1．一定條件下，在體積一定的密閉容器中加入1molN2和3molH2發(fā)生反應：N2+3H2$?_{高溫高壓}^{催化劑}$2NH3（正反應是放熱反應）．下列有關說法正確的是（　�。�
A．達到化學反應限度時，生成2mol NH3
B．向容器中再加入N2，可以加快反應速率
C．降低溫度可以加快反應速率
D．1mol N2 和3mol H2的總能量低于2mol NH3的總能量

分析 A．可逆反應的反應物不能完全轉化；
B．增大濃度，反應速率加快；
C．降溫化學反應速率減慢；
D、反應放熱，說明反應物能量高于生成物．

解答 解：A．合成氨是可逆反應，可逆反應的反應物不能完全轉化為生成物，所以1mol N2和3mol H2發(fā)生反應生成的氨氣少于2mol，故A錯誤；
B．增大濃度，反應速率加快，在體積一定的密閉容器中再加入 N2反應速率加快，故B正確；
C．降低溫度，化學反應速率會減慢，故C錯誤；
D．反應放熱，說明1mol N2和3mol H2的總能量高于2mol NH3的總能量，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了影響化學反應速率的因素、可逆反應的特點、反應焓變與反應物生成物能量關系，題目難度不大，明確化學反應速率及其影響因素為解答關鍵，注意明確可逆反應特點，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　�。�
A．P4與CH4的空間構型和鍵角都相同
B．O3與OF2都是V形分子
C．SO3和SeO32-的立體構型都是三角錐形
D．HOCH2CH（OH）CH2OH與CH3CHClCH2CH3都是手性分子

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列實驗中，對應的現(xiàn)象及結論都正確且存在因果關系的是（　�。�
選項實驗現(xiàn)象結論
A用酒精燈加熱摩爾鹽（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O，產(chǎn)生的氣體通過裝有無水硫酸銅的干燥管干燥管中的白色粉末先變成天藍色，后又變成深藍色加熱溫度較低時摩爾鹽分解產(chǎn)生水蒸氣，溫度稍高時分解產(chǎn)物中有氨氣
B向某溶液中滴加BaCl2溶液，隨后加稀硝酸酸化溶液中產(chǎn)生白色沉淀，加稀硝酸不溶解原溶液中一定含有SO42-
C向CuSO4溶液中通入H2S氣體溶液的藍色褪去，生成黑色沉淀氫硫酸的酸性比硫酸強
D將干燥的氯氣通入放有鮮花的瓶中鮮花褪色說明氯氣具有漂白性
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．少量金屬鈉放入冷水中：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
B．稀硝酸與過量的鐵屑反應：3Fe+8H++2NO3-═3Fe3++2NO↑+4H2O
C．SO2通入新制氯水中：SO2+Cl2+2H2O═SO42-+2Cl-+4H+
D．向KAl（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2恰好使Al3+完全沉淀：Ba2++3OH-+Al3++SO42-═BaSO4↓+Al（OH）3↓

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列物質(zhì)屬于由共價鍵形成的化合物的是（　　）
A．H2B．CaCl2C．C2H6D．KF

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列關于實驗的敘述，正確的是（　�。�
A．滴定管的潤洗是向滴定管中加入少量要盛裝的溶液，邊旋轉邊傾斜使溶液潤濕全部內(nèi)壁后從上口倒出
B．中和熱的測定需要使用兩個量筒分別量取酸堿溶液體積，使用兩個溫度計分別測定開始和終點的溶液溫度
C．用密度為1.84g/cm3的濃硫酸配制100mL的2mol/L的稀硫酸，需要計算并稱量濃硫酸的質(zhì)量
D．用重結晶法提純粗苯甲酸時，溶解度較小的雜質(zhì)趁熱過濾時留在了濾紙上，溶解度較大的雜質(zhì)冷卻結晶時留在了母液里

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列關于醇和酚的說法中，正確的是（　　）
A．在水中乙醇和苯酚都不能電離
B．分子內(nèi)有苯環(huán)和羥基的化合物一定是酚
C．苯甲醇與2-甲基苯酚互為同分異構體
D．酚和醇具有相同的官能團，因而具有相同的化學性質(zhì)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：
CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）
其化學平衡常數(shù)K與溫度t的關系如表：
t℃70080095010001200
K0.60.91.01.72.6
（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{[CO]•[{H}_{2}O]}{[C{O}_{2}]•[{H}_{2}]}$．
（2）該反應為吸熱反應（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是ad．
　a、混合氣體中c（CO）不變  b、容器中壓強不變
　c、c（CO2）=c（CO） d、v正（H2）=v逆（H2O）
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）•c（H2）=c（CO）•c（H2O）試判斷此時的溫度為950℃．
（5）在800℃時，發(fā)生上述反應，某一時刻測得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度c（CO2）為2mol•L-1，c（H2）為1.5mol•L-1，c（CO）為1mol•L-1，c（H2O）為3mol•L-1則下一時刻，反應將逆向（填“正向”或“逆向”）進行．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列物質(zhì)中共面的碳原子數(shù)最多的是（　�。�
A．丁烷B．1，3-丁二烯
C．乙苯D．2-甲基-1，3-丁二烯

查看答案和解析>>

同步練習冊答案