【題目】原子序數(shù)為x的元素E在周期表中位于A、B、C、D四種元素中間(如圖所示)，則A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)之和不可能是(鑭系、錒系、0族元素除外)(　　)

A. 4xB. 4x＋14

C. 4x＋10D. 4x＋6

【答案】D

【解析】

熟練掌握周期表結構，特別是同族元素原子序數(shù)之間的關系是解本題的關鍵。A的原子序數(shù)為x -1，C的原子序數(shù)為x +1，由元素周期表的結構可知，X與B的原子序數(shù)之差或D與X的原子序數(shù)之差可能為8、18、32。

A.由分析可知，當B的原子序數(shù)為x-8且D的原子序數(shù)為x+8，則A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)之和是4x，故A錯誤；

B.由分析可知，當B的原子序數(shù)為x-18且D的原子序數(shù)為x+32，則A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)之和是4x＋14，故B錯誤；

C. 由分析可知，當B的原子序數(shù)為x-8且D的原子序數(shù)為x+18，則A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)之和是4x＋10，故C錯誤；

D.通過以上分析知，A、B、C、D四種元素原子序數(shù)之和不可能為4x＋6，故D正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】和催化重整可制備合成氣，對減緩燃料危機具有重要的意義，其反應歷程示意圖如圖(圖中球棍模型中的“棍”可表示單鍵、雙鍵或叁鍵)，已知：，下列說法不正確的是( )

A.反應①為吸熱反應，且

B.催化劑對反應①和反應②都有催化作用

C.反應②過程中既有碳氧鍵的斷裂，也有碳氧鍵的形成

D.反應②的活化能為，反應焓變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)逐漸增大，四種元素形成的化合物甲的結構如圖所示。且W與X、Y、Z均可形成電子數(shù)相等的分子，常溫常壓下為液體。下列說法不正確的是（ ）

A.X、Y的簡單氫化物的穩(wěn)定性：

B.W、Y、Z三種元素不能形成離子化合物

C.甲分子中存在鍵

D.Y元素的簡單氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】閃鋅礦（主要成分ZnS，含Cd、Fe、Cu等元素雜質)是冶煉鋅單質的原料，有兩種常見的冶煉方式：火法煉鋅和濕法煉鋅。兩種方法均先將閃鋅礦加熱焙燒，得到以ZnO為主要成分的焙砂，再分別經(jīng)過兩條路線得到單質鋅，同時得到副產(chǎn)品。

已知：

(I)相關金屬單質的熔沸點

金屬單質

Zn

Fe

Cu

Cd

熔點(K)

693

1812

1356

594

沸點(K)

1180

3023

2840

1040

(II)幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH

開始沉淀pH

完全沉淀 pH

Fe3+

l.l

3.2

Zn2+

5.9

8.9

Cu2+

4.7

6.7

Cd2+

6.9

9.6

請回答下列問題:

(1)寫出步驟①發(fā)生的主要反應的化學方程式___________________。

(2)步驟②若焦炭與ZnO(s)反應生成1mol CO時吸收akJ的熱量，請寫出該反應的熱化學方程示________________。

(3)步驟④中操作I的分離方法為_______，得到副產(chǎn)品粗 鎘需控制溫度為_____左右。

(4)步驟⑦需調節(jié)溶液pH為_______，目的是__________。

(5)步驟⑨以Pt為陽極、Al為陰極進行電解的化學方程式為__________。

(6)分別取閃鋅礦200kg，通過火法煉鋅得到Zn的質量為65kg，通過濕法煉鋅得到Zn的質量為78kg，閃鋅礦中ZnS的質量分數(shù)約為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.在密閉容器中放入，在一定溫度進行如下反應：

容器內氣體總壓強（P）與起始壓強的比值隨反應時間（t）數(shù)據(jù)見下表：（提示，密閉容器中的壓強比等于氣體物質的量之比）

時間

0

1

2

4

8

16

20

25

1.00

1.50

1.80

2.20

2.30

2.38

2.40

2.40

回答下列問題

（1）下列能提高A的轉化率的是_______

A.升高溫度 B.體系中通入A氣體

C.將D的濃度減小 D.通入稀有氣體，使體系壓強增大到原的5倍

（2）該反應的平衡常數(shù)的表達式K_______，前2小時C的反應速率是_________；

（3）平衡時A的轉化率___________，C的體積分數(shù)__________（均保留兩位有效數(shù)字）

（4）相同條件下，若該反應從逆向開始，建立與上述相同的化學平衡，則D的物質的量取值范圍______

Ⅱ.已知乙酸是一種重要的化工原料，該反應所用的原理與工業(yè)合成乙酸的原理類似；常溫下，將溶于水配成溶液，向其中滴加等體積的的鹽酸使溶液呈中性（不考慮醋酸和鹽酸的揮發(fā)），用含a和b的代數(shù)式表示醋酸的電離常數(shù)___________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過量KIO3氧化，當NaHSO3完全消耗即有I2析出，依據(jù)I2析出所需時間可以求得NaHSO3的反應速率。將濃度均為0.020 mol·L－1NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(過量)酸性溶液40.0 mL混合，記錄10～55 ℃間溶液變藍時間，55 ℃時未觀察到溶液變藍，實驗結果如圖。據(jù)圖分析，下列判斷正確的是

