20．下列相關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，因此該反應(yīng)是熵增反應(yīng)
B．加入NaHCO3使氯水的漂白能力增強(qiáng)
C．難溶電解質(zhì)可以由溶解度小的轉(zhuǎn)化為溶解度更小的，但不能從溶解度小的轉(zhuǎn)化為溶解度大的
D．Ksp只受溫度的影響，不受濃度的影響

分析 A．△H-T△S＜0的反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行；
B．加入NaHCO3與鹽酸反應(yīng)，使Cl2+H2O?HClO+HCl平衡正向移動(dòng)；
C．用適當(dāng)試劑把沉淀能溶解；
D．Ksp只與溫度有關(guān)．

解答 解：A．△H＞0的反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行時(shí)，△S必須大于0，故A正確；
B．加入NaHCO3與鹽酸反應(yīng)，使Cl2+H2O?HClO+HCl平衡正向移動(dòng)，HClO濃度增大，使氯水的漂白能力增強(qiáng)，故B正確；
C．只要用適當(dāng)試劑把沉淀溶解就是把溶解度小的物質(zhì)轉(zhuǎn)化為溶解度大的物質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D．Ksp只與溫度有關(guān)，與濃度無(wú)關(guān)，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查自發(fā)反應(yīng)、化學(xué)平衡、沉淀轉(zhuǎn)化以及溶度積等，難度不大，注意只要用適當(dāng)試劑把沉淀溶解就是把溶解度小的物質(zhì)轉(zhuǎn)化為溶解度大的物質(zhì)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．草酸鈉滴定法測(cè)定高錳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)步驟如下：
（已知涉及到的反應(yīng)：Na2C2O4+H2SO4→H2C2O4（草酸）+Na2SO4
5H2C2O4+2MnO4-+6H+→2Mn2++10CO2↑+8H2O
Na2C2O4的式量：134        KMnO4的式量：158）
Ⅰ．稱(chēng)取0.80g 的高錳酸鉀產(chǎn)品，配成50mL溶液．
Ⅱ．稱(chēng)取0.2014gNa2C2O4，置于錐形瓶中，加入蒸餾水使其溶解，再加入少量硫酸酸化．
Ⅲ．將瓶中溶液加熱到75～80℃，趁熱用Ⅰ中配制的高錳酸鉀溶液滴定至終點(diǎn)．消耗高錳酸鉀溶液8.48mL．
（1）判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是無(wú)色變?yōu)樽仙野敕昼姴煌噬?br />（2）樣品中高錳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.700（保留3位小數(shù)）．
（3）加熱溫度大于90℃，部分草酸發(fā)生分解，會(huì)導(dǎo)致測(cè)得產(chǎn)品純度偏高．（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)
影響”）
（4）將一定量高錳酸鉀溶液與酸化的草酸鈉溶液混合，測(cè)得反應(yīng)溶液中Mn2+的濃度隨反應(yīng)時(shí)間t的變化如圖，其原因可能為Mn2+可能是該反應(yīng)的催化劑，隨著Mn2+的產(chǎn)生，反應(yīng)速率大大加快．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．實(shí)驗(yàn)室用Na2CO3•10H2O晶體，配制0.2mol/L的Na2CO3溶液480mL．
（1）實(shí)驗(yàn)中用到的玻璃儀器有量筒、燒杯，還缺_玻璃棒、膠頭滴管、500mL容量瓶；
（2）應(yīng)用托盤(pán)天平稱(chēng)取Na2CO3•10H2O的晶體的質(zhì)量為28.6gg；
（3）配制溶液時(shí)有以下幾個(gè)操作：
①溶解  ②搖勻 　 ③洗滌　 ④冷卻  ⑤稱(chēng)量　 ⑥轉(zhuǎn)移溶液   ⑦定容
簡(jiǎn)述操作⑦的具體過(guò)程：向容量瓶注入蒸餾水，注意不要超過(guò)刻度，到離刻度線(xiàn)還有2-3厘米是，改用膠頭滴管定容，滴定至凹液面與刻度線(xiàn)相平，最后顛倒搖勻．
（4）根據(jù)下列操作對(duì)所配溶液的濃度各有什么影響，完成填空（填序號(hào)）：
①碳酸鈉失去了部分結(jié)晶水　           ②用“左碼右物”的稱(chēng)量方法稱(chēng)量晶體
③碳酸鈉晶體不純，其中混有氯化鈉     ④稱(chēng)量碳酸鈉晶體時(shí)所用砝碼生銹
⑤容量瓶未經(jīng)干燥就使用               ⑥溶液經(jīng)定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)
其中引起所配溶液濃度偏高的有①④，無(wú)影響的有⑤．（填序號(hào)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．實(shí)驗(yàn)室用硫酸鋁酸性溶液制備可溶性的堿式硫酸鋁[Ala（SO4）b（OH）c]，并用它對(duì)煙氣進(jìn)行脫硫處理的過(guò)程如圖1：

