20．下列化合物中既有離子鍵又有共價鍵的是（　　）
A．CaBr2B．Na2O2C．HBrD．N2

分析 活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，部分堿、大多數(shù)鹽及金屬氧化物中含有離子鍵，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．溴化鈣中鈣離子和溴離子之間只存在離子鍵，故A錯誤；
B．過氧化鈉中鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵、O-O原子之間存在共價鍵，故B正確；
C．HBr分子中H-Br原子之間只存在共價鍵，故C錯誤；
D．氮氣分子中N-N原子之間只存在共價鍵，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查離子鍵和共價鍵判斷，側重考查基本概念，明確離子鍵、共價鍵的根本區(qū)別是解本題關鍵，注意溴化鈣中兩個溴離子之間不存在化學鍵，為易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．碳酸鈉在輕工、建材、紡織、國防、醫(yī)藥等工業(yè)中有重要的應用．
（1）工業(yè)碳酸鈉（純度約為98%）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和SO42-等雜質(zhì)，提純工藝線路如圖1：

碳酸鈉的飽和溶液在不同溫度下析出的溶質(zhì)如圖2所示
請回答下列問題：
①試劑A是氫氧化鈉溶液，“母液”中除了含有Na+、CO32-、OH-離子外，還含有Cl-、SO42-等離子，過濾要“趁熱”的目的是提高Na2CO3•10H20晶體的含量．
②檢驗試劑級Na2CO3中Cl-和SO42-是否除盡，選用的試劑及加入的先后次序是c（填序號）．
a．HCl、BaCl2、AgNO3    
b．AgNO3、HNO3、Ba（NO3）2  
c．HNO3、Ba（NO3）2、AgNO3   
d．AgNO3、HCl、BaCl2
（2）“侯氏制堿法”的原理：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl
圖3是某興趣小組在實驗室中模擬“侯氏制堿法”制取所用到的主要裝置．
請回答下列問題：
 ①各儀器口的鏈接順序為a接e，f接d，c接b，實驗時先向飽和NaCl溶液中通人較多的，再通人足量的CO2，其原因是a（填寫序號字母）．
a．使CO2更易被吸收    b．NH3比CO2更易制取c．CO2的密度比NH3大
②將生成的NaHCO3晶體從混合物中分離出來需要的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、漏斗．
③該興趣小組用圖4比較C、N、Si三種元素的非金屬性強弱，B中的試劑是飽和碳酸氫鈉溶液，能說明碳的非金屬性比硅強的實驗現(xiàn)象是C中生成白色膠狀物．（H2SiO3是一種不溶于水的白色膠狀物）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．關于Li原子結構和性質(zhì)的判斷如下：①與H2O反應比Na劇烈；②它的原子半徑比Na�。虎鬯难趸锉┞对诳諝庵幸孜誋2O和CO2；④它的陽離子最外層電子數(shù)和鈉離子的最外層電子數(shù)相同；⑤它在反應中只能作還原劑；⑥Li應保存在煤油中，以隔絕空氣；⑦Li在空氣中燃燒生成Li2O2．其中錯誤的組合是（　�。�
A．①④⑥⑦B．①②③C．③⑤⑥D．①⑥⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列關于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較中正確的（　�。�
①酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4　　
②堿性：Ba（OH）2＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2
③熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3　　
④還原性：F-＞Cl-＞Br-．
A．①②④B．②③④C．①②③D．①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．回答下列問題：
（1）“辛烷值”用來表示汽油的質(zhì)量，汽油中異辛烷的爆震程度最小，將其辛烷值標定為100，如圖是異辛烷的球棍模型，則異辛烷的系統(tǒng)命名為2，2，4-三甲基戊烷
（2）若某共價化合物分子中只含有C、N、O、H四種元素，且以n（C）、n（N）和n（O）分別表示C、N和O的原子數(shù)目，則H原子數(shù)目最多等于2n（C）+n（N）+2；
（3）某有機物A含有C、H、O三種元素，其蒸氣密度是相同條件下H2密度的29倍，把1.16g該有機物在O2中充分燃燒，將生成物通過足量堿石灰，堿石灰增重3.72g，又知生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為1：1．
①有機物A的分子式C3H6O；
②該有機物的紅外光譜顯示該分子是有一個羥基，無甲基的鏈狀結構，請寫出A的結構簡式CH2=CHCH2OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列各組所有的元素組合，既可以構成離子晶體，又可以構成分子晶體的是（　�。�
A．S．O．KB．Na．C．OC．H．O．SD．H．N．O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．膦（PH3）又稱磷化氫，在常溫下是一種無色有大蒜臭味的有毒氣體．它的分子是三角錐形，以下關于PH3的敘述正確的是（　�。�
A．PH3是非極性分子，難溶于水
B．PH3的熔沸點高于NH3，極易被液化
C．PH3穩(wěn)定性弱于NH3，是因為NH3分子間還存在氫鍵
D．PH3分子中有未成鍵的孤對電子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．苯分子中六個碳-碳鍵是完全等同的，不是單雙鍵交替結構，下列事實可以作為證據(jù)的是（　�。�
①苯不能使溴的CCl4溶液褪色；②苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；③苯在一定條件下既能發(fā)生取代反應，又能發(fā)生加成反應；④經(jīng)測定，鄰二甲苯只有一種結構；⑤苯的一氯代物只有一種．
A．①②④⑤B．①②③⑤C．①②④D．①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．分子晶體的熔點通常都在200℃以下，下列數(shù)據(jù)是對應物質(zhì)的熔點：據(jù)此做出的下列判斷中正確的是
物質(zhì)Na2ONaClAlF3AlCl3BCl3Al2O3CO2SiO2
熔點/℃9208011291190-1072073-571723
（　�。�
A．NaCl晶體熔化時，吸收的熱量用于破壞離子鍵
B．表中只有BCl3和干冰是分子晶體
C．碳和硅是同一主族，故CO2和 SiO2的晶體類型相同
D．兩種含鈉化合物是離子晶體，三種含鋁化合物也是離子晶體

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