A.40 ℃之前，溫度升高反應速率減慢，變藍時間變長

B.40 ℃之后溶液變藍的時間隨溫度的升高變短

C.圖中b、c兩點對應的NaHSO3的反應速率相等

D.圖中a點對應的NaHSO3的反應速率為5.0×10－5mol·L－1·s－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I、在火箭推進器中裝有強還原劑肼（N2H4）和強氧化劑（H2O2），當它們混合時，即產(chǎn)生大量N2和水蒸氣，并放出大量熱．已知0.4mol液態(tài)肼和足量液態(tài)H2O2反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256kJ的熱量．

（1）寫出該反應的熱化學方程式_______________________________________．

（2）已知H2O（l）═H2O（g）；△H=+44kJ·mol﹣1，則16g液態(tài)肼燃燒生成氮氣和液態(tài)水時，放出的熱量是________kJ．

（3）丙烷燃燒可以通過以下兩種途徑：

途徑I：C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣a kJ·mol﹣1

途徑II：C3H8（g）═C3H6（g）+H2（g）△H=+b kJ·mol﹣1

2C3H6（g）+9O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）△H=﹣c kJ·mol﹣1

2H2（g）+O2 （g）═2H2O（l）△H=﹣d kJ·mol﹣1 （abcd均為正值）

請回答下列問題：

①判斷等量的丙烷通過兩種途徑放出的熱量，途徑I放出的熱量_______（填“大于”、“等于”或“小于”）途徑II放出的熱量．

②在C3H8（g）═C3H6（g）+H2（g） 的反應中，反應物具有的總能量________（填“大于”、“等于”或“小于”）生成物具有的總能量．

③b 與a、c、d的數(shù)學關系式是_____________．

II、利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟如下：

①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L1鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸溫度；②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L1 NaOH溶液，并用同一溫度計測出其溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設法使之混合均勻，測得混合液最高溫度。

回答下列問題：

（1）為什么所用NaOH溶液要稍過量？__________________________。

（2）假設鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1 g·cm3，又知中和反應后生成溶液的比熱容c＝4.18 J·g1·℃1。為了計算中和熱，某學生實驗記錄數(shù)據(jù)如下：

實驗

序號

起始溫度t1/℃

終止溫度t2/℃

鹽酸

氫氧化鈉

1

20.0

20.0

23.0

2

20.1

20.1

23.2

3

20.2

20.2

23.4

依據(jù)該學生的實驗數(shù)據(jù)計算，該實驗測得的中和熱ΔH＝________kJ·mol1_(結果保留一位小數(shù))。

（3）不能用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸，理由是_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】四種短周期元素W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大，請結合表中信息回答下列問題。


W

X

Y

Z

結構
或
性質

最高價氧化物對應的水化物與其氣態(tài)氫化物反應得到離子化合物

焰色反應呈黃色

在同周期主族元
素形成的簡單離
子中，離子半徑
最小

最高正價與最
低負價之和為
零

（1）Z在元素周期表中位于 族。

（2）上述元素的最高價氧化物對應的四種水化物中，有一種物質在一定條件下均能與其它三種物質發(fā)生化學反應，該元素是 （填元素符號）。

（3）①下列可作為比較X和Y金屬性強弱的依據(jù)是 （填序號）。

A．自然界中的含量 B．相應氯化物水溶液的pH

C．單質與水反應的難易程度 D．單質與酸反應時失去的電子數(shù)

②W、X、Y的離子半徑由大到小的順序為 。（填對應的離子符號）

（4）W的一種氫化物HW3可用于有機合成，其酸性與醋酸相似。體積和濃度均相等的HW3與X的最高價氧化物對應的水化物混合，反應的化學方程式是 ，混合后溶液中離子濃度由大到小的順序是 。

（5）Y單質和Mg組成的混合物是一種焰火原料，某興趣小組設計如下所示的實驗方案，測定混合物中Y的質量分數(shù)。

能確定混合物中Y的質量分數(shù)的數(shù)據(jù)有 （填序號）。

A．m、n B．m、y C．n、y

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中，一定條件下，進行如下反應：NO(g)＋CO(g) N2(g)+CO2(g)；ΔH= -373.2kJ/mol，達到平衡后，為提高該反應的速率和NO的轉化率，采取的正確措施是

A.加催化劑同時升高溫度B.加催化劑同時增大壓強

C.升高溫度同時充入N2D.降低溫度同時增大壓強

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