（1）加CaCO3調(diào)節(jié)溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2（SO4）3轉(zhuǎn)化為Ala（SO4）b（OH）c．過(guò)濾時(shí)所用的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒和燒杯，濾渣的主要成分為CaSO4（填化學(xué)式）．
（2）上述流程中經(jīng)完全熱分解放出的SO2量總是小于吸收的SO2量，其主要原因是溶液中的部分SO32- 被氧化成SO42-；與吸收SO2前的溶液相比，熱分解后循環(huán)利用的溶液的pH將減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”）．
（3）Ala（SO4）b（OH）c中a、b、c的代數(shù)關(guān)系式為3a=2b+c．
（4）已知在常溫下溶液中Al3+、AlO2-的濃度與溶液pH的關(guān)系如圖2所示．為確定堿式硫酸鋁的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①取2.18g堿式硫酸鋁樣品在空氣中灼燒至恒重，樣品質(zhì)量減少了0.36g．
②另取2.18g堿式硫酸鋁溶于水，調(diào)節(jié)溶液的pH到5.0～7.8．
③將②產(chǎn)生的沉淀過(guò)濾、洗滌、灼燒至恒重，稱(chēng)量剩余固體為1.02g．
請(qǐng)計(jì)算樣品中Al3+和SO42-的物質(zhì)的量之比（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．目前污水處理廠(chǎng)用新型高效絮凝劑堿式硫酸鐵[Fe（OH）SO4]來(lái)處理水中的懸浮顆粒物，采用微生物燃料電池使水中的有機(jī)物變成二氧化碳，從而使污水得到凈化．
I．工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如圖1：

已知：25℃時(shí)部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)表：
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3
開(kāi)始沉淀2.37.53.4
完全沉淀3.29.04.4
回答下列問(wèn)題：
（1）加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)pH在4.4-7.5范圍內(nèi)，使溶液中Al 3+沉淀．
（2）若沉淀完全時(shí)溶液中金屬離子濃度為1.0×10-5mol/L，則Ksp[Fe（OH）2]=1.0×10-15．
（3）在實(shí)際生產(chǎn)中，反應(yīng)②常同時(shí)通入O2以減少NaNO2的用量，若標(biāo)況下有33.6L O2參與反應(yīng)，則相當(dāng)于節(jié)約NaNO2的物質(zhì)的量為6mol．
（4）該生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝過(guò)程中存在的明顯缺點(diǎn)是會(huì)產(chǎn)生一氧化氮，會(huì)造成大氣污染．
II．微生物燃料電池是以微生物作催化劑，以有機(jī)污水為燃料，將有機(jī)污水中的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的一種裝置．
（5）重慶大學(xué)研究出一種微生物燃料電池，可以將污水中的CH3COO-處理掉，
其總反應(yīng)為：2CH3COOK+4H2O+8K2S2O8═4CO2↑+7H2SO4+9K2SO4，寫(xiě)出該微生物
燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2↑+7H+．
（6）以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖2：
①關(guān)于該電池的敘述，正確的有BD
A．電池的正極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-═4OH-
B．在電池反應(yīng)中，每消耗90克葡萄糖，經(jīng)外電路通過(guò)的電子數(shù)為12NA
C．該電池能夠在高溫下工作
D．放電過(guò)程中，H+從負(fù)極區(qū)向正極區(qū)遷移
②化學(xué)需氧量（COD）是重要的水質(zhì)指標(biāo)，其數(shù)值表示將1L水中的有機(jī)物氧化為CO2、H2O所需消耗的氧氣的質(zhì)量．利用微生物燃料電池來(lái)處理某些污水并進(jìn)行發(fā)電，如果1L廢水中有機(jī)物（折算成葡萄糖）氧化所提供的化學(xué)能低于5.6kJ，就沒(méi)有
發(fā)電的價(jià)值．則適合用微生物燃料電池發(fā)電的污水，其COD最低為384mg/L．
（已知葡萄糖的燃燒熱為2800kJ/mol）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．在含有弱電解質(zhì)的溶液中，往往有多個(gè)化學(xué)平衡共存
（1）常溫下，將0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/LNaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，若混合液體積等于兩溶液體積之和，則混合溶液中下列關(guān)系正確的是D
A．c（HA）＜c（A-）　　　　　　　　　　　　　　　　　
B．c（HA）一定大于0.1mol/L
C．c（Na+）=c（HA）+c（A-）　　　　　　　　　　　　　
D．2c（OH-）=2c（H+）+[c（HA）-c（A-）]
（2）常溫下在20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/LHCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒（CO2逸出未畫(huà)出）物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（縱軸）隨溶液pH變化的部分情況如圖所示．回答下列問(wèn)題：
①在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-（填：“能”或“不能”）不能大量共存．
②當(dāng)pH=7時(shí)，溶液中各種離子其物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系是：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（H+）=c（OH-）＞c（CO32-）．
③已知在25℃時(shí)，CO32-水解反應(yīng)的平衡常數(shù)即水解常數(shù)Kh=$\frac{c（HC{{O}_{3}}^{-}）•c（O{H}^{-}）}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$=2×10-4，當(dāng)溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=2：1時(shí)，溶液的pH=10．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列關(guān)于有機(jī)物的性質(zhì)與結(jié)論都正確的是（　�。�
選項(xiàng)性質(zhì)結(jié)論
A乙烯分別通入酸性高錳酸鉀和溴的四氯化碳溶
液，兩溶液都褪色		這兩個(gè)反應(yīng)類(lèi)型相同
B油脂、多糖、蛋白質(zhì)都能水解三者都是天然高分子化合物
C乙醇和乙酸都能和鈉反應(yīng)兩者的結(jié)構(gòu)中都含有羥基
D葡萄糖和乙醛都能和新制的氫氧化銅反應(yīng)兩者的結(jié)構(gòu)中都含有醛基
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．化合物H具有似龍延香、琥珀香氣息，香氣淡而持久，廣泛用作香精的稀釋劑和定香劑．合成它的一種路線(xiàn)如下：

