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【題目】燒杯中盛有100 mL1mol/L的NaHSO4溶液，向其中逐滴滴加1mol/L的Ba(OH)2溶液，燒杯中某些物質(或微粒)的物質的量的變化曲線如圖。下列說法中正確的是（ ）

A.曲線d表示Na+的物質的量的變化

B.曲線c表示OH-的物質的量的變化

C.加入Ba(OH)2溶液50 mL反應的離子方程式為：Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+H2O

D.加入Ba(OH)2溶液大于50mL后，反應的離子方程式為：OH－+H+=H2O

【答案】B

【解析】

100mL0.1mol/L的NaHSO4溶液，向其中逐滴滴加0.1mol/L的Ba(OH)2溶液，當氫氧化鋇溶液體積小于50mL時，發(fā)生反應：2NaHSO4+ Ba(OH)2＝BaSO4↓+2H2O+Na2SO4，當氫氧化鋇溶液體積大于50mL后，硫酸氫鈉中氫離子反應完全，再加入氫氧化鋇溶液后發(fā)生反應：Na2SO4+ Ba(OH)2＝BaSO4↓+2NaOH，直至Ba(OH)2溶液過量，硫酸根離子反應完全，據此進行解答。

A. 由圖象曲線變化可知，在加入的氫氧化鋇溶液體積小于100mL前，曲線a表示離子的濃度減小，此段曲線a表示的是硫酸根離子，當Ba(OH)2溶液體積大于100mL后，曲線d表示的是鋇離子濃度，此反應過程中，Na+的物質的量始終未變，A項錯誤；

B. 由圖可知c曲線表示50mLBa(OH)2溶液加入時為0，50mL以后，曲線c表示的離子濃度不斷增大，則直線c表示OH的物質的量的變化，B項正確；

C. 加入Ba(OH)2溶液50mL，反應的化學方程式為：2NaHSO4+Ba(OH)2＝BaSO4↓+2H2O+Na2SO4，離子方程式為：Ba2++2OH+2H++SO42=BaSO4↓+2H2O，C項錯誤；

D. 加入Ba(OH)2溶液大于50mL后，硫酸氫鈉中氫離子已經反應完全，此時的反應為鋇離子與硫酸根離子反應生成硫酸鋇的反應，反應的離子方程式為：Ba2++SO42=BaSO4↓，D項錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是(　　)

A.常溫常壓下，8 g O2含有4NA個電子

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（1）A的結構簡式是____________________

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C.在常溫常壓下，11.2 L 含有的分子數(shù)為0.5

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①Ⅰ中發(fā)生反應的離子方程式為______________；

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（2）黑火藥爆炸時發(fā)生反應：2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，其中被還原的元素是__，被氧化的元素是____，氧化劑是____，還原劑是__，氧化產物是____，還原產物是_____。

（3）某一反應體系中有反應物和生成物共5種物質：S、H2S、HNO3、NO、H2O。該反應物中氧化產物是_____；若反應中轉移了0.3 mol電子，則還原產物的質量是____g。

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實驗過程中，�、�、④時刻的溶液，加入鹽酸酸化的 BaCl2 溶液做對比實驗，④產生白色沉淀多。下列說法不正確的是（ ）

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