下列化學(xué)用語(yǔ)書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A、NaHS水解反應(yīng)：HS-+H2O?H3O++S2-
B、1mol的Cl2通入含1mol FeI2的溶液中：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+I2
C、碳酸氫鈉溶液中加入過(guò)量Ba（OH）2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2O
D、向明礬溶液中加入碳酸氫鈉：Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑
考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)
專題：
分析：A．HS-+H2O?H3O++S2-表示的是硫氫根離子的電離方程式；
B．碘離子還原性強(qiáng)于二價(jià)鐵離子，氯氣先氧化碘離子；
C．氫氧化鋇過(guò)量反應(yīng)生成碳酸鋇、氫氧化鈉和水；
D．向明礬溶液中加入碳酸氫鈉，發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁和二氧化碳．
解答： 解：A．NaHS水解反應(yīng)離子方程式：HS-+H2O?OH-+H2S，故A錯(cuò)誤；
B．碘離子還原性強(qiáng)于二價(jià)鐵離子，1mol的Cl2通入含1mol FeI2的溶液中，氯氣不足只能氧化碘離子，離子方程式為：2I-+Cl2=2Cl-+I2，故B錯(cuò)誤；
C．碳酸氫鈉溶液中加入過(guò)量Ba（OH）2溶液，離子方程式：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O，故C錯(cuò)誤；
D．向明礬溶液中加入碳酸氫鈉，離子方程式為：Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑，故D正確；
故選：D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子方程式的正誤判斷，題目難度不大，明確反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，可以從化學(xué)式、離子符號(hào)、電荷守恒以及是否符合反應(yīng)實(shí)際的角度分析離子方程式的書(shū)寫(xiě)是否正確．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鐵與HNO3作用時(shí)，還原產(chǎn)物除與HNO3濃度有關(guān)外，還與溫度有關(guān)．已知鐵與冷的稀HNO3反應(yīng)時(shí)，主要還原產(chǎn)物為NO氣體；與熱的稀HNO3反應(yīng)時(shí)，主要還原產(chǎn)物為N2O氣體；當(dāng)HNO3更稀時(shí)，其主要還原產(chǎn)物是NH4+．現(xiàn)有鐵與稀 HNO3的作用，請(qǐng)分析下圖，回答有關(guān)問(wèn)題．假設(shè)曲線的各段內(nèi)只有一種還原產(chǎn)物．
（1）0點(diǎn)到a點(diǎn)的還原產(chǎn)物是
 
．
（2）a點(diǎn)到b點(diǎn)的還原產(chǎn)物是
 
，其原因可能是
 
．
（3）試完成b點(diǎn)到c點(diǎn)的反應(yīng)方程式：
 
Fe+
 
HNO3--
 
Fe（ NO3）3+
 
[
 
]+
 
H2O
（4）反應(yīng)過(guò)程中，到達(dá)
 
點(diǎn)時(shí)，HNO3已完全反應(yīng)．
（5）已知達(dá)到d點(diǎn)時(shí)反應(yīng)結(jié)束，此時(shí)溶液中的主要陽(yáng)離子是Fe2+，則c點(diǎn)和d點(diǎn)參加反應(yīng)的鐵的物質(zhì)的量之比是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將電解質(zhì)分為強(qiáng)、弱電解質(zhì)的依據(jù)是（　�。�
A、屬于離子化合物還是共價(jià)化合物
B、在一定條件下的電離程度
C、熔融狀態(tài)下是否完全電離
D、溶于水后的導(dǎo)電能力是強(qiáng)還是弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式中，書(shū)寫(xiě)不正確的是（　�。�
A、用小蘇打治療胃酸過(guò)多：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
B、把金屬鈉放入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
C、將少量二氧化碳?xì)怏w通入澄清石灰水中：2OH-+CO2═CO32-+H2O
D、鹽酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是（　　）
A、碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=CO2+H2O
B、硫酸鈉溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-═BaSO4↓
C、硝酸銀溶液與鹽酸反應(yīng)：Ag++Cl-=AgCl↓
D、氧化銅與稀硫酸反應(yīng)：CuO+2H+═Cu2++H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在物質(zhì)分類中，前者包括后者的是（　�。�
A、氧化物、化合物
B、溶液、膠體
C、分散系、溶液
D、酸性氧化物、化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列變化中屬于物理變化的是（　�。�
A、剩飯變餿B、自行車生銹
C、牛奶變酸D、蛋白質(zhì)鹽析

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）實(shí)驗(yàn)室中常用加熱分解氯酸鉀制取氧氣，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況：
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的反應(yīng)方程式之一為：2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+8H2O+5Cl2↑
 
；
當(dāng)標(biāo)準(zhǔn)狀況下有11.2L氯氣生成時(shí)，該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)為
 
．
（3）已知下列兩個(gè)氧化還原反應(yīng)：O2+4HI═2I2+2H2O 及Na2S+I2═2NaI+S，則三種單質(zhì)的氧化性順序?yàn)椋?div id="jvttr6c" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

（4）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
 
；在以上中性溶液中繼續(xù)滴加Ba（OH）2溶液，請(qǐng)寫(xiě)出此步反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（5）醫(yī)療上常用小蘇打治療胃酸過(guò)多，小蘇打溶液與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有5個(gè)電子；B的陰離子和C的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和．
（1）B、C元素的名稱分別為：B
 
、C
 
；E的電子式為
 
．
（2）C、D兩元素形成的化合物C2D2是
 
化合物（填“離子”或“共價(jià)”），C2D的水溶液中各離子濃度由大到小順序?yàn)?div id="amtcdxn" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（3）在同主族氫化物的遞變性質(zhì)中，A的氫化物沸點(diǎn)反常，這可以用
 
解釋．
A．共價(jià)鍵        B．離子鍵       C．氫鍵        D．分子間作用力
（4）工業(yè)上制備D的最高價(jià)氧化物水化物的三個(gè)主要階段依次是
 
．
（5）把盛有一定體積的AB、AB2混合氣體的容器倒置于水中，待液面穩(wěn)定后，容器內(nèi)氣體體積變?yōu)闉樵w積的一半（同溫、同壓下測(cè)定），則原混合氣體中AB的體積分?jǐn)?shù)為
 
．

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