3．下列四個反應（條件略，已配平），酸所體現(xiàn)的性質與其他三者有所不同的是（　�。�
A．MnO2+4HCl（濃）→MnCl2+Cl2↑+2H2O
B．Ag+2HNO3（濃）→AgNO3+NO2↑+H2O
C．C+2H2SO4（濃）→CO2↑+2SO2↑+2H2O
D．3Fe3O4+28HNO3（濃）→9Fe（NO3）3+NO↑+14H2O

分析 根據(jù)酸中元素的化合價判斷，化合價升高作還原劑，化合價降低作氧化劑，生成鹽顯酸性，據(jù)此分析．

解答 解：A．MnO2+4HCl（濃）→MnCl2+Cl2↑+2H2O，HCl作還原劑，部分生成氯化錳表現(xiàn)酸性，所以反應中酸起到了還原劑、酸的作用；
B．Ag+2HNO3（濃）→AgNO3+NO2↑+H2O，硝酸作氧化劑和酸；
C．C+2H2SO4（濃）→CO2↑+2SO2↑+2H2O，硫酸作氧化劑被還原為二氧化硫，硫酸只做氧化劑；
D．3Fe3O4+28HNO3（濃）→9Fe（NO3）3+NO↑+14H2O，硝酸作氧化劑和酸；
酸作還原劑的只有A，故A選；
故選A．

點評 本題考查了物質性質的分析應用，主要考查了硫酸、鹽酸和硝酸在不同反應中的反應作用，元素化合價變化是分析的依據(jù)，題目較簡單，側重于考查學生的分析能力和應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．常溫常壓下，下列各組氣體不能共存的是（　�。�
A．N2和O2B．NO和O2C．NO和NO2D．NO2和O2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．銅是人類最早發(fā)現(xiàn)的金屬，也是人類廣泛使用的一種金屬．銅及其化合物在工業(yè)、工程技術和工藝上有著廣泛的應用．
（1）早期發(fā)現(xiàn)的天然準晶顆粒由Cu、Fe、Al三種金屬元素組成．Fe元素位于元素周期表的d區(qū)．基態(tài)Al原子的L層電子排布圖為．
（2）Cu2O為半導體材料，可由乙醛（CH3CHO）和新制氫氧化銅反應得到，同時可得到乙酸．乙醛中碳原子的雜化軌道類型為sp3、sp2，1mol乙酸分子中含有的σ鍵的數(shù)目為7NA．
（3）制造單晶硅太陽能電池片時，一般摻雜微量的銅、碳、硼、氮等．一價銅離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d10（或[Ar]3d10）．碳、硼、氮元素的電負性由大到小的順序是N＞C＞B．（用元素符號表示）
（4）在絡離子[Cu（NH3）4]2+中NH3的VSEPR模型為四面體．
（5）銅銀合金晶體具有面心立方最密堆積結構．在晶胞中，Cu原子位于面心，Ag原子位于頂點，若該晶胞邊長為r pm，則合金的密度為$\frac{3.0×1{0}^{32}}{{r}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3（設阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．可逆反應L（s ）+aG（g）?bR（g）△H 達到平衡時、溫度和壓強對該反應的影響如圖所示：x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中G的體積分數(shù)，壓強Pl＞P2．下列判斷正確的是（　�。�
A．1+a＜b
B．△H＜0
C．a＞b
D．增加L的物質的量，可提高G的轉化率

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．如圖所示分離混合物時常用的儀器，從左至右，對應的混合物分離操作方法正確的是（　�。�
A．蒸發(fā)、過濾、蒸餾、分液B．蒸餾、分液、蒸發(fā)、過濾
C．蒸餾、過濾、蒸發(fā)、分液D．蒸發(fā)、分液、蒸餾、過濾

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．埋在地下的鋼管道可以用如圖所示方法進行電化學保護．下列說法正確的是（　�。�
A．該方法是將化學能轉化成了電能
B．在此裝置中鋼管道做負極
C．該方法稱為“外加電流陰極保護法”
D．鎂塊上發(fā)生的電極反應：O2+2H2O+4e→4OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．設 NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）
A．常溫常壓下，28 g CO 和 C2H4混合氣體中的碳原子數(shù)為 NA
B．1 mol N2 與 3 mol H2 充分反應，產物的分子數(shù)為 2NA
C．標準狀況下，11.2 L 己烷中含有的碳碳鍵數(shù)為 2.5NA
D．32 g 硫粉與足量的 Cu 粉完全反應，轉移的電子數(shù)為 2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．如圖所示是一種以液態(tài)肼（N2H4）為燃料，氧氣為氧化劑，某固體氧化物為電解質的新型燃料電池，該固體氧化物電解質在700-900℃溫度時，O2-可在該固體氧化物電解質中自由移動，電池反應生成均為無毒無害的物質，下列說法正確的是（　　）
A．電池內的由O2-電極乙移向電極甲
B．電池的總反應為：N2H4+2O2═2NO+2H2O
C．當甲電極上有1molN2H4消耗時，乙電極上有1molO2被氧化
D．電池外電路的電子由電極乙移向電極甲

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法不正確的是（　�。�
A．核外電子排布為1s22s22p43s2的原子處于激發(fā)態(tài)
B．某元素質量數(shù)51，中子數(shù)28，其基態(tài)原子中未成對電子數(shù)為1
C．若某基態(tài)原子的外圍電子排布為4d15s2，該元素原子核外有5個電子層
D．BF3中B原子sp2雜化，為平面三角形

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