CH3COOH為常見的弱酸,在工業(yè)生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用。

I.(1)常溫下中和100 mL pH=3的CH3COOH溶液和1 L pH=4的CH3COOH溶液,需要等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液的體積分別為V1和V2,則V1_______V2(填“>”、“=”或“<”)。

(2)常溫下,用0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定20.00 mL某未知濃度的CH3COOH溶液,滴定曲線如圖所示。其中A點(diǎn)所示溶液中c(CH3COO-)=2c(CH3COOH),C點(diǎn)所示溶液中存在c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)。則常溫下CH3COOH的電離常數(shù)Ka=_________,CH3COOH溶液的實(shí)際濃度為____________。

Ⅱ.1100℃時(shí),體積為2 L的恒容容器中發(fā)生如下反應(yīng):

Na2SO4(s)+4H2(g)Na2S(s)+4H2O(g)。

(1)下列能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。

A.容器中壓強(qiáng)不變

B.混合氣體密度不變

C.1 mol H-H鍵斷裂同時(shí)形成2 mol H-O

D.H2的體積分?jǐn)?shù)不變

(2)若2 min時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡,此時(shí)氣體質(zhì)量增加8 g,則用H2表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為___________。

(3)某溫度下該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài),測(cè)得混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為14,則該溫度下的平衡常數(shù)K為_____________。

(4)若降低溫度,K值減小,則反應(yīng)的ΔH______0(填“>”或“<”)。

(5)若反應(yīng)達(dá)平衡后,加入少量的H2,再次平衡后,H2O的體積分?jǐn)?shù)___________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液:①Na2CO3 ②NaHCO3 ③H2CO3 ④(NH4)2CO3 ⑤NH4HCO3,按c(CO32-)由小到大排列順序正確的是( )

A、⑤<④<③<②<① B、③<⑤<②<④<①

C、③<②<⑤<④<① D、③<⑤<④<②<①

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某離子反應(yīng)中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六種微粒。常溫條件下反應(yīng)時(shí),溶液pH 隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列判斷錯(cuò)誤的是

A.該反應(yīng)的氧化劑是ClO-

B.該反應(yīng)中有兩種離子生成

C.該反應(yīng)生成1mol氧化產(chǎn)物時(shí),轉(zhuǎn)移的電子為6 mol

D.參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2 : 3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆廣西省欽州市欽州港區(qū)高三12月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

某學(xué)生研究小組欲探究CuSO4溶液與Na2CO3溶液混合產(chǎn)生的藍(lán)綠色沉淀組成,小組進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)探究。

【提出假設(shè)】

假設(shè)1:沉淀為Cu(OH)2;

假設(shè)2:所得沉淀為_ ;

假設(shè)3:所得沉淀為堿式碳酸銅[化學(xué)式可表示為nCu(OH)2·mCuCO3]。

【查閱資料】無(wú)論是哪一種沉淀受熱均易分解(假設(shè)均不含結(jié)晶水)。

【物質(zhì)成分探究】

步驟1:將所得懸濁液過(guò)濾,用蒸餾水洗滌,再用無(wú)水乙醇洗滌;

步驟2:甲同學(xué)取一定量所得固體,用氣密性良好的如圖裝置(夾持儀器未畫出)進(jìn)行定性實(shí)驗(yàn)。[

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)假設(shè)2中的沉淀是為 。

(2)假設(shè)1中沉淀為Cu(OH)2的理論依據(jù)是 。

(3)無(wú)水乙醇洗滌的目的 。

(4)若反應(yīng)后A中藍(lán)綠色固體變黑,C中無(wú)明顯現(xiàn)象,證明假設(shè)__________(填寫序號(hào))成立。

(5)乙同學(xué)認(rèn)為只要將上圖中B裝置的試劑改用___________試劑后,便可驗(yàn)證上述所有假設(shè)。

(6)乙同學(xué)更換B試劑后驗(yàn)證假設(shè)3成立的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____ ____。

(7)在假設(shè)3成立的前提下,某同學(xué)考慮用Ba(OH)2代替Ca(OH)2,測(cè)定藍(lán)綠色固體的化學(xué)式,若所取藍(lán)綠色固體質(zhì)量為27.1g,實(shí)驗(yàn)結(jié)束后裝置B的質(zhì)量增加2.7g,C中的產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為19.7g。則該藍(lán)綠色固體的化學(xué)式為 。

