【題目】光伏材料是指能將太陽能直接轉(zhuǎn)換成電能的材料。光伏材料又稱太陽能材料,只有半導(dǎo)體材料具有這種功能?勺鎏栯姵夭牧系挠袉尉Ч、多晶硅、非晶硅、GaAs、GaAlAs、InP、CdS、CdTe、CuInSe等。

(1)已知Se在周期表的位置為_____,硅的基態(tài)原子電子排布式為_____,基態(tài)Ga原子核外電子占據(jù)的最高能級為_____,銅的基態(tài)原子價(jià)電子排布圖為_____。

(2)P、S、Ga電負(fù)性從大到小的順序?yàn)?/span>_____。

(3)與Al元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性,其化合物往往具有加合性,因而硼酸(H3BO3)在水溶液中能與水反應(yīng)生成[B(OH)4]-而體現(xiàn)一元弱酸的性質(zhì),[B(OH)4]-的結(jié)構(gòu)式為____(標(biāo)出配位鍵)

(4)已知[Cu(H2O)4]2+具有對稱的空間構(gòu)型,[Cu(H2O)4]2+中的2個(gè)H2O被Cl-取代,能得到2種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物,則[Cu(H2O)4]2+的空間構(gòu)型為_____

(5)As元素的第一電離能____Se元素的第一電離能(填“大于”、“小于”或“等于”),原因是__________

(6)太陽電池材料的很多金屬或金屬化合物在灼燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生特殊的火焰顏色,請用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)闡述產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是____。

【答案】第四周期VIA族 1s22s22p63s23p2或者[Ne]3s23p2 4p 3d104s1 S>P>Ga 平面四邊形 大于

【解析】

(1)Se是34號元素,4個(gè)電子層、最外層6個(gè)電子;硅核外有14個(gè)電子,根據(jù)能量最低原理書寫硅原子核外電子排布式;根據(jù)能量最低原理,核外電子從低能級向高能級排布;根據(jù)能量最低原理、洪特規(guī)則分析銅的基態(tài)原子價(jià)電子排布圖;

(2)同周期元素從左到右電負(fù)性逐漸增大;同主族元素從上到下電負(fù)性減;

(3)H3BO3與水反應(yīng)生成[B(OH)4]-時(shí)形成1個(gè)配位鍵;

(4)[Cu(NH34]2+具有對稱的空間構(gòu)型,則該微粒為正四面體結(jié)構(gòu)或平面正方形結(jié)構(gòu),平面正方形結(jié)構(gòu)有兩種不同的二氯代物,正四面體結(jié)構(gòu)有一種二氯代物;

(5)砷、硒都是第4周期非金屬元素,同一周期元素自左而右第一電離能呈增大趨勢,但砷元素原子4p能級是半滿穩(wěn)定狀態(tài),能量較低,第一電離能高于同周期相鄰元素;

(6)當(dāng)基態(tài)原子的電子吸收能量后,電子會(huì)躍遷到較高能級,變成激發(fā)態(tài)原子,電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時(shí),將以光的形式釋放能量。

(1)Se是34號元素,4個(gè)電子層、最外層6個(gè)電子,在周期表的位置為第四周期VIA族;硅核外有14個(gè)電子,根據(jù)能量最低原理,硅原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p2; Ga是31號元素,核外有31個(gè)電子,基態(tài)Ga原子電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p1,最高能級為4p;根據(jù)能量最低原理、洪特規(guī)則,銅的基態(tài)原子價(jià)電子排布圖是3d104s1;

(2)同周期元素從左到右電負(fù)性逐漸增大、同主族元素從上到下電負(fù)性減小,所以電負(fù)性S>P>Ga;

(3)H3BO3與水反應(yīng)生成[B(OH)4]-時(shí)形成1個(gè)配位鍵,[B(OH)4]-的結(jié)構(gòu)式為;

(4)[Cu(NH34]2+具有對稱的空間構(gòu)型,則該微粒為正四面體結(jié)構(gòu)或平面正方形結(jié)構(gòu),平面正方形結(jié)構(gòu)有兩種不同的二氯代物,正四面體結(jié)構(gòu)有一種二氯代物,[Cu(H2O)4]2+中的2個(gè)H2O被Cl-取代,能得到2種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物,則[Cu(H2O)4]2+的空間構(gòu)型為平面四邊形;

(5)砷、硒都是第4周期非金屬元素,同一周期元素自左而右第一電離能呈增大趨勢,但砷元素原子4p能級是半滿穩(wěn)定狀態(tài),能量較低,第一電離能高于同周期相鄰元素,所以As元素的第一電離能大于Se元素的第一電離能;

(6)當(dāng)基態(tài)原子的電子吸收能量后,電子會(huì)躍遷到較高能級,變成激發(fā)態(tài)原子,電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時(shí),將以光的形式釋放能量,產(chǎn)生特殊的火焰顏色。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示,若電解5 min時(shí),測得銅電極的質(zhì)量增加2.16 g。試回答:

1)電源中Y極是____(負(fù)”)極,C中銀電極發(fā)生的電極反應(yīng)式是___

2)通電5 min時(shí),B中共收集到224 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體,B中陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式___。溶液體積為200 mL(電解前后溶液的體積變化忽略不計(jì)),則通電前c(CuSO4)______

3)若AKCl溶液的體積也是200 mL,電解后溶液中仍有Cl,則電解5 min,共產(chǎn)生氣體的體積為(標(biāo)準(zhǔn)狀況)___,此時(shí)溶液c(OH-)_____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NF3(三氟化氮)在常溫常壓下是無色、無味的氣體,是微電子工業(yè)中一種優(yōu)良的等離子蝕刻氣體;卮鹣铝袉栴}:

