納米Cu2O是一種用途廣泛的光電材料，可用如下兩種電化學(xué)裝置制備這種材料，下列有關(guān)說法中正確的是（　　）
A、陽極上的電極反應(yīng)均為2Cu-2e-+2OH-═Cu2O+H2O
B、工作過程中兩個裝置內(nèi)溶液的pH均減小
C、兩個裝置內(nèi)陰離子均移向銅電極
D、陰極上開始時均有氫氣生成
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：為得到純凈的Cu2O，Cu2O應(yīng)在銅電極上生成，銅為陽極，右側(cè)裝置銅電極上的反應(yīng)為2Cu-2e-+H2O=Cu2O+2H+，總反應(yīng)為H2O+2Cu
 通電 
.
 
Cu2O+H2↑，右側(cè)銅為陽極極，發(fā)生氧化反應(yīng)生成Cu2O，電極方程式為2Cu-2e-+H2O=Cu2O+2H+，以此解答該題．
解答： 解：A．右側(cè)裝置銅電極上的反應(yīng)為2Cu-2e-+H2O=Cu2O+2H+，故A錯誤；
B．左側(cè)鐵電極上是H+放電，總反應(yīng)為H2O+2Cu
 通電 
.
 
Cu2O+H2↑，水被電解導(dǎo)致NaOH濃度增大，pH增大，故B錯誤；
C．為得到純凈的Cu2O，Cu2O應(yīng)在銅電極上生成，銅為陽極，陰離子移向陽極，故C正確；
D．右側(cè)裝置開始時是Cu2+在陰極上放電，故D錯誤．
故選C．
點評：本題綜合考查電解池知識，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意電極反應(yīng)的判斷，側(cè)重于有關(guān)原理的應(yīng)用的考查，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A、B、C、D均為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大，元素A的基態(tài)原子2p軌道有3個未成對電子，元素B的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，元素C的一種常見單質(zhì)為淡黃色粉末，D的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為l．
（1）在第2周期中，第一電離能大于B的元素有
 
種．
（2）A的最簡單氣態(tài)氫化物分子的空間構(gòu)型為
 
；H2B在乙醇中的溶解度大于H2C，其原因是
 
．
（3）AB3-中A原子軌道的雜化類型是
 
，與AB3-互為等電子體微粒的化學(xué)式為
 
（寫出一種即可）．
（4）D（OH）2難溶于水，易溶于氨水，寫出其溶于氨水的離子方程式
 
．
（5）D2B的晶胞如圖所示，已知晶體的密度為ρ g?cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶胞邊長為
 
cm（用含 ρ、NA的式子表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用鋅棒、石墨和CuCl2溶液組成的原電池，鋅棒為
 
極，電極上發(fā)生的是
 
反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），該電極反應(yīng)式為
 
，觀察到的現(xiàn)象為
 
，石墨為
 
極，電極上發(fā)生的是
 
反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），該電極反應(yīng)式為
 
，觀察到的現(xiàn)象為
 
；原電池總反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

水溶液中能大量共存的一組離子是（　　）
A、K+、H+、I-、ClO-
B、Na+、Fe3+、SO42-、OH-
C、Al3+、NH4+、AlO2-、NO3-
D、Mg2+、Ca2+、HCO3-、Br-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

居室裝修用石材的放射性常用
 
226
88
Ra作為標準，居里夫人（Marie Curie）因?qū)a元素的研究兩度獲得諾貝爾獎．下列敘述中正確的是（　　）
A、Ra元素位于元素周期表中第六周期ⅡA
B、RaSO4難溶于水和強酸
C、RaCO3不能與鹽酸反應(yīng)
D、Ra（OH）2是一種兩性氫氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、所有的復(fù)分解反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)
B、能與酸反應(yīng)的氧化物，一定是堿性氧化物
C、同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性
D、以共價鍵形成的單質(zhì)中只存在非極性鍵，以共價鍵形成的化合物中只存在極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A、常溫下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液pH=7，且c（Na+）=0.1mol?L-1：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH-）
B、在0.1mol?L-1 Na2CO3溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）
C、向0.2mol?L-1 NaHCO3溶液中加入等體積0.1mol?L-1 NaOH溶液：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
D、在0.1mol?L-1 NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知電離常數(shù)：H2CO3＞HClO＞HCO3-，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞I2．下列對有關(guān)反應(yīng)或離子反應(yīng)方程式的敘述正確的是（　　）
A、Cl2與H2O反應(yīng)：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
B、向氯化鐵溶液中加氫碘酸能使溶液變?yōu)闊o色
C、向NaClO溶液中通入少量的CO2：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-
D、200mL 2mol/L的FeBr2溶液中通入11.2L標準狀況下的Cl2：4Fe2++2Br-+5Cl2═4Fe3++3Br2+10Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)制硫酸時，利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個關(guān)鍵的步驟．
（1）某溫度下，SO2（g）+
1
2
O2（g）?SΟ3（g）△H=-98kJ?mol-1．開始時在100L的密閉容器中加入4.0mol SO2（g）和10.0mol O2（g），當反應(yīng)達到平衡時共放出熱量196kJ，該溫度下平衡常數(shù)K=
 
（可用分數(shù)表示）．
（2）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO2和1molO2，發(fā)生下列反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）??2SO3（g），達到平衡后改變下述條件，SO2、O2、SO3氣體平衡濃度都比原來增大的是
 
（填字母）．
A．保持溫度和容器體積不變，充入2mol SO3
B．保持溫度和容器體積不變，充入2mol N2
C．保持溫度和容器體積不變，充入0.5mol SO2和0.25mol O2
D．保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入1mol SO3
E．升高溫度
F．移動活塞壓縮氣體
（3）某人設(shè)想以如圖所示裝置用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸，寫出通入SO2的電極的電極反應(yīng)式：
 
．

（4）常溫時，BaSO4的Ksp=1.08×10-10．現(xiàn)將等體積的BaCl2溶液與2.0×10-3 mol?L-1的Na2SO4溶液混合．若要生成BaSO4沉淀，BaCl2溶液的最小濃度為
 
．
（5）如圖關(guān)于2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反應(yīng)的圖象中，可能正確的是
 
（填序號）．


（6）①某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強（p）的關(guān)系如右圖所示．平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)：K（A）
 
K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．

②將一定量的SO2（g）和O2（g）放入某固定體積的密閉容器中，在一定條件下，c（SO3）的變化如下圖所示．若在第5分鐘將容器的體積縮小一半后，在第8分鐘達到新的平衡（此時SO3的濃度為0.25mol?L-1）．請在圖中畫出此變化過程中SO3（G）濃度的變化曲線．

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