Question

T℃時，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體。反應(yīng)過程中A、B、C物質(zhì)的量變化如圖(Ⅰ)所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，B的體積分?jǐn)?shù)與時間的關(guān)系如圖(Ⅱ)所示，則下列結(jié)論正確的是

A．在(t1＋1)min時，保持其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動

B．在(t1＋1)min時，保持容器總壓強(qiáng)不變，通入稀有氣體，平衡向正反應(yīng)方向移動

C．不再增減物質(zhì)，只改變壓強(qiáng)或溫度時，A的體積分?jǐn)?shù)V(A)%變化范圍為25%＜V(A)%＜40%

D．其他條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，且A的轉(zhuǎn)化率增大

Answer 1

C

【解析】

試題分析：根據(jù)圖(Ⅰ)，AB隨反應(yīng)的進(jìn)行，物質(zhì)不斷減少，是反應(yīng)物，而C隨反應(yīng)的進(jìn)行不斷增加，是生成物，在t1時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A減少0.2 mol，B減少(0.9-0.3)=0.6 mol，C增加0.6 mol，根據(jù)物質(zhì)的變化量等于化學(xué)計量數(shù)之比，化學(xué)方程式為A(g)＋3B(g)3C(g)，A中在(t1＋1)min時，保持其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動，錯誤；B中在(t1＋1)min時，保持容器總壓強(qiáng)不變，通入稀有氣體，導(dǎo)致體積增大，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動，錯誤；C中不再增減物質(zhì)，根據(jù) A(g)＋3B(g)3C(g)

平衡0.4 0.3 0.6只改變壓強(qiáng)或溫度時，若平衡向右進(jìn)行完全，則A的體積分?jǐn)?shù)V(A)%為0.3/(0.6＋0.3)=0.25，若平衡向左進(jìn)行完全，則A的體積分?jǐn)?shù)為0.6/(0.9＋0.6)=0.4，A的體積分?jǐn)?shù)變化范圍為25%＜V(A)%＜40%，正確；D中根據(jù)圖(Ⅱ)，升高溫度，B的體積分?jǐn)?shù)增大，說明平衡逆向移動，A的轉(zhuǎn)化率降低，錯誤；選C。

考點：考查可逆反應(yīng)化學(xué)方程式的書寫，影響化學(xué)平衡移動的因素。