Question

下列離子方程式正確的是（　�。�

• A、硫酸銅溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓
• B、AgCl懸濁液中加入硫化鈉飽和溶液：2AgCl+S^2-═Ag₂S+2Cl^-
• C、硫化鈉的水解反應：S^2-+H₃O^+_?HS^-+H₂O
• D、用K³⁷ClO₃與濃鹽酸制氯氣：³⁷ClO₃^-+6H⁺+6Cl^-═³⁷Cl^-+3Cl₂↑+3H₂O

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應專題

分析：A、硫酸銅溶液與足量氫氧化鋇溶液混合反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鋇沉淀；
B、硫化銀溶解度小于氯化銀，依據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化分析判斷；
C、硫離子是多元弱酸陰離子分步水解，選項中是硫離子和氫離子的化學反應；
D、³⁷Cl在K³⁷ClO₃中元素化合價變化為0價，氯氣中一定含有，依據(jù)氧化還原反應實質(zhì)分析；

解答： 解：A、硫酸銅溶液與足量氫氧化鋇溶液混合反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鋇沉淀，反應的離子方程式為：Ba²⁺+Cu²⁺+2OH^-+SO₄^2-═BaSO₄↓+Cu（OH）₂↓，故A錯誤；
B、硫化銀溶解度小于氯化銀，依據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化分析判斷，AgCl懸濁液中加入硫化鈉飽和溶液發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化，反應的離子方程式：2AgCl+S^2-═Ag₂S+2Cl^-，故B正確；
C、硫離子是多元弱酸陰離子分步水解，選項中是硫離子和氫離子的化學反應，正確的水解離子方程式為S^2-+H₂O?HS^-+OH^-，故C錯誤；
D、在K³⁷ClO₃中³⁷Cl元素化合價變化為0價，HCl中氯元素化合價-1價變化為0價，所以氯氣中一定含有³⁷Cl，離子方程式為：：³⁷ClO₃^-+6H⁺+6Cl^-═Cl^-+3³⁷ClCl↑+3H₂O，故D錯誤；
故選B．

點評：考查了離子方程式書寫方法和注意問題，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．