Question

【題目】已知可逆反應：M（g）+N（g）P（g）+Q（g） H＞0，請回答下列問題：
（1）在某溫度下，反應物起始濃度分別為：c（M）=1molL﹣1 ， c（N）=2.4molL﹣1 ， 達到平衡后，M的轉化率為60%，此時N的轉化率為
（2）若反應溫度升高，轉化率（填“增大”、“減少”或“不變”）．
（3）若反應溫度不變，反應物的起始濃度分別為：c（M）=4molL﹣1 ， c（N）=a molL﹣1；達到平衡后，c（P）=2molL﹣1 ， a= ．
（4）若反應溫度不變，反應物的起始濃度分別為：c（M）=1molL﹣1 ， c（N）=0.3molL﹣1；達到平衡后，M的轉化率為 ．

Answer 1

【答案】
（1）25%
（2）增大
（3）6
（4）20%
【解析】解：（1）△c（M）=60%×1molL﹣1=0.6molL﹣1 ， 濃度變化量之比等于化學計量數(shù)之比，所以△c（N）=△c（M）=0.6molL﹣1 ， 故此時N的轉化率 ×100%=25%，所以答案是：25%；（2）該反應正反應為吸熱反應，升高溫度平衡向吸熱方向移動，即向正反應方向移動，M的轉化率增大，
所以答案是：增大；（3）
△c（M）=60%×1molL﹣1=0.6molL﹣1 ， 則：

	M（g）+	N（g）		P（g）+	Q（g）
初始（mol/L）：	1	2.4		0	0
轉化（mol/L）：	0.6	0.6		0.6	0.6
平衡（mol/L）：	0.4	1.8		0.6	0.6

故該溫度下平衡常數(shù)k= =0.5，
反應溫度不變，反應物的起始濃度分別為c（M）=4molL﹣1 ， c（N）=amolL﹣1；達到平衡后，c（P）=2molL﹣1 ， 則：

	M（g）+	N（g）		P（g）+	Q（g）
初始（mol/L）：	4	a		0	0
轉化（mol/L）：	2	2		2	2
平衡（mol/L）：	2	a-2		2	2

所以 =0.5，解得a=6，
所以答案是：6；（4）設M的轉化率為x，依據(jù)化學三段式列式計算

	M（g）+	N（g）		P（g）+	Q（g）
初始（mol/L）：	1	0.3		0	0
轉化（mol/L）：	x	x		x	x
平衡（mol/L）：	1﹣x	0.3﹣x		x	x

則達到平衡后各物質的平衡濃度分別為：
c（M）=（1﹣x）mol/L 　c（N）=（0.3﹣x）mol/L
c（P）=x mol/L　c（Q）=x mol/L
K=
= =0.5；
x=0.20；
所以答案是：20%．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解化學平衡狀態(tài)本質及特征的相關知識，掌握化學平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態(tài)平衡，平衡時反應仍在進行；“定”即反應混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學平衡；與途徑無關，外界條件不變，可逆反應無論是從正反應開始，還是從逆反應開始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效），以及對化學平衡的計算的理解，了解反應物轉化率=轉化濃度÷起始濃度×100%=轉化物質的量÷起始物質的量×100%；產品的產率=實際生成產物的物質的量÷理論上可得到產物的物質的量×100%．