2．下列氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是（　　）
A．H2OB．PH3C．HFD．NH3

分析 根據(jù)元素非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強來判斷，同周期從左到右元素的非金屬性增強，同主族從上到下非金屬性減弱．

解答 解：對于P、N、O、F四種非金屬元素來說，N、O、F處于同一周期，同周期從左到右元素的非金屬性增強，即非金屬性N＜O＜F；
N和P處于同一主族，同主族從上到下非金屬性減弱，即非金屬性N＞P．
因此，非金屬性最強的是F元素，元素非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強，則氫化物最穩(wěn)定的是HF．
故選C．

點評 本題考查了元素周期律，側(cè)重于非金屬性和氫化物的穩(wěn)定性比較的考查，題目難度不大，注意把握同主族和同周期元素性質(zhì)的變化規(guī)律．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．不銹鋼表面用硝酸和氫氟酸的混酸處理后，產(chǎn)生的酸洗廢液中含有Fe3+、Ni2+、NO3-、F-和+6價鉻的含氧酸根離子等．如圖是綜合利用該酸洗廢液的工藝流程：

已知：
①金屬離子開始沉淀和沉淀完全時的pH：
Fe3+Ni2+Cr3+
開始沉淀1.56.74.0
沉淀完全3.49.56.9
②Ni2+與足量氨水的反應(yīng)為：Ni2++6NH3?[Ni（NH3）6]2+
（1）再生酸中含有硝酸、氫氟酸，采取減壓蒸餾的原因是降低蒸餾的溫度以減少硝酸的分解．
（2）利用廢氧化鐵（主要成分為Fe2O3）代替燒堿調(diào)節(jié)pH的好處是實現(xiàn)廢物利用，降低生產(chǎn)成本．
（3）請寫出“轉(zhuǎn)化”時NaHSO3與Cr2O72-發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：Cr2O72-+3HSO3-+5H+=2Cr3++3SO42-+4H2O．
（4）已知[Ni（NH3）6]2+為難電離的絡(luò)合離子，則“沉鎳”的離子方程式為：[Ni（NH3）6]2++S2-=NiS↓+6NH3．
（5）濾渣3的主要成分為CaF2、Ca（OH）2和CaSO4．
（6）經(jīng)檢測，最后的殘液中c（Ca2+）=0.004mol•L-1，則殘液中F-濃度為1.9mg•L-1，符合（填“符合”或“不符合”）排放標(biāo)準(zhǔn)[已知Ksp（CaF2）=4×10-11 mol3•L-3，國家排放標(biāo)準(zhǔn)要求氟離子濃度小于10mg•L-1]．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．圖中a、b、c、d、e、f表示元素周期表中部分短周期元素，下列敘述正確的是（　�。�
A．a、b、c的簡單離子中，b的離子半徑最大
B．c、d、f最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間均可發(fā)生反應(yīng)
C．e的氫化物比f的氫化物的穩(wěn)定性高
D．離子半徑a3-小于d3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

10．最近，中國科大的科學(xué)家們將C60分子組裝在一單層分子膜表面，在-268℃時凍結(jié)分子的熱振蕩，并利用掃描隧道顯微鏡首次“拍攝”到能清楚分辨碳原子間單、雙鍵的分子圖象．下列化合物分子中一定既含σ鍵又含π鍵的是（　�。�
A．CO2B．COCl2C．C2H6OD．H2O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列關(guān)于有機物的正確說法是（　　）
A．聚乙烯可發(fā)生加成反應(yīng)B．石油干餾可得到汽油、煤油等
C．苯不能發(fā)生氧化反應(yīng)D．甲苯能被高錳酸鉀氧化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列各化合物中，能發(fā)生酯化、還原、加成、消去四種反應(yīng)的是（　�。�
A．B．C．CH3-CH=CH-CHOD．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