1NF3的電子式為______,N元素的化合價(jià)為______。

2F2NH3直接反應(yīng)生成NF3的化學(xué)方程式為______。

3)實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)上利用電解熔融NH4HF2NH4FHF)法制取NF3,陽極為以Ni為基本材料的合金(內(nèi)含其他金屬,忽略鎳及其他金屬的反應(yīng)),陰極為碳素鋼,電解廢液可回收再利用。

①電解時(shí)NF3______極生成;陰極產(chǎn)生的氣體是______(填化學(xué)式)。

②電解后廢液(含Ni少量FeCu的單質(zhì)及NH4HF2等)可經(jīng)如下流程進(jìn)行回收再利用:

已知該實(shí)驗(yàn)條件下,部分金屬離子開始沉淀與沉淀完全的pH如下表

金屬離子

Ni2+

Fe2+

Cu2+

Fe3+

開始沉淀時(shí)的pH

7.2

7.0

4.7

1.9

沉淀完全時(shí)的pH

9.2

9.0

6.7

3.2

步驟I的目的是______;步驟Ⅱ?yàn)V餅中Ni溶于硝酸的離子方程式為______HNO3的還原產(chǎn)物為NO);步驟Ⅲ調(diào)節(jié)pH時(shí),理論上pH應(yīng)控制的范圍是______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上可以通過電解NO2制備NH4NO3,其工作原理如圖所示,下列說法正確的是

A. 電解過程中,陰極區(qū)NO2流入速率比陽極區(qū)NO2流入速率快些

B. 陰極區(qū)消耗1molNO2需補(bǔ)充6mol化合物X

C. 陽極反應(yīng)為:NO2+e-+H2O=NO3-+2H+

D. 電解過程中,陰極區(qū)的pH小于陽極區(qū)的pH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用惰性電極電極500mlKCl和Cu(NO3)2組成的混合溶液,一段時(shí)間后兩極都得到22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體,電解后將溶液混合均勻后呈中性,則此溶液中NO3-的物質(zhì)的濃度為

A. 2mol·L-1B. 1.2mol·L-1C. 4mol·L-1D. 1mol·L-1 .

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)已知在2L的固定容積的密閉容器中進(jìn)行下列可逆反應(yīng),各物質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下:

3A (g) + B (g)2C(g)

起始物質(zhì)的量濃度(mol/L):1.5 1 0

2s末物質(zhì)的量濃度(mol/L):0.9 0.8 0.4

則:①02s用物質(zhì)C來表示的反應(yīng)速率為_________________;

②從反應(yīng)開始到2s末,B的轉(zhuǎn)化率為________________;

③下列事實(shí)不能夠說明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_______。

A.氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變

B.容器內(nèi)氣體的密度不變

C.容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)保持不變

DvAvBvC=322

E.容器內(nèi)氣體C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)保持不變

(2)①鋅電池有望代替鉛蓄電池,它的構(gòu)成材料是鋅、空氣、某種電解質(zhì)溶液,發(fā)生的總反應(yīng)式是:2Zn+O2=2ZnO。則該電池的負(fù)極材料是_________;當(dāng)導(dǎo)線中有0.4 mol電子通過時(shí),理論上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是_______ L。

②瑞典ASES公司設(shè)計(jì)的曾用于驅(qū)動(dòng)潛艇的液氨-液氧燃料電池示意圖如右,該燃料電池工作時(shí),外電路中電流方向是從電極_____到電極_____;電池的總反應(yīng)為______________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式:2H2(g) + O2(g) = 2H2O(1) ΔH= -571.6 kJmol-1,C3H8(g) + 5O2(g)= 3CO2(g) + 4H2O(l) ΔH= -2220 kJmol-1,下列說法正確的是( )

A.相同質(zhì)量H2C3H8分別完全燃燒,C3H8放出的熱量多

B.C3H8 完全燃燒生成1mol H2O(l)放出的熱量為555 kJ

C.l mol H22 molC3H8 組成的混合氣體完全燃燒放出的熱量為5011.6 kJ

D.H2C3H8的混合氣體共4mol,完全燃燒時(shí)放出3256 kJ熱量,則 n(H2)n(C3H8)=1:1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上常用氯氧化法處理含氰()廢水,一定條件下,氯氣和反應(yīng)生成無毒氣體。下列說法不正確的是

A. 中碳元素的化合價(jià)為+2

B. 該反應(yīng)的產(chǎn)物之一是無毒的

C. 當(dāng)1mol參與反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移

D. 處理含0.1mol的廢水,理論上需要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為5.6L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】MR、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,M基態(tài)原子L層中p軌道電子數(shù)是s電子數(shù)的2倍,R是同周期元素中最活潑的金屬元素,YM形成的一種化合物是引起酸雨的主要大氣污染物,X的原子核外有3個(gè)單電子。請回答下列問題:

(1)R基態(tài)原子的電子排布式是______________,X、Y、Z電負(fù)性由小到大的順序是_______(填元素符號)

(2)Y的氫化物在乙醇中的溶解度小于M的氫化物,其原因是______________

(3) H2O分子中,HOH的鍵角是_________,H3O+HOH鍵角比H2OHOH鍵角________大、小、相等”),原因?yàn)?/span>________________________________

(4)YM形成的YM3分子的空間構(gòu)型是____________________

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