Question

在10L密閉容器中，1mol A和3mol B在一定條件下反應：A（g）+xB（g）?2C（g），2min后達到平衡，生成0.4mol C，測得混合氣體共3.4mol，則下列結果正確的是（　　）

• A、平衡時，物質的量之比n（A）：n（B）：n（C）=2：11：4
• B、x值等于3
• C、A的轉化率為20%
• D、B的平均反應速率為0.4 mol/（L?min）

Answer 1

考點：化學平衡的計算

專題：化學平衡專題

分析：利用三段式分析，
           A（g）+xB（g）?2C（g）
起始（mol） 1      3        0
轉化（mol） 0.2   0.2x     0.4
平衡（mol） 0.8  3-0.2x     0.4
由題意可知，0.8+3-0.2x+0.4=3.4，所以x=4，據此答題．

解答： 解：根據三段式計算，
　　　　　　　A（氣）+xB（氣）?2C（氣）
起始（mol）　 1　　　 3　　　　　 0
轉化（mol） 0.2　　 0.2x 　　　　0.4
平衡（mol） 0.8　　 3-0.2x 　　　0.4
由題意可知，0.8+3-0.2x+0.4=3.4，所以x=4，
A、平衡時，物質的量比A：B：C=0.8：（3-0.8）：0.4=4：11：2，故A錯誤；
B、0.8+3-0.2x+0.4=3.4，所以x=4，故B錯誤；
C、A的轉化率為

0.2

1

×100%=20%，故C正確；
D、B的平均反應速率為

0.8mol 10L

2min

mol?L^-1?min^-1=0.04mol/（L?min），故D錯誤；
故選C．

點評：本題主要考查計量數的確定、反應速率的計算、轉化率的計算等知識，難度不大，解題時注意運用三段式分析．