14．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2的分子數(shù)為1NA
B．0 5mol•L-1的MgCl2溶液，含有Cl數(shù)為1NA
C．56g鐵片投人足量的濃硫酸中生成1.5NA個SO2分子
D．常溫常壓下，14gN2含有分子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

11．氯氣和漂白粉是現(xiàn)代工業(yè)和生活中常用的消毒液、殺菌劑．
（1）寫出工業(yè)上用氯氣和石灰乳制取漂白粉的化學(xué)方程式2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
（2）實驗室有一瓶密封不嚴(yán)的漂白粉樣品，其中一定含有CaCl2、Ca（OH）2，請設(shè)計實驗，探究該樣品中可能存在的其它固體物質(zhì)
①提出合理假設(shè)
假設(shè)1：該漂白粉未變質(zhì)，含Ca（ClO）2
假設(shè)2：該漂白粉全部變質(zhì)，含CaCO3
假設(shè)3：該漂白粉部分變質(zhì)，則含有CaCO3和Ca（ClO）3
②設(shè)計實驗方案，進行實驗，并完成實驗報告．
 實驗步驟 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
 ① 取樣品于試管中，加入適量2.0mol•L-1鹽酸溶解后，再將產(chǎn)生的氣體經(jīng)蒸餾水、四氯化碳后導(dǎo)入澄清石灰水中 a．若澄清石灰水未見渾濁，則假設(shè)1成立
b．若澄清石灰水變渾濁，則假設(shè)2或3成立
 ② 取樣品于試管中，加入適量2.0mol•L-1鹽酸溶解后，再向試管中滴入1-2滴品紅溶液，振蕩 若品紅褪色，結(jié)合實驗①中的現(xiàn)象和結(jié)論b，則假設(shè)3
成立

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．某學(xué)生研究小組欲探究CuSO4溶液與Na2CO3溶液混合產(chǎn)生的藍綠色沉淀組成，小組進行下列實驗探究．
【提出假設(shè)】
假設(shè)1：沉淀為Cu（OH）2
假設(shè)2：沉淀為CuCO3
假設(shè)3：沉淀為堿式碳酸銅[化學(xué)式可表示為nCuCO3•mCu（OH）2]
【查閱資料】無論是哪一種沉淀受熱均易分解（假設(shè)均不含結(jié)晶水）．
【物質(zhì)成分探究】
步驟1：將所得懸濁液過濾，用蒸餾水洗滌，再用無水乙醇洗滌
步驟2：甲同學(xué)取一定量固體，用氣密性良好的如圖裝置（夾持儀器未畫出）進行定性實驗，請回答下列問題：

（1）假設(shè)2中的沉淀為CuCO3．
（2）假設(shè)1中沉淀為Cu（OH）2的理論依據(jù)是碳酸根水解，溶液中含有較多的OH-．
（3）無水乙醇洗滌的目的利用乙醇的易揮發(fā)，帶走洗滌的水．
（4）若反應(yīng)后A中藍綠色固體變黑，C中無明顯現(xiàn)象，證明假設(shè)1（填寫序號）成立．
（5）乙同學(xué)認為只要將上圖中B裝置的試劑改用無水CuSO4試劑后，便可驗證上述所有假設(shè)．
（6）乙同學(xué)更換B試劑后驗證假設(shè)3成立的實驗現(xiàn)象是A中藍綠色固體變黑色，B中無水CuSO4固體變藍，C中有白色沉淀產(chǎn)生．
（7）在假設(shè)3成立的前提下，某同學(xué)考慮用Ba（OH）2代替Ca（OH）2，測定藍綠色固體的化學(xué)式，若所取藍綠色固體質(zhì)量為27.1g，實驗結(jié)束后裝置B的質(zhì)量增加2.7g，C中的產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為19.7g．則該藍綠色固體的化學(xué)式為2CuCO3•3Cu（OH）2或3Cu（OH）2•2CuCO3或Cu5（OH）6（CO3）2．

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同步練習(xí)冊答案