參與正極反應
和
通過交換膜定向移動使電流通過溶液
通過交換膜定向移動使電流通過溶液
；充電時若轉移的電子數(shù)為3.01×1025個，左槽溶液中n（H+）的變化量為
100mol
100mol
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?重慶）釩（V）及其化合物廣泛應用于工業(yè)催化、新材料和新能源等領域．
（1）V2O5是接觸法制硫酸的催化劑．
①一定條件下，SO2與空氣反應t min后，SO2和SO3物質的量濃度分別為a mol/L，b mol/L，則SO2起始物質的量濃度為
a+b
a+b
mol/L；生成SO3的化學反應速率為
b 
t 
b 
t 
mol/（L?min）．
②工業(yè)制制硫酸，尾氣SO2用
氨水
氨水
吸收．
（2）全釩液流儲能電池是利用不同價態(tài)離子對氧化還原反應來實現(xiàn)化學能和電能相互轉化的裝置，其原理如下圖所示：

①當左槽溶液逐漸由黃變藍，其電極反應式為
VO2++2H++e-=VO2++H2O
VO2++2H++e-=VO2++H2O
．
②充電過程中，右槽溶液顏色逐漸由
綠
綠
色變?yōu)?!--BA-->
紫
紫
色．
③放電過程中氫離子的作用是
參與正極反應
參與正極反應
和
通過交換膜定向移動使電流通過溶液
通過交換膜定向移動使電流通過溶液
；充電時若轉移的電子數(shù)為3.01×1023個，左槽溶液中n（H+）的變化量為
0.5mol
0.5mol
．

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