下列除雜方案錯誤的是

選項(xiàng)

被提純的物質(zhì)

雜質(zhì)

除雜試劑

除雜方法

A

CO(g)

CO2(g)

NaOH 溶液、濃 H2SO4

洗氣

B

NH4Cl(aq)

Fe3＋(aq)

NaOH溶液

過濾

C

Cl2(g)

HCl(g)

飽和食鹽水、濃H2SO4

洗氣

D

Na2CO3(s)

NaHCO3(s)

—

灼燒

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


類推思維是化學(xué)解題中常用的一種思維方法，下列有關(guān)離子方程式的類推正確的是(    )

已知

類推

A

將Fe加入CuSO4溶液中

                 Fe+Cu2+=Cu+Fe2+

將Na加入到CuSO4溶液中

          2Na+Cu2+=Cu+2Na+

B

向稀硫酸加入NaOH溶液至中性

            H++OH-=H2O

向H2SO4溶液加入Ba(OH)2溶液至中性

    H++OH-=H2O

C

向氯化鋁溶液中加入足量NaOH溶液

       Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O

向氯化鋁溶液中加入足量氨水

Al3+ + 4NH3·H2O = AlO2- + 2H2O +4NH4+

D

向Ca(OH)2溶液中通入過量CO2

            CO2 + OH- = HCO3-

向Ca(OH)2溶液中通入過量SO2

        SO2 + OH- = HSO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


CO2和CH4是兩種重要的溫室氣體，通過CH4和CO2反應(yīng)制造更高價(jià)值化學(xué)品是目前的研究目標(biāo)。

（1）250℃時，以鎳合金為催化劑，向4 L容器中通入6 mol CO2、6 mol CH4，發(fā)生如下反應(yīng)：CO2 (g)＋CH4(g) 2CO(g)＋2H2(g)。平衡體系中各組分體積分?jǐn)?shù)如下表：

物質(zhì)

CH4

CO2

CO

H2

體積分?jǐn)?shù)

0.1

0.1

0.4

0.4

①此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________

②已知：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) △H=890.3 kJ·mol－1

CO(g)＋H2O (g)＝CO2(g)＋H2 (g) △H=+2.8 kJ·mol－1

2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H=566.0 kJ·mol－1

反應(yīng)CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g) 的△H=________________

（2）以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸。

①在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如右圖所示。250～300℃時，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是_____________________

②為了提高該反應(yīng)中CH4的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是________________________

③將Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的離子方程式為___________________________

（3）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2。①如果尋找吸收CO2的其他物質(zhì)，下列建議合理的是______

a.可在堿性氧化物中尋找

b.可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中尋找

c.可在具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)中尋找

②Li2O吸收CO2后，產(chǎn)物用于合成Li4SiO4，Li4SiO4用于吸收、釋放CO2。原理是：在500℃，CO2與Li4SiO4接觸后生成Li2CO3；平衡后加熱至700℃，反應(yīng)逆向進(jìn)行，放出CO2，Li4SiO4再生，說明該原理的化學(xué)方程式是___________________________

（4）利用反應(yīng)A可將釋放的CO2轉(zhuǎn)化為具有工業(yè)利用價(jià)值的產(chǎn)品。

反應(yīng)A：

高溫電解技術(shù)能高效實(shí)現(xiàn)（3）中反應(yīng)A，工作原理示意圖如下：

CO2在電極a放電的反應(yīng)式是_____________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


合成氨工業(yè)對化學(xué)和國防工業(yè)具有重要意義。

(1)實(shí)驗(yàn)室欲用如圖所示裝置(夾持固定裝置略去)制備并收集氨氣。

①請?jiān)趫D中燒瓶內(nèi)繪出導(dǎo)管所缺部分。

②試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。

③為吸收多余的氨氣，燒杯中的試劑是________。

(2)氨有很多重要性質(zhì)。

①將酚酞溶液滴加到氨水中溶液呈紅色，其原因是_________

_____________________________________________________。

②管道工人曾經(jīng)用濃氨水檢驗(yàn)氯氣管道是否泄漏，如出現(xiàn)白煙，說明有氯氣泄漏，同時還有一種相對分子質(zhì)量為28的氣體生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。

(3)寫出氨的兩種用途：______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在探究新制飽和氯水成分的實(shí)驗(yàn)中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是

A．氯水的顏色呈淺綠色，說明氯水中含有Cl2

B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有Cl－

C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有H＋

D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HClO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


鉛及其化合物可用于蓄電池、耐酸設(shè)備及X射線防護(hù)材料�；卮鹣铝袉栴}：

（1）鉛是碳的同族元素，比碳多4個電子層。鉛在元素周期表的位置為第     周期、第    族；PbO2的酸性比CO2的酸性      （填“強(qiáng)”或“弱”）。

（2）PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為                            。

（3）PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得，反應(yīng)的離子方程式為                            ；PbO2也可以通過石墨為電極，Pb(NO3)2 和Cu(NO3)2的混合溶液為電解液電解制取。陽極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為                 ，陰極上觀察到的現(xiàn)象是                ；若電解液中不加入Cu(NO3)2，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為                       ，這樣做的主要缺點(diǎn)是                   。

（4）PbO2在加熱過程發(fā)生分解的失重曲線如下圖所示，已知失重曲線上的a點(diǎn)為樣品失重的4.0%（即樣品起始質(zhì)量—a點(diǎn)固體質(zhì)量/樣品起始質(zhì)量×100%）的殘留固體。若a點(diǎn)固體組成表示為PbOx或mPbO2 ·nPbO，列式計(jì)算x值和m:n值        。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用正確的是（    ）

A．液氨汽化時要吸收大量的熱，可用作制冷劑

B．二氧化硅不與強(qiáng)酸反應(yīng)，可用石英器皿盛放氫氟酸

C．生石灰能與水反應(yīng)，可用來干燥氯氣

D．氯化鋁是一種電解質(zhì)，可用于電解法制鋁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


物質(zhì)的量之比為1∶3的鋅與稀硝酸反應(yīng)，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O，反應(yīng)結(jié)束后鋅沒有剩余，下列說法正確的是(　　)。

A．在此反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)強(qiáng)氧化性，全部被還原

B．向反應(yīng)后的溶液中再加入金屬鐵，不再發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

C．該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸之比為1∶4

D．該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸之比為1∶5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將SO2通入顯紅色的酚酞試劑中，發(fā)現(xiàn)紅色消失，主要是因?yàn)镾O2(　　)

A．有漂白性                          B．有還原性

C．溶于水后顯酸性                    D．有氧化性

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