【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是( )
A.標準狀況下,2.24L苯中含C-H數目為0.6 NA
B.常溫下,9.2gNO2和N2O4的混合氣體中含有的氮原子數目為0.2NA
C.常溫下,1.0LpH=13的NaOH溶液中,由水電離的OH-離子數目為0.1NA
D.在反應KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中,每生成3molCl2轉移的電子數為6NA
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【題目】三氯甲醛(CCl3CHO)可用于生產氯霉素、合霉素等,其在實驗室制備的反應原理為C2H5OH+4C12CCl3CHO+5HCl,可能發(fā)生的副反應是C2H50H+ HCl C2H5Cl+ H2O。某探究小組在實驗室模擬制備三氯乙醛的裝置如圖所示(夾持、加熱裝置均略去);卮鹣铝袉栴}:
(1)儀器a的名稱是____ ,采用該儀器的理由是____
(2)儀器b中冷凝水從___ (填“p”或“q”)口進。
(3)裝置A中MnO2用KClO3代替,反應在常溫下進行,試寫出反應的離子方程式:____。若撤去裝置B,對實驗的影響是_______ 。
(4)測定產品純度:
①稱取0. 40 g產品,配成待測溶液,加入20. 00 mL0.100 mol/L碘標準溶液,再加適量堿液,充分反應:
②再加適量鹽酸調節(jié)溶液的pH,并立即用0.020 mol/L的Na2S2O3溶液滴定到終點,發(fā)生反應:I2+;
③重復上述操作3次,平均消耗Na2S2O3溶液20. 00 mL。
滴定時所用指示劑是____,達到滴定終點的現象是 ___,測得產品的純度是____(保留三位有效數字)。
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【題目】已知:反應①Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g) ΔH1的平衡常數為K1;
反應②Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g) ΔH2的平衡常數為K2。
反應③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH3的平衡常數為K3。
不同溫度時K1、K2的值如下表,下列說法正確的是 ( )
A.K3=K1-K2
B.K3=K1+K2
C.ΔH3>0
D.ΔH3<0
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【題目】對于可逆反應:2SO2+O22SO3,△H<0下列措施能使反應物中活化分子百分數、化學平衡狀態(tài)都發(fā)生變化的是( )
A. 增大壓強 B. 升高溫度 C. 使用催化劑 D. 多充O2
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【題目】可逆反應aA(g)+bB(s)cC(g)+dD(g),其他條件不變,C的物質的量分數和溫度(T)或壓強(P)關系如圖,其中正確的是( )
A. 升高溫度,平衡向正反應方向移動 B. 使用催化劑,C的物質的量分數增加
C. 化學方程式系數a<c+d D. 根據圖象無法確定改變溫度后平衡移動方向
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【題目】研究發(fā)現,NOx和SO2是霧霾的主要成分。
Ⅰ. NOx主要來源于汽車尾氣,可以利用化學方法將二者轉化為無毒無害的物質。
已知:N2(g)+O2(g) 2NO(g) ΔH=+180 kJ·mol-1
2CO(g)+O2(g) 2CO2(g) ΔH=-564 kJ·mol-1
(1)2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g) ΔH=________.
(2)T℃時,將等物質的量的NO和CO充入容積為2 L的密閉容器中,保持溫度和體積不變,反應過程(0~15 min)中NO的物質的量隨時間變化如圖所示。
①已知:平衡時氣體的分壓=氣體的體積分數×體系的總壓強,T℃時達到平衡,此時體系的總壓強為p=20MPa,則T℃時該反應的壓力平衡常數Kp =_______;平衡后,若保持溫度不變,再向容器中充入NO和CO2各0.3mol,平衡將_____ (填“向左”、“向右”或“不”)移動。
②15 min時,若改變外界反應條件,導致n(NO)發(fā)生如上圖所示的變化,則改變的條件可能是_____(填序號)
A.增大CO濃度 B.升溫 C.減小容器體積 D.加入催化劑
Ⅱ. SO2主要來源于煤的燃燒。燃燒煙氣的脫硫減排是減少大氣中含硫化合物污染的關鍵。
已知:亞硫酸:Ka1=2.0×10-2 Ka2=6.0×10-7
(3)請通過計算證明,NaHSO3溶液顯酸性的原因:_________________________
(4)如圖示的電解裝置,可將霧霾中的NO、SO2轉化為硫酸銨,從而實現廢氣的回收再利用。通入NO的電極反應式為____________________;若通入的NO體積為4.48L(標況下),則另外一個電極通入的SO2質量至少為________g。
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【題目】X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見元素,其原子序數依次增大。X元素的一種核素的質量數為12,中子數為6;Y元素是動植物生長不可缺少的、構成蛋白質的重要組成元素;Z的基態(tài)原子核外9個原子軌道上填充了電子且有2個未成對電子,與X不同族;W是一種常見元素,可以形成3種氧化物,其中一種氧化物是具有磁性的黑色晶體。
(1)寫出下列元素的名稱 X_______,Y________,Z__________
(2)X—H鍵和Y—H鍵屬于極性共價鍵,其中極性較強的是________(X、Y用元素符號表示)鍵。X的第一電離能比Y的________(填“大”或“小”)。
(3)寫出X的單質與Z的最高價氧化物對應水化物的濃溶液反應的化學方程式:________________。
(4)W的基態(tài)原子的價電子排布式為____________;
(5)Y元素的核外電子軌道表示式為___________。
(6)已知一種Y4分子結構如圖所示:
斷裂1 mol Y—Y鍵吸收167 kJ的熱量,生成1 mol Y≡Y放出942 kJ熱量。則由1molY4氣態(tài)分子變成2molY2氣態(tài)分子_______(填寫吸收或放出)_______kJ
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【題目】下圖是部分短周期元素的常見化合價與原子序數的關系:
(1)元素A在周期表中的位置為________________________。
(2)用電子式表示D2G的形式過程:_________________________________________________,其所含化學鍵類型為__________。
(3)C2-、D+、G2-半徑由大到小的順序是________(填離子符號)。
(4)C、G的簡單氫化物中,沸點較低的是________(填化學式),原因是________________。兩種氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性C________G(填“>”或“<”)。
(5)C與D形成的具有強氧化性、可以做供氧劑的化合物的電子式為_________________。
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【題目】實驗室制備少量乙酸乙酯的裝置如圖所示。下列有關該實驗說法正確的是
A.乙酸乙酯的沸點小于100℃
B.反應前,試管甲中先加入濃硫酸,后加入適量冰酸醋和乙醇
C.試管乙中應盛放NaOH濃溶液
D.實驗結束后,將試管乙中混合液進行蒸發(fā)結晶可得到乙酸乙酯
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