甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是

A.若甲為焦炭，則丁可能是O2B.若甲為SO2，則丁可能是氨水

C.若甲為Fe，則丁可能是鹽酸D.若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO2

 

C

【解析】

試題分析：A.若甲為焦炭，則乙為一氧化碳，丙為二氧化碳，二氧化碳與炭反應(yīng)生成一氧化碳，A正確；B.若甲為二氧化硫，則乙為亞硫酸氫銨，丙為亞硫酸銨，亞硫酸銨與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸氫銨，B正確；C.若甲為鐵，丁為鹽酸，則乙為氯化亞鐵，氯化亞鐵不可能再與鹽酸反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.若甲為氫氧化鈉，丁為二氧化碳，則乙為碳酸鈉，丙為碳酸氫鈉，碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，D正確，答案選C。

考點(diǎn)：考查物質(zhì)推斷的正誤判斷

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆河南鄭州市高三上第一次（10月）月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl-、SO42-，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①第一份溶液加入硝酸銀溶液有沉淀生成

②第二份加入過(guò)量NaOH溶液加熱后，只收集到氣體0.02mol，無(wú)沉淀生成，同時(shí)得到溶液甲。

③在第二份所得的甲溶液中通入過(guò)量的CO2，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)過(guò)濾、洗滌、灼燒，質(zhì)量為1.02g。

④第三份溶液加入足量BaCl2溶液后，得到白色沉淀，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，質(zhì)量為11.65g。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答：

（1）一定不存在的離子是 。

（2）試確定一定存在的陰離子及其濃度（可不填滿）

離子符號(hào) ，濃度 。

離子符號(hào) ，濃度 。

（3）試確定K+是否存在 （填“是”或“否”）理由是： 。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆河南省洛陽(yáng)市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

有難溶于水的粉末狀固體樣品，可能含有Al、Fe2O3、Cu2O、SiO2、Fe3O4中的一種或幾種，研究小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)確定樣品的成分．

【查閱資料知】① Cu2O + 2H+ = Cu + Cu2+ + H2O；

② 部分氫氧化物在溶液中沉淀的pH見(jiàn)下表：

物質(zhì)

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Cu(OH)2

開(kāi)始沉淀的pH

1．8

6．3

5．2

完全沉淀的pH

3．0

8．3

6．7

【注】金屬離子的起始濃度為0．1 mol·L-1

【實(shí)驗(yàn)步驟】

Ⅰ．取一定量樣品于燒杯中，加足量NaOH溶液，有氣體產(chǎn)生，過(guò)濾得固體A和無(wú)色溶液B；

Ⅱ．向B中加入稀硫酸，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加稀硫酸至過(guò)量，白色沉淀完全溶解；

Ⅲ．向A中加入足量稀硫酸并微熱，固體完全溶解，得溶液C；

Ⅳ．向C中加入NaClO，調(diào)節(jié)溶液的pH至4～5，產(chǎn)生紅褐色沉淀，過(guò)濾得到藍(lán)綠色溶液D；

Ⅴ．向D中加入NaOH，調(diào)節(jié)溶液的pH到7～8，產(chǎn)生藍(lán)色絮狀沉淀．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題．

（1）Ⅰ中產(chǎn)生氣體的離子方程式為 ．

（2）由Ⅰ、Ⅱ知，原樣品中一定不存在的物質(zhì)是 ．

（3）溶液C中除H+、Cu2+外一定還含有的陽(yáng)離子是 ．

（4）Ⅳ中加NaClO的目的是 ．

（5）將Ⅳ中得到的溶液D電解，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為 ；若電路中有0．1mol電子通過(guò)，則理論上陰極質(zhì)量增重 g．

（6）由上述實(shí)驗(yàn)可以獲得結(jié)論：原樣品所有可能的成分組合為組合為

(用化學(xué)式表示)．

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆河南省洛陽(yáng)市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述不正確的是

A．將SO2通入BaCl2溶液中至飽和，無(wú)沉淀產(chǎn)生；再通入Cl2產(chǎn)生沉淀

B．向AlCl3溶液中加氨水，產(chǎn)生白色沉淀；再加入過(guò)量氨水，沉淀消失

C．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固體，銅粉溶解

D．純鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率較慢：再加入少量CuSO4固體，速率加快

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆河南省高三9月第二次階段考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）醫(yī)用氯化鈣可用于生產(chǎn)補(bǔ)鈣、抗過(guò)敏和消炎等藥物。以工業(yè)碳酸鈣為原料（含量為97.5%A，含有少量Na+、Al3+、Fe3+等雜質(zhì)）生產(chǎn)醫(yī)藥級(jí)二水合氯化鈣的主要流程如下：

