精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是(

A.標準狀況下,2.24L苯中含C-H數目為0.6 NA

B.常溫下,9.2gNO2N2O4的混合氣體中含有的氮原子數目為0.2NA

C.常溫下,1.0LpH=13NaOH溶液中,由水電離的OH-離子數目為0.1NA

D.在反應KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中,每生成3molCl2轉移的電子數為6NA

【答案】B

【解析】

A. 在標準狀況下,苯不是氣體,無法計算,A錯誤;

B. NO2N2O4的最簡式為NO2,9.2g混合物中含有的NO2的物質的量為,含有的氮原子數目為0.2NA,B正確;

C. NaOH溶液中,H+全部來自于水的電離,1.0LpH=13NaOH溶液中,c(OH-)=c(H+)=10-13mol/LC錯誤;

D. 該反應為歸中反應,每生成3molCl2轉移5mol電子,轉移電子數為5 NAD錯誤;故答案為:B

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】三氯甲醛(CCl3CHO)可用于生產氯霉素、合霉素等,其在實驗室制備的反應原理為C2H5OH+4C12CCl3CHO+5HCl,可能發(fā)生的副反應是C2H50H+ HCl C2H5Cl+ H2O。某探究小組在實驗室模擬制備三氯乙醛的裝置如圖所示(夾持、加熱裝置均略去);卮鹣铝袉栴}:

1)儀器a的名稱是____ ,采用該儀器的理由是____

2)儀器b中冷凝水從___ (填“p”“q”)口進。

3)裝置AMnO2KClO3代替,反應在常溫下進行,試寫出反應的離子方程式:____。若撤去裝置B,對實驗的影響是_______

4)測定產品純度:

①稱取0. 40 g產品,配成待測溶液,加入20. 00 mL0.100 mol/L碘標準溶液,再加適量堿液,充分反應:

②再加適量鹽酸調節(jié)溶液的pH,并立即用0.020 mol/LNa2S2O3溶液滴定到終點,發(fā)生反應:I2+;

③重復上述操作3次,平均消耗Na2S2O3溶液20. 00 mL。

滴定時所用指示劑是____,達到滴定終點的現象是 ___,測得產品的純度是____(保留三位有效數字)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知:反應①Fe(s)CO2(g) FeO(s)CO(g) ΔH1的平衡常數為K1;

反應②Fe(s)H2O(g) FeO(s)H2(g) ΔH2的平衡常數為K2

反應③CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g) ΔH3的平衡常數為K3。

不同溫度時K1、K2的值如下表,下列說法正確的是 (  )

A.K3=K1K2

B.K3=K1+K2

C.ΔH30

D.ΔH30

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】對于可逆反應:2SO2+O22SO3,H<0下列措施能使反應物中活化分子百分數、化學平衡狀態(tài)都發(fā)生變化的是(  )

A. 增大壓強 B. 升高溫度 C. 使用催化劑 D. 多充O2

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】可逆反應aA(g)+bB(s)cC(g)+dD(g),其他條件不變,C的物質的量分數和溫度(T)或壓強(P)關系如圖,其中正確的是(  )

A. 升高溫度,平衡向正反應方向移動 B. 使用催化劑,C的物質的量分數增加

C. 化學方程式系數a<c+d D. 根據圖象無法確定改變溫度后平衡移動方向

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】研究發(fā)現,NOxSO2是霧霾的主要成分。

Ⅰ. NOx主要來源于汽車尾氣,可以利用化學方法將二者轉化為無毒無害的物質。

已知:N2(g)+O2(g) 2NO(g) ΔH=+180 kJ·mol1

2CO(g)+O2(g) 2CO2(g) ΔH=-564 kJ·mol1

(1)2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g) ΔH=________.

(2)T℃時,將等物質的量的NOCO充入容積為2 L的密閉容器中,保持溫度和體積不變,反應過程(0~15 min)NO的物質的量隨時間變化如圖所示。

①已知:平衡時氣體的分壓=氣體的體積分數×體系的總壓強,T℃時達到平衡,此時體系的總壓強為p=20MPa,則T℃時該反應的壓力平衡常數Kp _______;平衡后,若保持溫度不變,再向容器中充入NOCO20.3mol,平衡將_____ (填“向左”、“向右”或“不”)移動。

②15 min時,若改變外界反應條件,導致n(NO)發(fā)生如上圖所示的變化,則改變的條件可能是_____(填序號)

A.增大CO濃度 B.升溫 C.減小容器體積 D.加入催化劑

Ⅱ. SO2主要來源于煤的燃燒。燃燒煙氣的脫硫減排是減少大氣中含硫化合物污染的關鍵。

已知:亞硫酸:Ka1=2.0×10-2 Ka2=6.0×10-7

(3)請通過計算證明,NaHSO3溶液顯酸性的原因:_________________________

(4)如圖示的電解裝置,可將霧霾中的NO、SO2轉化為硫酸銨,從而實現廢氣的回收再利用。通入NO的電極反應式為____________________;若通入的NO體積為4.48L(標況下),則另外一個電極通入的SO2質量至少為________g。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】X、YZ、W是元素周期表前四周期中的常見元素,其原子序數依次增大。X元素的一種核素的質量數為12,中子數為6;Y元素是動植物生長不可缺少的、構成蛋白質的重要組成元素;Z的基態(tài)原子核外9個原子軌道上填充了電子且有2個未成對電子,與X不同族;W是一種常見元素,可以形成3種氧化物,其中一種氧化物是具有磁性的黑色晶體。

(1)寫出下列元素的名稱 X_______,Y________Z__________

(2)X—H鍵和Y—H鍵屬于極性共價鍵,其中極性較強的是________(XY用元素符號表示)鍵。X的第一電離能比Y________(”)

(3)寫出X的單質與Z的最高價氧化物對應水化物的濃溶液反應的化學方程式:________________。

(4)W的基態(tài)原子的價電子排布式為____________;

(5)Y元素的核外電子軌道表示式為___________。

(6)已知一種Y4分子結構如圖所示:

斷裂1 mol Y—Y鍵吸收167 kJ的熱量,生成1 mol Y≡Y放出942 kJ熱量。則由1molY4氣態(tài)分子變成2molY2氣態(tài)分子_______(填寫吸收或放出)_______kJ

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下圖是部分短周期元素的常見化合價與原子序數的關系:

(1)元素A在周期表中的位置為________________________

(2)用電子式表示D2G的形式過程:_________________________________________________,其所含化學鍵類型為__________

(3)C2、DG2半徑由大到小的順序是________(填離子符號)。

(4)CG的簡單氫化物中,沸點較低的是________(填化學式),原因是________________。兩種氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性C________G(“>”“<”)

(5)CD形成的具有強氧化性、可以做供氧劑的化合物的電子式為_________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室制備少量乙酸乙酯的裝置如圖所示。下列有關該實驗說法正確的是

A.乙酸乙酯的沸點小于100

B.反應前,試管甲中先加入濃硫酸,后加入適量冰酸醋和乙醇

C.試管乙中應盛放NaOH濃溶液

D.實驗結束后,將試管乙中混合液進行蒸發(fā)結晶可得到乙酸乙酯

查看答案和解析>>

同步練習冊答案