Question

根據(jù)要求完成下列實驗過程（a、b為彈簧夾，加熱及固定裝置已略去）．

（1）驗證SO₂的氧化性、還原性和酸性氧化物的通性．
①連接儀器、

 

、加藥品后，打開a、關閉b，然后滴入濃硫酸．
②裝置A中發(fā)生的化學方程式是

 

．
③驗證SO₂的氧化性的實驗現(xiàn)象是

 

．
④BaCl₂溶液中無明顯現(xiàn)象，將其分成兩份，分別滴加下列溶液，將產(chǎn)生的沉淀的化學式填入表相應位置．寫出其中SO₂顯示還原性生成沉淀的離子方程式：

 

．

滴加的溶液	氨水	氯水
沉淀的化學式

（2）驗證碳、硅非金屬性的相對強弱．
①在（1）①操作后打開b，關閉a．
②NaHCO₃飽和溶液中發(fā)生的離子反應方程式為

 

．
③實驗過程中，C中出現(xiàn)白色沉淀．甲同學認為不能由此說明碳的非金屬性比硅強，需增加一個實驗裝置才能獲得可靠實驗結(jié)論，其改進方法為

 

．

Answer 1

考點：性質(zhì)實驗方案的設計

專題：

分析：（1）①反應生成氣體，在加入藥品之前需要檢驗裝置的氣密性；
②裝置A的作用是制取二氧化硫，濃硫酸與亞硫酸鈉反應生成二氧化硫；
③二氧化硫能把硫化氫氧化成硫單質(zhì)，生成淡黃色沉淀；
④二氧化硫通入BaCl₂溶液中，滴加氯水溶液，氯水中有氯氣分子，二氧化硫能把氯氣還原成鹽酸，自身被氧化成硫酸，硫酸根離子和鋇離子反應生成硫酸鋇白色沉淀；
（2）②A中產(chǎn)生的二氧化硫氣體通入B中反應生成亞硫酸鈉和二氧化碳；
③從B中出來的二氧化硫氣體必須除干凈，產(chǎn)生白色沉淀才能說明碳的非金屬性比硅強，在B、C間加一個除二氧化硫的裝置．

解答： 解：（1）①裝置A中反應制備氣體，在加入藥品之前需要檢驗裝置的氣密性，
故答案為：檢驗裝置的氣密性；
②裝置A的作用是制取二氧化硫，濃硫酸與亞硫酸鈉反應生成二氧化硫，反應方程式為：Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O，
故答案為：Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O；
③二氧化硫中硫元素的化合價是+4價，有氧化性，二氧化硫氣體與H₂S溶液常溫下反應，生成黃色固體硫（單質(zhì)）和水，2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O，此反應可以證明二氧化硫的氧化性，故答案為：H₂S溶液中有淡黃色渾濁出現(xiàn)；
④二氧化硫通入BaCl₂溶液中，滴加氯水溶液，氯水中有氯氣分子，二氧化硫能把氯氣還原成鹽酸，自身被氧化成硫酸，硫酸根離子和鋇離子反應生成硫酸鋇白色沉淀，總反應為：Ba²⁺+SO₂+Cl₂+2H₂O═BaSO₄↓+4H⁺+2Cl^-；故答案為：Ba²⁺+SO₂+Cl₂+2H₂O═BaSO₄↓+4H⁺+2Cl^-；
（2）②A中產(chǎn)生的二氧化硫氣體通入B中反應生成亞硫酸鈉和二氧化碳，反應方程式為SO₂+2HCO₃^-=2SO₃^2-+H₂O+2CO₂，故答案為：SO₂+2HCO₃^-=2SO₃^2-+H₂O+2CO₂；
③從B中出來的二氧化硫氣體必須除干凈，產(chǎn)生白色沉淀才能說明碳的非金屬性比硅強，在B、C之間增加一個裝有酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶，故答案為：在B、C之間增加一個裝有酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶．

點評：本題考查實驗方案的設計，涉及物質(zhì)性質(zhì)、對裝置的理解等，難度不大，理解實驗原理是解題的關鍵，注意基礎知識的理解掌握．