精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
在如圖所示的原電池中，下列說法正確的是（　　）
①Cu是負極
②Zn為負極
③負極上發(fā)生氧化反應
④正極上發(fā)生氧化反應．
A、①③B、①④C、②③D、②④
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學專題
分析：該裝置中，鋅易失電子作負極，銅作正極，負極上失電子發(fā)生氧化反應，正極上得電子發(fā)生還原反應，電子從負極沿導線流向正極，以此解答該題．
解答： 解：鋅比銅活潑，則形成原電池反應時，鋅為負極，銅為正極，則①錯誤，②正確；
原電池工作時，負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應，故③正確、④錯誤，
故選C．
點評：本題考查了原電池原理，根據電極上得失電子判斷正負極，再結合電極反應類型、電子流向來分析解答，熟記原電池原理，難點是電極反應式的書寫．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z為三種常見的單質，Z為綠色植物光合作用后的產物之一，A、B為常見化合物．它們在一定條件下可以發(fā)生如圖反應（均不是在溶液中進行的反應）（以下每個空中只需填入一種物質）
（1）X、Y均為金屬時，A為
 
B為
 

（2）X為金屬，Y為非金屬時，A為
 
B為
 

（3）X為非金屬，Y為金屬時，A為
 
B為
 

（4）X為非金屬，Y為非金屬時，A為
 
B為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

在0.1mol/L的醋酸溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，對于該平衡，下列說法正確的是（　�。�
A、加入水稀釋
c(CH3COO-)
c(CH3COOH)
變大
B、加水稀釋，醋酸的電離度雖然增大，但溶液中各種離子的濃度均減小
C、因為醋酸鈉水解顯堿性，故加入少量的醋酸鈉固體，平衡向電離方向移動
D、該溶液pH增大時，CH3COO-濃度也增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

戊烷的二氯代物有10種同分異構體，則其十氯代物的同分異構體的數目為（　　）
A、8種B、9種
C、10種D、11種

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

據報道，科學家正在研究用容量更大的鋅電池取代鉛蓄電池，其電池反應式為2Zn+O2═2ZnO，原料是鋅料、電解質溶液、空氣．下列敘述中正確的是（　�。�
A、Zn是電池的正極
B、負極反應：Zn-2e--═Zn2+
C、正極發(fā)生氧化反應
D、電解質溶液應選擇稀硫酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

可促進HClO的電離，并使pH增大的是（　�。�
①加入HCl       ②加入NaClO        ③加入NaOH        ④加入Zn．
A、①②③④B、②③④
C、③④D、②④

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于同分異構體判斷正確的是（　�。�
A、分子式為C2H6O的同分異構體有兩個，分別是H3C-O-CH3和CH3CH2OH
B、分子式為C8H10的芳香烴有3個
C、分子式為C4H8的烯烴同分異構體有2個，分別為CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3
D、二氯甲烷有兩種同分異構體

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法錯誤的有（　�。�
（1）每一周期元素都是從堿金屬開始，以稀有氣體結束
（2）f區(qū)都是副族元素，s區(qū)和p區(qū)的都是主族元素
（3）鋁的第一電離能大于K的第一電離能
（4）B電負性和Si相近
（5）已知在20°C 1mol Na失去1mol電子需吸收650kJ能量，則其第一電離能為650kJ/mol
（6）Ge的電負性為1.8，則其是典型的非金屬
（7）半徑：K+＞Cl-
（8）酸性 HClO＞H2SO4，堿性：NaOH＞Mg（OH）2
（9）元素的最高正化合價=其最外層電子數=族序數．
A、5個B、6個C、7個D、8個

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

NH3是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質（如圖）．下列有關表述錯誤的是（　�。�
A、NH4Cl和NH4HCO3都是常用的化肥
B、NH4Cl、HNO3和NaHCO3受熱時都易分解
C、圖中所涉及的鹽類物質均可以水解
D、NH3和NO2在一定條件下可發(fā)生氧化還原反應

查看答案和解析>>

同步練習冊答案