下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是　
A．ⅠA族與ⅦA族元素間可形成共價化合物或離子化合物
B．第二周期元素從左到右,最高正價從+1遞增到+7
C．同主族元素的簡單陰離子還原性越強，水解程度越大
D．同周期金屬元素的化合價越高,其原子失電子能力越強
A

試題分析：A、ⅠA族與ⅦA族元素間可形成共價化合物如氯化氫或離子化合物如氯化鈉，正確；B、第二周期元素F無正價，錯誤；C、同主族元素的簡單陰離子還原性越強，水解程度越小，錯誤；D、同周期金屬元素的化合價越高,其原子失電子能力越弱，如鈉、鎂、鋁的失電子能力是逐漸減弱的，錯誤，答案選A。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知R2+離子核外有a個電子，b個中子。表示R原子符號正確的是
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X和Y兩元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。X元素的陽離子半徑大于Y元素的陽離子半徑。Z和Y兩元素的原子核外電子層數(shù)相同，Z元素的原子半徑小于Y元素的原子半徑。則X、Y、Z三種元素原子序數(shù)的關(guān)系是
A．X＞Y＞ZB．Z＞Y＞XC．Z＞X＞YD．Y＞X＞Z

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知16S、34Se位于同一主族，下列關(guān)系正確的是
A．熱穩(wěn)定性：H2Se＞ H2S＞ HClB．原子半徑：Se＞P＞Si
C．酸性：H3PO4＞H2SO4＞H2SeO4D．還原性：Se2-＞Br-＞Cl-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

元素在周圍表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下列說法正確的是（   ）
A．同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性
B．第三周期主族元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)
C．短周期元素形成離子后，最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學性質(zhì)完全相同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)有A、B、C、D四種元素，A元素形成的—2價陰離子比氦原子的核外電子數(shù)多8個，B元素與A元素可組成一種化合物E，為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成A的單質(zhì)；C為原子核內(nèi)有12個中子的金屬元素，當2.4gC與足量熱水反應(yīng)時，在標準狀況下放出氣體2.24L，C形成正二價陽離子；D元素原子的M層上有7個電子。
（1）寫出B、C兩種元素的元素名稱：B      ，C      ，指出D在周期表中的位置                     。
（2）D的氣態(tài)氫化物與H2S、HF的穩(wěn)定性由強到弱為           （用化學式表示）。
（3）寫出淡黃色固體E的電子式            ，其中含有的化學鍵為            。
（4）鉀元素與B元素位于同一主族，鉀元素與A元素可形成K2A、K2A2、KA2等多種化合物，其中K2A2和KA2和CO2均可發(fā)生反應(yīng)（反應(yīng)與淡黃色固體E和CO2的反應(yīng)類似），寫出KA2與CO2發(fā)生反應(yīng)的化學方程式                         。K2A2、KA2在醫(yī)院、礦井、潛水、高空飛行中常用作供氧劑，為了維持氣壓穩(wěn)定可以使用過氧化鉀和超氧化鉀的混合物使吸收的CO2與生成的O2體積相同（同溫同壓）,則它
們的物質(zhì)的量之比為        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）有X、Y、Z三種短周期元素，X的氣態(tài)氫化物化學式為H2X，此氫化物的分子量與X最高價氧化物的分子量之比為17：40，X原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，Y與X可以形成離子化合物Y2X，Y的陽離子電子層結(jié)構(gòu)與Ne相同，Z與X同周期，其氣態(tài)單質(zhì)是雙原子分子，兩原子共用1對電子。試回答：
（1）寫出各元素符號：X          、Y          、Z            。
（2）X離子的結(jié)構(gòu)示意圖為             。X與Y形成的離子化合物的電子式為             ， Z和氫形成的化合物的電子式為               。
（3）Y單質(zhì)在空氣中燃燒的化學方程式為            ，生成物與水反應(yīng)的化學方程式為             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列描述中正確的是    (   )
A．CS2為V形分子
B．NCl3的空間構(gòu)型為平面三角形
C．鋁的第一電離能比鎂的第一電離能大
D．SiF4和H2O的中心原子均為sp3雜化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

簡單原子的原子結(jié)構(gòu)可用下圖的表示方法來形象表示，其中   表示質(zhì)子或電子， 表示中子。則下列有關(guān)①②③的敘述中正確的是


A．①、②、③互為同位素B．①、②、③互為同素異形體
C．①、②、③是三種化學性質(zhì)不同的粒子D．①、②、③具有相同的質(zhì)量數(shù)

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