Question

將2.24L（標況下）的CO₂和CO混合氣體通有足量Na₂O₂固體的密閉容器中，同時不斷地用電火花點燃，充分反應后剩余0.28L（標況下）的某氣體，則原混合氣體中CO₂和CO的體積比為（　�。�

• A、1：1
• B、1：3
• C、2：1
• D、1：4

Answer 1

考點：有關混合物反應的計算,鈉的重要化合物

專題：計算題

分析：Na₂O₂與CO₂反應：2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂，電火花不斷引燃，發(fā)生反應：2CO+O₂ 

點燃  .

2CO₂，整個過程相當于CO+Na₂O₂=Na₂CO₃，由于加入足量的Na₂O₂固體，則反應后的氣體只能為O₂，可以根據反應2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂計算出二氧化碳的體積，然后計算出CO體積，最后得出原混合氣體中CO₂和CO的體積比．

解答： 解：Na₂O₂與CO₂反應：2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂，電火花不斷引燃，發(fā)生反應：2CO+O₂ 

點燃  .

2CO₂，整個過程相當于CO+Na₂O₂=Na₂CO₃，
由于反應后剩余0.28L氣體，該氣體只能為氧氣，則原混合氣體中二氧化碳的體積為：V（CO₂）=2V（O₂）=0.56L，
原混合氣體中CO的體積為：2.24L-0.56L=1.68L，
則原混合氣體中CO₂和CO的體積比為：0.56L：1.68L=1：3，
故選B．

點評：本題考查混合物的計算，題目難度中等，試題側重于學生的分析能力和計算能力的考查，明確反應實質CO+Na₂O₂=Na₂CO₃得出剩余氣體為氧氣為解答關鍵．