已知以下信息：①
②核磁共振氫譜顯示A苯環(huán)上有四種化學(xué)環(huán)境的氫，它們的取代基位置相鄰
③在D溶液中滴加幾滴FeCl3溶液，溶液呈紫色
④芳烴F的相對(duì)分子質(zhì)量介于90～100之間，0.1molF充分燃燒可生成7.2g水
⑤R1COOH+RCH2Cl$\stackrel{一定條件}{→}$R1COOCH2R+HCl
回答下列問(wèn)題：
（1）A的化學(xué)名稱(chēng)是，由C生成D的化學(xué)方程式為．
（2）由F生成G的化學(xué)方程式為：+Cl2$\stackrel{光照}{→}$+HCl．反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)
（3）H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（4）C的同分異構(gòu)體中①苯環(huán)含有三個(gè)取代基；②有兩個(gè)和A完全一樣的官能團(tuán)；③可發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有6種（不考慮立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜為5組峰，且面積比為1：2：2：2：1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是（任寫(xiě)一種即可）（或）．
（5）由苯酚和已有的信息經(jīng)以下步驟可以合成化合物，反應(yīng)條件1所用的試劑為（CH3）3CCl/AlCl3，K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，反應(yīng)條件3所用的試劑為濃HI．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．（1）如圖1所示，把試管放入盛有25℃時(shí)飽和石灰水的燒杯中，試管中開(kāi)始放入幾小塊鎂條，再用滴管滴入5mL鹽酸于試管中．試回答下列問(wèn)題：
①實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是：鎂片上有大量氣泡，鎂片逐漸溶解，燒杯中析出晶體．
②產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是：鎂與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H2，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，氫氧化鈣在水中的溶解度隨溫度的升高而減�。�
③寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：Mg+2H+=Mg2++H2↑．
（2）如圖2是銀鋅原電池裝置的示意圖，以硫酸銅為電解質(zhì)溶液．回答下列問(wèn)題：
鋅片上觀察到的現(xiàn)象為鋅溶解，鋅為負(fù)極，該電極上發(fā)生氧化反應(yīng)（“氧化”或“還原”），電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+．該原電池的總反應(yīng)離子方程式為Zn+Cu2+=Zn2++Cu．

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