Question

25℃時，0.1mol?L^-1某一元酸（HA）溶液中c（OH^-）/c（H⁺）=1×10^-8，下列敘述正確的是（　�。�

• A、該溶液中由水電離出的c（H⁺）=1×10^-3 mol?L^-1
• B、由pH=3的HA與pH=11的NaOH溶液等體積混合，溶液中c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C、濃度均為0.1mol/L的HA和NaA溶液等體積混合后，若溶液呈酸性，則c（A^-）＞c（HA）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D、0.1 mol?L^-1HA溶液與0.05 mol?L^-1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中2c（H⁺）+c（HA）=c（A^-）+2c（OH^-）

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：根據(jù)溶液中c（OH^-）與c（H⁺）的比值結(jié)合溶液的離子積常數(shù)Kw計算出溶液的c（H⁺），判斷出酸的強弱性質(zhì)，再根據(jù)與堿反應(yīng)的性質(zhì)判斷反應(yīng)后溶液的pH，進而判斷反應(yīng)后溶液中離子濃度的大小比較．
A、依據(jù)c（OH^-）/c（H⁺）=1×10^-8和水的離子積K_w=1×10^-14，計算得到酸溶液中的氫離子濃度為c（H⁺）=0.001mol/L，C（OH^-）=10^-11mol/L；
B、由pH=3的HA與pH=11的NaOH溶液等體積混合，溶液呈酸性，離子濃度大小為：c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
C、濃度均為0.1mol/L的HA和NaA溶液等體積混合后，溶液呈酸性，以HA的電離為主，則離子濃度的大小順序為：c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（HA）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
D、根據(jù)電荷守恒和物料守恒分析解答．

解答： 解：A、溶液中c（OH^-）/c（H⁺）=1×10^-8，K_w=c（H⁺）?c（OH^-）=1×10^-14，兩式中的氫離子濃度是溶液中酸電離出的，氫氧根離子濃度是水電離出的，聯(lián)立解得c（H⁺）=0.001mol/L，確定為弱酸溶液，所以溶液中c（OH^-）=10^-11mol/L，即水電離出的氫離子濃度為10^-11mol/L；故A錯誤；
B、由pH=3的HA與pH=11的NaOH溶液等體積混合，溶液呈酸性，離子濃度大小為：c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B錯誤；
C、濃度均為0.1mol/L的HA和NaA溶液等體積混合后，溶液呈酸性，以HA的電離為主，則離子濃度的大小順序為：c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（HA）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C錯誤；
D、根據(jù)溶液的電中性可知溶液中存在c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（A^-），根據(jù)物料守恒2c（Na⁺）=c（A^-）+c（HA），兩者綜合得到2c（H⁺）+c（HA）=c（A^-）+2c（OH^-），故D正確；
故選：D．

點評：本題考查酸堿混合后溶液pH的判斷，題目難度不大，本題的關(guān)鍵是根據(jù)溶液中c（H⁺）與c（OH^-）的比值，結(jié)合溶液的離子積常數(shù)Kw計算出溶液的c（H⁺），判斷出HA為弱酸．