5．某有機物的結構簡式圖，取Na、NaOH、H2分別與等物質的量的該物質恰好反應（反應時可加熱煮沸），則Na、NaOH、H2三種物質的物質的量之比為（　�。�
A．3：2：5B．3：3：4C．3：2：4D．1：1：1

分析 由結構可知，酚-OH、-COOH、醇-OH均可與鈉反應，酚-OH、-COOH與NaOH反應，醛基、苯環(huán)與氫氣發(fā)生加成反應，以此來解答．

解答 解：由結構可知，酚-OH、-COOH、醇-OH均可與鈉反應，酚-OH、-COOH與NaOH反應，醛基、苯環(huán)與氫氣發(fā)生加成反應，
則1mol該有機物消耗Na為3mol，
1mol該有機物消耗NaOH為2mol，
1mol該有機物消耗氫氣4mol，
所以消耗的鈉、氫氧化鈉、氫氣的物質的量之比為3：2：4，
故選C．

點評 本題考查有機物的結構與性質，為高考常見題型，注意把握官能團、性質的關系為解答的關鍵，熟悉苯酚、醇、酸、醛的性質即可解答，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．氨氮廢水中的氮元素多以NH4+和NH3•H2O的形式存在．某工廠處理氨氮廢水的流程如下：
含NH4+的廢水$\stackrel{I}{→}$低濃度氨氮廢水$\stackrel{II}{→}$含余氯廢水$\stackrel{III}{→}$達標廢水
（1）I中加入NaOH溶液，調pH=11并鼓入大量空氣．用離子方程式表示加NaOH溶液的作用是NH4++OH-═NH3•H2O；鼓入大量空氣的目的是空氣可以將生成的氨氣帶走，使化學平衡向正反應方向移動，促進了氨水電離．
（2）II中加入適量NaClO溶液，控制pH在6～7，將氨氮轉化為無毒物質．
①為了完全從廢水中去除氨氮，加入的NaClO與水體中NH4+的物質的量之比最小是3：1．
②過程 II發(fā)生3個反應：
i．ClO-+H+═HClO
ii．NH4++HClO═NH2Cl+H++H2O （NH2Cl中Cl元素為+1價）
iii． …
已知：水體中以+1價形式存在的氯元素有消毒殺菌的作用，被稱為“余氯”．圖為NaClO加入量與“余氯”含量的關系示意圖．其中氨氮含量最低的點是c點．
b點表示的溶液中氮元素的主要存在形式是（用化學式表示）NH2Cl；反應iii的化學方程式是ClO-+2NH2Cl=N2+3Cl-+2H++H2O．
（3）III中用Na2SO3溶液處理含余氯廢水，要求達標廢水中剩余Na2SO3的含量小于5mg•L-1．若含余氯廢水中NaClO的含量是7.45mg•L-1，則處理10m3含余氯廢水，至多添加10% Na2SO3溶液1.76kg（溶液體積變化忽略不計）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列有關甲烷的說法正確的是（　�。�
A．易溶于水B．是最簡單的有機化合物
C．與氯氣發(fā)生加成反應D．與乙烷互為同分異構體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．某同學按如圖所示的裝置做實驗，下列說法不正確的是（　�。�
A．鋅為負極，銅為正極B．電解質溶液的pH變大
C．銅極上有氣泡產生D．溶液中的陽離子向負極移動

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．材料是人類賴以生存發(fā)展的重要物質基礎，化學是材料科學發(fā)展的基礎，在以下各種材料中：玻璃，陶瓷，水泥，聚乙烯，腈綸（俗稱人造羊毛），汽車輪胎，其中主要成分含有二氧化硅的有玻璃寫一種），屬于有機合成高分子材料的是聚乙烯（寫一種）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．25℃時，下列溶液中各離子的濃度關系不正確的是（　�。�
A．將0.2 mol•L-1鹽酸與0.2 mol•L-1K2CO3溶液等體積混合：c（K+）＞c（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．25℃時，pH=10、濃度均為0.1 mol•L-1的HCN與NaCN的混合溶液中：c（Na+）＞c（CN-）＞c（HCN）＞c（OH-）
C．0.3 mol•L-1HY溶液與0.3 mol•L-1NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH=9，則：c（OH-）-c（HY）=c（H+）=1×10-9 mol•L-1
D．用0.1 mol•L-1HCl溶液滴定10.0 mL濃度為0.1 mol•L-1NaCO3溶液，當混合液呈中性時，c（Na+）＞c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．硫酰氯（SO2Cl2）是一種重要的化工試劑，氯化法是合成硫酰氯（SO2Cl2）的常用方法．
實驗室合成硫酰氯的實驗裝置如圖所示（部分夾持裝置未畫出）：
已知：①SO2（g）+Cl2（g）═SO2Cl2（l）△H=-97.3KJ/mol．
②硫酰氯常溫下為無色液體，熔點為-54.1℃，沸點為69.1℃，在潮濕空氣中“發(fā)煙”．
③100℃以上或長時間存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯氣．
回答下列問題：
（1）裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O．
（2）裝置B的作用為除去HCl，若缺少裝置C，裝置D中SO2與Cl2還可能發(fā)生反應的化學方程式為SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4．
（3）儀器D的名稱為三頸燒瓶，E中冷凝水的入口是a（填“a”或“b”），F(xiàn)的作用為吸收尾氣，防止污染空氣，防止水蒸氣進入．
（4）當裝置A中排出氯氣1.12L（已折算成標準狀況）時，最終得到5.4g純凈的硫酰氯，則硫酰氯的產率為80%．為提高本實驗中硫酰氯的產率，在實驗操作中需要注意的事項有①②③（填序號）．
①先通冷凝水，再通氣②控制氣流速率，宜慢不宜快
③若三頸燒瓶發(fā)燙，可適當降溫④加熱三頸燒瓶
（5）氯磺酸（ClSO3H）加熱分解，也能制得硫酰氯2ClSO3H═SO2Cl2+H2SO4，分離產物的方法是C
A．重結晶B．過濾C．蒸餾D．萃取
（6）長期存放的硫酰氯會發(fā)黃，其原因可能為硫酰氯分解產生氯氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．淀粉-KI試紙經(jīng)硫酸酸化后在空氣中變藍：4I-+O2+2H2O═2I2+4OH-
B．Fe2O3溶于氫碘酸溶液：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
C．碳酸氫銨溶液與足量氫氧化鈉溶液反應：NH4++OH-═H2O+NH3↑
D．二氧化硫通入溴水中，溴水褪色：SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

17．100mL6mol/LH2SO4跟過量的鋅粉反應，在一定溫度下，為了減緩反應速率，但又影響生成氫氣的總量．可向反應物中加入適量的（　�。�
A．碳酸鈉固體B．水C．硫酸鉀溶液D．硫酸銅固體

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