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(7分）實驗室常用濃鹽酸和二氧化錳反應來制取少量氯氣，反應的化學方程式為：MnO2 + 4HCl(濃) MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O。取8.7g的MnO2與50mL足量的濃鹽酸發(fā)生反應制取氯氣。求：

①（忽略Cl2的溶解）產生的氯氣在標準狀況下的體積為_________，參加反應的HCl有______mol。（4分）

②若向反應后的剩余溶液中，加入足量AgNO3溶液，生成沉淀57.4g，求原濃鹽酸的物質的量濃度 。（3分）

①2.24L 0.4 ② 12mol/L

【解析】

試題分析：

MnO2 + 4HCl(濃) MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O

87g 4mol 22.4L

8.7g n（HCl） V（HCl）

V（HCl） =2.24L n（HCl）=0.4mol 溶液中剩余的Cl－的物質的量為0.2mol，

而57.4gAgCl的物質的量為0.4mol，確定0.2molHCl過量，所以HCl的總量為0.6mol，濃度為12mol/L.

考點：物質的量及物質的量濃度的計算。

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