【題目】下列物質的水溶液因水解而顯酸性的是

A. Na2CO3B. NaHSO4C. NH4ClD. NaOH

【答案】C

【解析】

物質的水溶液因水解而顯酸性，則為強酸弱堿鹽；

A.碳酸鈉為強堿弱酸鹽，水解溶液呈堿性，A錯誤；

B.硫酸氫鈉由于在水中電離產(chǎn)生氫離子，使溶液呈酸性，B錯誤；

C.氯化銨為強酸弱堿鹽，水解導致水溶液呈酸性，C正確；

D.氫氧化鈉為強堿，溶液呈堿性，D錯誤；

答案為C

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列各題所給出的數(shù)據(jù)，得出的結論正確的是

A. 通入標準狀況下HC1氣體11.2L，可使1L濃度為0.5 mol·L-1的鹽酸濃度增大到1 mol·L-1

B. 在10%的NaOH溶液中，平均每9個水分子溶有1個OH-

C. 將10 g碳酸鈣粉末加水配成100 mL溶液，CaCO3物質的量濃度為1 mol·L-1

D. 4gNaOH溶解在l0mL水中，再稀釋成1L，從中取l mL，這lmL溶液的濃度為0.1 mol·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是（ ）

A.只有碳、氫兩種元素組成的有機化合物稱為烴

B.烯烴中的碳碳雙鍵為烯烴的官能團

C.甲醛和苯甲醛互為同系物

D.乙醇和乙二醇都屬于醇類

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示裝置有多種用途．若用于收集H2 ， H2應從該裝置的（填“a”或“b”）口通入．用該裝置除去H2中少量的HCl氣體，廣口瓶中應該加入的試劑為 ， 該試劑不能用飽和NaHCO3溶液代替，原因是（用化學方程式說明）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；△H＝－94.4kJ·mol-1。恒容時，體系中各物質濃度隨時間變化的曲線如圖所示。

①在1L容器中發(fā)生反應，前20min內，v(NH3)＝______，放出的熱量為________；

②25min時采取的措施是_______；

③時段Ⅲ條件下，反應的平衡常數(shù)表達式為____（用具體數(shù)據(jù)表示，含單位）。

（2）電廠煙氣脫氮的主反應①： 4NH3(g)＋6NO(g)5N2(g)＋6H2O(g)，副反應②： 2NH3(g)＋8NO(g)5N2O(g)＋3H2O(g)；△H＞0。平衡混合氣中N2與N2O含量與溫度的關系如圖。請回答：在400K～600K時，平衡混合氣中N2含量隨溫度的變化規(guī)律是________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知Ca(OH)2與Cl2反應的氧化產(chǎn)物與溫度有關，在一定量的石灰乳中通入足量的氯氣，二者恰好完全反應。生成Cl-、ClO-、ClO3-三種含氯元素的離子，其中ClO-、ClO3-兩種離子的物質的量(n)與反應時間(t)的曲線如圖所示。

（1）t1時，開始有ClO3-生成的原因是___________________________。

（2）t2時，Ca(OH)2與Cl2發(fā)生反應的總的化學方程式為___________________________。

（3）該石灰乳中含有Ca(OH)2的物質的量是_________mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A﹣H均為初中化學常見的物質，他們之間的關系如圖所示（“﹣”表示相鄰的兩種物質能發(fā)生反應；“→”表示轉化關系；部分反應的反應物，生成物和反應條件未標出），其中A是由兩種元素組成的化合物；B、E是金屬氧化物，且B是紅色固體粉末；C在實驗室常用來檢驗G，請回答下列問題：
（1）D的化學式是 ．
（2）寫出物質G的一種用途 ．
（3）組成H的元素能形成多種單質，試寫出形成的無色單質的名稱 ．
（4）寫出A﹣F反應的化學方程式 ， 該反應屬于（填基本反應類型）．
（5）寫出C﹣G反應的化學方程式 ．
（6）E﹣C反應過程（填“放出”或“吸收”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知次氯酸是比碳酸還弱的酸，反應Cl2+H2OHCl+HClO達到平衡后，要使HClO濃度增大，可加入（　　）

A. NaCl固體 B. CaCO3固體 C. 水 D. NaOH固體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】α1和α2分別為A、B在兩個恒容容器中平衡體系A(g)2B(g)和2A(g)B(g)的轉化率，在溫度不變的情況下，均增加A的物質的量，下列判斷正確的是

A. α1、α2均減小 B. α1、α2均增大

C. α1減小，α2增大 D. α1增大，α2減小

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