Question

20．如圖裝置可實現(xiàn)電解CuCl₂溶液，c、d均為石墨．下列說法正確的是（　�。�

• A． Ⅰ和Ⅱ無外加電源，都是原電池
• B． 鐵為負極，d為陰極，兩個電極上都發(fā)生還原反應
• C． Ⅰ中銅電極Ⅱ中c電極上有銅析出
• D． Ⅰ是原電池，Ⅱ是電解池

Answer 1

分析 裝置Ⅰ鐵與銅活潑性不同，浸在電解質(zhì)氯化銅溶液中，存在鐵與氯化銅生成氯化亞鐵和銅的自發(fā)的氧化還原反應，符合原電池條件，為原電池，鐵性質(zhì)活潑為原電池負極，失去電子發(fā)生氧化反應生成二價鐵離子，銅為正極，溶液中銅離子在銅極得到電子發(fā)生還原反應生成銅；
裝置Ⅱ用惰性電極電解氯化銅溶液，用裝置Ⅰ提供電源，C與裝置Ⅰ正極相連，為電解池陽極，氯離子在c極失去電子發(fā)生氧化反應生成氯氣，d為陰極，銅離子在d電極得到電子發(fā)生還原反應生成銅，據(jù)此解答．

解答 解：A．裝置Ⅰ鐵與銅活潑性不同，浸在電解質(zhì)氯化銅溶液中，存在鐵與氯化銅生成氯化亞鐵和銅的自發(fā)的氧化還原反應，符合原電池條件，為原電池，裝置Ⅱ用惰性電極電解氯化銅溶液，用裝置Ⅰ提供電源，故A錯誤；
B．鐵性質(zhì)活潑為原電池負極，發(fā)生氧化反應，d為電解池陰極發(fā)生還原反應，故B錯誤；
C．Ⅰ中銅電極為原電池正極，銅離子在正極析出；Ⅱ中c電極為陽極，氯離子失去電子生成氯氣，不會析出銅，故C錯誤；
D．裝置Ⅰ鐵與銅活潑性不同，浸在電解質(zhì)氯化銅溶液中，存在鐵與氯化銅生成氯化亞鐵和銅的自發(fā)的氧化還原反應，符合原電池條件，為原電池，裝置Ⅱ用惰性電極電解氯化銅溶液，用裝置Ⅰ提供電源，故D正確；
故選：D．

點評 本題為電化學題，考查了電解池、原電池工作原理，準確判斷裝置類型及電極、電極上發(fā)生的反應是解題關(guān)鍵，題目難度中等．