常溫下，含a mol CH3COOH和b mol NaOH的兩溶液混合后，下列推論不正確的是(　　)

A．若a≤b，混合液的pH一定大于7

B．若a＝2b，則混合液中c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(CH3COOH)>c(H＋)>c(OH－)

C．混合液中，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)一定成立

D．當(dāng)混合液的pH>7時(shí)，c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)一定成立

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


生活離不開化學(xué)，下列做法不合適的是

A．用白醋清洗熱水瓶中的水垢

B．用灼燒并聞氣味的方法區(qū)別純棉織物和純羊毛織物

C．用鋁鍋長時(shí)間存放剩菜

D．利用激光筆區(qū)別雞蛋白溶液和濃鹽水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下表列出了某冷軋廠排放的廢水中各成分的含量及國家環(huán)保標(biāo)準(zhǔn)值的有關(guān)數(shù)據(jù)：

冷軋含鋅

廢水水質(zhì)

經(jīng)處理后的水國

家環(huán)保標(biāo)準(zhǔn)值

Zn2＋濃度/(mg·L－1)

≤800

≤3.9

pH

1～5

6～9

SO濃度/(mg·L－1)

≤23 000

≤150

經(jīng)某一工藝處理后的廢水pH＝8，常溫下，該廢水中Zn2＋的濃度為____________mg·

L－1(常溫下，Ksp[Zn(OH)2]＝1.2×10－17)，________(填“符合”或“不符合”)國家環(huán)保標(biāo)準(zhǔn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


0.1 mol·L－1 HF溶液的pH＝2，則該溶液中有關(guān)濃度關(guān)系式不正確的是(　　)

A．c(H＋)＞c(F－)                 B．c(H＋)＞c(HF)

C．c(OH－)＜c(HF)                D．c(HF)＞c(F－)

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50 ℃時(shí)，下列各溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(　　)

A．pH＝4的醋酸中：c(H＋)＝4.0 mol·L－1

B．飽和小蘇打溶液中：c(Na＋)＝c(HCO)

C．飽和食鹽水中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)

D．pH＝12的純堿溶液中：c(OH－)＝1.0×10－2 mol·L－1

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某實(shí)驗(yàn)小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應(yīng)速率的影響。在常溫下按照如下方案完成實(shí)驗(yàn)。

(1)催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率的原因是____________。

 (2)實(shí)驗(yàn)①和②的目的是___________________。

實(shí)驗(yàn)時(shí)由于沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論。資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解。為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模銓υ瓕?shí)驗(yàn)方案的改進(jìn)是__________。

(3)實(shí)驗(yàn)③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖。

分析上圖能夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


常溫下，0.2mol/L一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示，下列說法正確的是

A．HA是強(qiáng)酸

B．該混合液pH=7

C．圖中x表示HA，Y表示OH-，Z表示H+

D．該混合溶液中：c(A-)+c(Y)=c（Na+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


(1)DIS數(shù)字化信息系統(tǒng)因?yàn)榭梢詼?zhǔn)確測量溶液的pH而在中和滴定的研究中應(yīng)用越來越廣泛深入。某學(xué)習(xí)小組利用DIS系統(tǒng)測定NaOH滴定同濃度HCl、CH3COOH的pH變化曲線分別如下，你能從中得到的信息有(寫出2條信息)：

 

①　_______________________________________________;

②　_______________________________________________。

(2)已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2(g)N2O4(g)　ΔH<0�，F(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一體積為1 L的恒溫密閉容器中，反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示，回答下列問題：

①圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線　　　　表示NO2濃度隨時(shí)間的變化;a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是　__________________。

②前10 min內(nèi)用NO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(NO2)=　　　mol·L-1·min-1;反應(yīng)進(jìn)行至25 min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是　____________________________。

③若要達(dá)到與最后相同的化學(xué)平衡狀態(tài)，在25 min時(shí)還可以采取的措施是　__。

A.加入催化劑　　　     B.縮小容器體積

C.升高溫度              D.加入一定量的N2O4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�

　

A．

往明礬溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液至SO42﹣恰好完全沉淀Al3++2 SO42﹣+2 Ba2++4 OH﹣=2 BaSO4↓+AlO2﹣+2 H2O

　

B．

少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO﹣=CaSO3↓+2HClO

　

C．

用稀HNO3溶液溶解FeS固體：FeS+2H+=Fe2++H2S↑

　

D．

AgNO3溶液中加入過量的氨水：Ag++NH3•H2O=AgOH↓+NH4+

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