Question

【題目】在銀鋅原電池中，以硫酸銅溶液為電解質(zhì)溶液。

(1)鋅為____極，電極上發(fā)生的是____(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。電極反應(yīng)式為____，鋅片上觀察到的現(xiàn)象為________。

(2)銀為________極，電極上發(fā)生的是_____(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)，電極反應(yīng)式是________，銀片上觀察到的現(xiàn)象是________。

(3)該電池中，每有2mol電子流過(guò)導(dǎo)線，負(fù)極___(填“減少”或“增加”)___g，正極____(填“減少”或“增加”)________g。

Answer 1

【答案】負(fù) 氧化 Zn－2e－=Zn2＋ 鋅片逐漸溶解 正 還原 Cu2＋＋2e－=Cu 銀片上有紅色物質(zhì)析出 減少 65 增加 64

【解析】

在銀鋅原電池中，以硫酸銅溶液為電解質(zhì)溶液，由金屬活潑性Zn>Ag可知，Zn作原電池負(fù)極，Ag作原電池正極，負(fù)極反應(yīng)電極反應(yīng)式為：Zn-2e-=Zn2+，正極反應(yīng)電極反應(yīng)式為：Cu2＋＋2e－=Cu，據(jù)此解答本題。

（1）由上述分析可知，Zn為負(fù)極；電極上發(fā)生氧化反應(yīng)；電極反應(yīng)式為：Zn-2e-=Zn2+；金屬Zn逐漸反應(yīng)，因此現(xiàn)象為鋅片逐漸溶解，

故答案為：負(fù)；氧化；Zn－2e－=Zn2＋；鋅片逐漸溶解；

（2）Ag作原電池正極；電極上發(fā)生還原反應(yīng)；電極反應(yīng)式為：Cu2＋＋2e－=Cu；銀片上有銅單質(zhì)的析出，可觀察到的現(xiàn)象是銀片上有紅色物質(zhì)析出，

故答案為：正；還原；Cu2＋＋2e－=Cu；銀片上有紅色物質(zhì)析出；

（3）由電極反應(yīng)式可知，當(dāng)有2mol電子流過(guò)導(dǎo)線，負(fù)極則有1molZn被溶解，即負(fù)極材料減小65g/mol×1mol=65g；正極上有1molCu析出，即正極增加64g/mol×1mol=64g，

故答案為：減少；65；增加；64。