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下圖1為甲烷和O2構(gòu)成的燃料電池示意圖,電解質(zhì)為KOH溶液,圖2為電解AlCl3溶液的裝置,電極材料均為石墨。用該裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),反應(yīng)開始后觀察到x電極附近出現(xiàn)白色沉淀。下列說(shuō)法正確的是

A.圖1中電解質(zhì)溶液的pH增大

B.圖2中電解AlCl3溶液的總反應(yīng)為2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-

C.A處通入的氣體為CH4,電極反應(yīng)式為CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O

D.電解池中Cl-向x極移動(dòng)

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向100 mL 0.1 mol·L-1硫酸鋁銨[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1 Ba(OH)2溶液。隨著 Ba(OH)2溶液體積V的變化,沉淀總物質(zhì)的量n的變化如圖所示。則下列說(shuō)法中正確的是( )

A.a(chǎn)點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是:

Al3++2SO42-+2Ba2++3OH— = Al(OH)3↓+2BaSO4↓

B.b點(diǎn)消耗Ba(OH)2溶液體積為200mL

C.從a→b 、b→c點(diǎn)過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式依次為:NH4++OH-=NH3·H2O;Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

D.沉淀的質(zhì)量:a點(diǎn)>c點(diǎn)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆廣東省高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

青蒿素,是烴的含氧衍生物,為無(wú)色針狀晶體,易溶于丙酮、氯仿和苯中,在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解,在水中幾乎不溶,熔點(diǎn)為156~157℃,熱穩(wěn)定性差,青蒿素是高效的抗瘧藥。已知:乙醚沸點(diǎn)為35℃。從青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理為基礎(chǔ)的,主要有乙醚浸取法和汽油浸取法。乙醚浸取法的主要工藝為:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

⑴對(duì)青蒿進(jìn)行干燥破碎的目的是

⑵操作I需要的玻璃儀器主要有:燒杯、漏斗、 ,操作Ⅱ的名稱是 ,

⑶操作Ⅲ的主要過(guò)程可能是_____________(填字母)。

A.加水溶解,蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶

B.加95%的乙醇,濃縮、結(jié)晶、過(guò)濾

C.加入乙醚進(jìn)行萃取分液

⑷用下列實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定青蒿素分子式的方法如下:

將28.2g青蒿素樣品放在硬質(zhì)玻璃管C中,緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘后,再充分燃燒,精確測(cè)定裝置E和F實(shí)驗(yàn)前后的質(zhì)量,根據(jù)所測(cè)數(shù)據(jù)計(jì)算。

①裝置E中盛放的物質(zhì)是 ,

②該實(shí)驗(yàn)裝置可能會(huì)產(chǎn)生誤差,造成測(cè)定含氧量偏低,改進(jìn)方法是

③用合理改進(jìn)后的裝置進(jìn)行試驗(yàn),稱得:

裝置

實(shí)驗(yàn)前/g

實(shí)驗(yàn)后/g

E

22.6

42.4

F

80.2

146.2

則測(cè)得青蒿素的最簡(jiǎn)式是 ,

⑸某學(xué)生對(duì)青蒿素的性質(zhì)進(jìn)行探究:將青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中,青蒿素的溶解量較小,加熱并攪拌,青蒿素的溶解量增大,且溶液紅色變淺,說(shuō)明青蒿素與 (填字母)具有相同的性質(zhì)。

A.乙醇 B.乙酸 C.乙酸乙酯 D.葡萄糖

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年湖南省高二上月考五化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品,屬于一元弱酸,具有較強(qiáng)的還原性。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.用惰性電極電解NaH2PO2溶液,其陽(yáng)極反應(yīng)式為:2H2O-4e- =O2↑+4H+

B.H3PO2與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為:H3PO2+3OH-=PO23-+3H2O

C.將H3PO2溶液加入到酸性重鉻酸鉀溶液中,H3PO2的還原產(chǎn)物可能為H3PO4

D.H3PO2溶于水的電離方程式為H3PO2H++ H2PO2-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年河北省高二12月月考化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

下列說(shuō)法正確的是

A.食鹽溶液中除去SO42- 最合適的試劑是Ba(NO3)2

B.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性,兩溶液中水的電離程度相同

C.25 ℃時(shí),用醋酸溶液中和等濃度NaOH溶液至pH=7,VCH3COOH<VNaOH

D.AgCl易轉(zhuǎn)化為AgI沉淀且Ksp(AgX)=[Ag+]·[X-],故Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)

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