Question

某學生欲用已知物質的量濃度為0.1000mol/L的NaOH溶液來測定未知物質的量濃度的鹽酸，選擇酚酞作指示劑．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）如圖儀器的名稱是

 

．
（2）用標準的氫氧化鈉溶液滴定待測的鹽酸時，左手擠壓橡皮管中玻璃小球，右手搖動錐形瓶，眼睛注視

 

，滴定終點的判斷方法是

 

．
（3）

實驗 編號	NaOH溶液的 濃度/mol?L-1	滴定完成時，溶液滴入的體積/mL aOH	待測鹽的體積/mL酸
1	0.10	22.62	20.00
2	0.10	22.72	20.00
3	0.10	22.80	20.00

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度約為

 

（保留兩位有效數(shù)字）．
（4）在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結果偏高的有

 

．
A．滴定終點讀數(shù)時俯視讀數(shù)
B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸、潤洗
C．錐形瓶水洗后未干燥
D．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失．

Answer 1

考點：中和滴定

專題：

分析：（1）堿式滴定管的下端為橡皮管；
（2）酸堿中和滴定時，眼睛要注視錐形瓶內溶液的顏色變化；根據(jù)待測液中加入酚酞，溶液為無色，反應完全后氫氧化鈉過量，溶液變成紅色判斷達到終點現(xiàn)象；
（3）先判斷滴定數(shù)據(jù)的有效性，然后根據(jù)有效的數(shù)據(jù)利用關系式NaOH～HCl計算出鹽酸的濃度；
（4）根據(jù)c（待測）=

c(標準)×V(標準)

V(待測)

分析不當操作對V（標準）的影響，以此判斷濃度的誤差；

解答： 解：（1）如圖儀器的名稱是堿式滴定管；
故答案為：堿式滴定管；
（2）酸堿中和滴定時，眼睛要注視錐形瓶內溶液的顏色變化；鹽酸中加入酚酞，溶液顯示無色，鹽酸反應完全后，加入氫氧化鈉溶液后，溶液顯示紅色，所以滴定終點為：滴入最后一滴氫氧化鈉溶液，錐形瓶中溶液恰好出現(xiàn)紅色且半分鐘內紅色不褪去；
故答案為：錐形瓶內溶液的顏色變化；滴入最后一滴氫氧化鈉溶液，錐形瓶中溶液恰好出現(xiàn)紅色且半分鐘內紅色不褪去；
（3）三次滴定消耗標準液的體積為：22.62mL、22.72mL、22.80mL，均有效，消耗的標準液的平均體積為：

22.62mL+22.72mL+22.80mL

3

=22.71mL，
    NaOH～HCl
     1                       1
0.10mol?L^-1×22.71mL        C×20.00mL
解得：C=0.11mol?L^-1，
故答案為：0.11mol?L^-1；
（4）A．滴定終點讀數(shù)時俯視讀數(shù)，造成V（標準）偏小，根據(jù)c（待測）=

c(標準)×V(標準)

V(待測)

可知，測定c（鹽酸）偏低，故A錯誤；
B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸、潤洗，待測的物質的量濃度偏小，物質的量也偏小，造成V（標準）偏小，根據(jù)c（待測）=

c(標準)×V(標準)

V(待測)

可知，測定c（鹽酸）偏低，故B錯誤；
C．錐形瓶水洗后未干燥，待測液的物質的量不變，對V（標準）無影響，根據(jù)c（待測）=

c(標準)×V(標準)

V(待測)

可知，測定c（鹽酸）無影響，故C錯誤；
D．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，造成V（標準）偏大，根據(jù)c（待測）=

c(標準)×V(標準)

V(待測)

可知，測定c（鹽酸）偏低，故D正確；
故選D．

點評：本題主要考查了中和滴定操作、誤差分析以及計算，難度不大，理解中和滴定的原理是解題關鍵．