Question

密閉容器中的可逆反應3A?3B+C△H=+890kJ/mol，A的相對分子質量為120．隨著溫度升高，容器中氣體平均相對分子質量減小，則下列判斷正確的是（　�。�

A、增加A的量，則△H的值將增大

B、B和C一定都是氣體

C、若C為固體，則B一定是氣體

D、若起始時往容器中投入18gA，則反應吸收的熱量為44.5kJ

Answer 1

分析：該反應為吸熱反應，隨著溫度升高，容器中氣體平均相對分子質量減小，則平衡應正向移動，A、B、C均為氣體，或A、B為氣體，改變A的量，反應熱不變，但反應吸收的熱量變化，以此來解答．

解答：解：A．增加A的量，則△H的值不變，但吸收的熱量增大，故A錯誤；
B．升高溫度，平衡正向移動，相對分子質量減小，則A、B、C均為氣體，或A、B為氣體，C為固體或液體，故B錯誤；
C．若C為固體，則B一定是氣體，平衡正向移動時，質量減小，物質的量不變，符合題意，故C正確；
D．若起始時往容器中投入18gA，n（A）=

18g

120g/mol

=0.15mol，完全反應吸收熱量為0.15mol×890kJ/mol×

1

3

=44.5kJ，但反應為可逆反應，所以吸收的熱量小于44.5kJ，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查化學平衡的移動，把握反應為吸熱反應及溫度對平衡的影響、平均相對分子質量減小為解答的關鍵，選項A為易錯點，注意M=

m

n

分析平均相對分子質量變化，題目難度中等．