（1）除雜操作時(shí)加入試劑A，調(diào)節(jié)溶液的pH為8.0～8.5，以除去溶液中少量的Al3+、Fe3+。試劑A可以選擇 ________________________________。

a．Ca(OH)2 b．NaOH c．NH3 d．Na2CO3

（2）檢驗(yàn)溶液1中是否含F(xiàn)e3+的方法是____________________________

（3）請(qǐng)指出下列操作的名稱：操作1_______；操作2___________；請(qǐng)指出操作1中所用的玻璃儀器的名稱_____________________。

（4）寫(xiě)出加入碳酸銨所發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式_____________；寫(xiě)出溶液2的一種用途_________。

（5）準(zhǔn)確稱取100 g工業(yè)碳酸鈣粉末，通過(guò)上述方法理論上可以制得質(zhì)量分?jǐn)?shù)為99%的醫(yī)藥級(jí)二水合氯化鈣的質(zhì)量為_(kāi)___________。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆河南省高三9月第二次階段考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

符合前者條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是 ( )

A．既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3的溶液：Na+、Fe2+、SO42-、Cl-

B．能使酚酞溶液變紅的溶液：Na+、NO3-、S2-、Br -

C．投入鐵片能產(chǎn)生H2的無(wú)色溶液：H+、Mg2+、SO42-、NO3-

D．含有大量Fe3+的溶液：Na+、Al3+、NO3-、SCN-

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆河南省高三9月第二次階段考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列情況不能用膠體知識(shí)加以解釋的是 ( )

A．氯化鋁溶液中加入小蘇打溶液會(huì)產(chǎn)生白色沉淀和無(wú)色氣體

B．腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進(jìn)行治療

C．水泥廠、冶金廠常用高壓電除工廠煙塵，以減少對(duì)空氣的污染

D．牛油與燒堿溶液共熱，向反應(yīng)所得溶液中加入食鹽，則有固體析出

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年甘肅省天水市高三上學(xué)期第四次檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）蛇紋石可用于生產(chǎn)氫氧化鎂，簡(jiǎn)要工程如下：

Ⅰ.制取粗硫酸鎂：用酸液浸泡蛇紋石礦粉，過(guò)濾，并在常溫常壓下結(jié)晶，制得粗硫酸鎂（其中常含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等雜質(zhì)離子）

Ⅱ.提純粗硫酸鎂，將粗硫酸鎂在酸性條件下溶解，加入適量的0.1mol/LH2O2溶液，再調(diào)節(jié)溶液pH至7~8，并分離提純。

Ⅲ.制取氫氧化鎂，向步驟II所得溶液中加入過(guò)量氨水。

已知：金屬離子氫氧化物沉淀所需pH

Fe3+

Al3+

Fe2+

Mg2+

開(kāi)始沉淀時(shí)

1.5

3.3

6.5

9.4

沉淀完全時(shí)

3.7

5.2

9.7

12.4

請(qǐng)回答：

（1）步驟II中加入適量的0.1mol/LH2O2溶液的目的是 ；可用于調(diào)節(jié)溶液pH至7~8的最佳試劑是 （填字母序號(hào)）

A.MgO B.Na2CO3 C．蒸餾水 D.NaOH ．

（2）工業(yè)上常以Mg2+的轉(zhuǎn)化率為考查指標(biāo)，確定步驟III制備氫氧化鎂工藝過(guò)程的適宜條件。

其中，反應(yīng)溫度與Mg2+轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如圖所示。

①步驟III中制備氫氧化鎂反應(yīng)的離子方程式為 。根據(jù)圖中所示50℃前溫度與Mg2+轉(zhuǎn)化率之間的關(guān)系，可判斷此反應(yīng)是 （填“吸熱”或“放熱”反應(yīng)）

②圖中，溫度升高至50℃以上Mg2+轉(zhuǎn)化率下降的可能原因是 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年福建省莆田市高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

金屬鈦對(duì)體液無(wú)毒且有惰性,能與肌肉和骨骼生長(zhǎng)在一起,有“生物金屬”之稱。下列有關(guān)和的說(shuō)法中正確的是

A．和原子中均含有22個(gè)中子

B．分別由和組成的金屬鈦單質(zhì)互稱為同分異構(gòu)體

C．與為同一核素

D．與互稱同位素,在周期表中位置相同,都在第4 縱行

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