通常人們把拆開1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量或形成1 mol某化學(xué)鍵所釋放的能量看作該化學(xué)鍵的鍵能，鍵能的大小可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(ΔH)，已知

化學(xué)健

H－H

Cl－Cl

H－Cl

鍵能

436 kJ/mol

243 kJ/mol

431 kJ/mol

則下列熱化學(xué)方程式不正確的是

A.1/2 H2(g)＋1/2Cl2(g)=HCl(g) ΔH＝－91.5 kJ·mol－1

B．H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g) ΔH＝－183 kJ·mol－1

C.2HCl(g)=H2(g)＋Cl2(g) ΔH＝+183 kJ·mol－1

D．1/2 H2(g)＋1/2Cl2(g)=HCl(g) ΔH＝+91.5 kJ·mol－1

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年廣西省高一上9月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某原子的摩爾質(zhì)量是Mg•mol-1，則一個(gè)該原子的真實(shí)質(zhì)量是（ ）

A．M/6.02×1023 g B．1/M g C．M g D．6.02×1023/M g

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年寧夏高一上學(xué)期期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的正確組合為（ ）

純凈物

混合物[來源

電解質(zhì)

非電解質(zhì)

A

鹽酸

冰水混合物

硫酸

干冰

B

蒸餾水

蔗糖溶液

氧化鋁

二氧化硫

C

膽礬

鹽酸

鐵

碳酸鈣

D

膽礬

食鹽水

氯化銅

碳酸鈉

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年寧夏高二上學(xué)期期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

在100 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液中，欲使醋酸的電離程度增大，H＋濃度減小，可采用的方法是

A．加熱 B．加入100 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液

C．加入少量的0.5 mol·L－1的硫酸 D．加入少量的1 mol·L－1的NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年寧夏高二上學(xué)期期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增加

B．對(duì)于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)(即縮小反應(yīng)容器的體積)，可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大

C．改變條件能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的主要原因是增大了反應(yīng)物分子中活化分子的有效碰撞幾率

D．對(duì)于本來不能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，改變條件可以使反應(yīng)發(fā)生

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年寧夏高二上學(xué)期期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

根據(jù)熱化學(xué)方程式：S(g)＋O2(g)＝SO2(g)ΔH＝－QkJ·mol－1(Q>0),則下列分析正確的是

A．1molS(g)與1molO2(g)的總能量比1molSO2(g)的總能量低QkJ

B．1molS(g)與1molO2(g)反應(yīng)生成1molSO2(g)放出QkJ的能量

C．S(s)＋O2(g)＝SO2(g)ΔH<－QkJ·mol－1

D．1個(gè)S(g)與1個(gè)O2(g)完全反應(yīng)可放出QkJ的能量

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年內(nèi)蒙古高二上10月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

現(xiàn)有常溫下的六份溶液：①0.01mol/LCH3COOH溶液；②0.01mol/LHCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液；⑤0.01mol/LCH3COOH溶液與pH=12的氨水等體積混合后所得溶液；⑥0.01mol/LHCl溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合所得溶液。

⑴其中水的電離程度最大的是 （選填序號(hào)，下同），水的電離程度相同的是 ；

⑵若將②、③混合后所得溶液pH=7，則消耗溶液的體積：② ③（選填“＞”、“＜”或“＝”）；

⑶將六份溶液同等程度稀釋10倍后，溶液的pH：① ②，③ ④（選填“＞”、“＜”或“＝”）；

⑷某二元酸H2A電離方程式是H2A=H++HA-、HA-A2-+H+。回答下列問題：

①Na2A溶液顯__________性，理由是__________（用離子方程式表示）．

②若0.1mol/LNaHA溶液的pH=2，則0.1mol/LH2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能__________0.11mol/L（填“＜”、“＞”或“=”）理由是______________．

③0.1mol/LNaHA溶液中各離子濃度由大到小的順序是______________．

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年內(nèi)蒙古高二上10月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

已知溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)為KW，該溫度下，將濃度為a mol/L的一元酸HA與b mol/L的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是

A．a(chǎn)=b

B．混合溶液的pH=7

C．混合溶液中，c（H+）= mol/L

D．混合溶液中，c（H+）+c（B+）=c（OH-）+c（A-）

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年山西大學(xué)附中高一上10月模塊診斷化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

一定量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%的KOH溶液，蒸發(fā)掉100 g水后，質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?8%，體積為125 mL，則濃縮后的KOH溶液的物質(zhì)的量濃度為

A．2.2 mol/L B．4 mol/L C．5 mol/L D．6.25 mol/L

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