9．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．12g由${\;}_{6}^{12}$C60和${\;}_{6}^{14}$C60組成的固體中的原子數(shù)為NA
B．4.4g由CO2和N2O組成的混合氣體中的電子數(shù)為2.2NA
C．常溫常壓下22.4LNH3中所含的共價鍵數(shù)為3NA
D．1L1mol•L-1次氯酸溶液中的ClO-數(shù)為NA

分析 A、${\;}_{6}^{12}$C60和${\;}_{6}^{14}$C60中的碳原子的相對原子質(zhì)量分別為12和14；
B、CO2和N2O的摩爾質(zhì)量均為44g/mol，且均含22個電子；
C、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
D、次氯酸是弱酸，在溶液中部分電離．

解答 解：A、${\;}_{6}^{12}$C60和${\;}_{6}^{14}$C60中的碳原子的相對原子質(zhì)量分別為12和14，故12g${\;}_{6}^{12}$C60和${\;}_{6}^{14}$C60組成的固體中含有的原子個數(shù)無法計算，故A錯誤；
B、CO2和N2O的摩爾質(zhì)量均為44g/mol，故4.4g混合物的物質(zhì)的量為0.1mol，且兩者均含22個電子，故0.1mol混合物中含2.2NA個電子，故B正確；
C、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故22.4L氨氣的物質(zhì)的量小于1mol，則含有的共價鍵小于3NA條，故C錯誤；
D、次氯酸是弱酸，在溶液中部分電離，故溶液中的次氯酸跟小于NA個，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，難度不大，應(yīng)注意掌握公式的運用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組用碳素鋼（即鐵和碳的合金）進(jìn)行了以下探究活動：
【探究一】（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是鐵在冷的濃硫酸中鈍化，表面生成致密氧化膜．
（2）稱取碳素鋼6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到混合氣體Y．
①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+之外還可能含有Fe2+．若要確認(rèn)其中的Fe2+，應(yīng)選用D（選填序號）．
A．KSCN溶液和氯水    B．鐵粉和KSCN溶液    C．濃氨水   D．酸性KMnO4溶液
②乙同學(xué)取560mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4反應(yīng)，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體4.66g．由此推知氣體Y中SO2的體積分?jǐn)?shù)為80%．
【探究二】根據(jù)上述實驗中SO2體積分?jǐn)?shù)的分析，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含有Q1和Q2兩種氣體，其中Q1氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為0.0893g•L-1．為此設(shè)計了下列探究實驗裝置（假設(shè)有關(guān)氣體完全反應(yīng)）．

（3）裝置B中試劑的作用是確認(rèn)二氧化硫已經(jīng)除盡．
（4）分析Y氣體中的Q2氣體是如何生成的C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O（用化學(xué)方程式表示）．

（5）已知洗氣瓶M中盛裝澄清石灰水，為確認(rèn)Q2的存在，需在裝置中添加洗氣瓶M于C（填序號）．
A．A之前              B．A-B間             C．B-C間           D．C-D間
（6）如果氣體Y中含有Q1，預(yù)計實驗現(xiàn)象應(yīng)是  D中氧化銅變紅，E中無水硫酸銅變藍(lán)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

20．高純MnCO3是制備高性能磁性材料的主要原料．實驗室以MnO2為原料制備少量高純MnCO3的操作步驟如下：

（1）制備MnSO4溶液：在燒瓶中（裝置見圖1）加入一定量MnO2和水，攪拌，通入SO2和N2混合氣體，反應(yīng)3h．停止通入SO2，繼續(xù)反應(yīng)片刻，過濾（已知MnO2+H2SO3═MnSO4+H2O）．
請回答：①石灰乳參與反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+Ca（OH）2=CaSO3+H2O．
②反應(yīng)過程中，為使SO2盡可能轉(zhuǎn)化完全，在通入SO2和N2比例一定、不改變固液投料的條件下，可采取的合理措施有控制適當(dāng)?shù)臏囟�、緩慢通入混合氣體．
③若實驗中將N2換成空氣，測得反應(yīng)液中Mn2+、SO2-4的濃度隨反應(yīng)時間t變化如圖2．導(dǎo)致溶液中Mn2-、SO2-4'濃度變化產(chǎn)生明顯差異的原因是Mn2+催化氧氣與亞硫酸反應(yīng)生成硫酸．
（2）制備高純MnCO3固體：已知MnCO3難溶于水、乙醇，潮濕時易被空氣氧化，100℃開始分解；Mn（OH）2開始沉淀時pH=7.7．由（1）制得的MnSO4溶液制備高純MnCO3的操作步驟順序如下：
A．邊攪拌邊加入NaHCO3（Na2CO3），并控制溶液PH＜7.7
B．過濾，用少量水洗滌2～3次．
C．檢驗SO2-4是否被洗滌除去
D．用少量C2H5OH洗滌
E．低于100℃干燥．
請回答：①A步驟中控制溶液PH＜7.7的原因可能是Mn2++2OH-=Mn（OH）2↓（用離子方程式表示）
②C步驟中如何檢驗SO2-已經(jīng)被洗滌除去：取最后一次洗滌的濾液少量于試管，加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無明顯現(xiàn)象，說明水洗合格．
③D步驟中用少量C2H5OH洗滌的原因可能是：乙醇容易揮發(fā)，便于低溫干燥，防止MnCO3 受潮被氧化，受熱分解．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列過程一定涉及氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．萃取B．電解C．凈水D．分餾

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．PET是應(yīng)用廣泛的五大工程塑料之一，PET結(jié)構(gòu)片段：

（1）①PET由兩種有機(jī)物通過縮聚反應(yīng)生成，其中分子較大的單體分子結(jié)構(gòu)簡式為，分子較小的單體含氧官能團(tuán)名稱是羥基．
②PET塑料有多種降解途徑，其中常用的甲醇法是在一定條件下將其與過量的甲醇作用，降解為兩種小分子．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：．
（2）水楊酸（鄰羥基苯甲酸）是合成阿司匹林（）的原料．
①水楊酸與乙酸酐（）反應(yīng)生成阿司匹林的化學(xué)方程式：．
②寫出一種阿司匹林同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)式，該同分異構(gòu)體符合以下條件：
a．芳香族化合物；
b．與氫氧化鈉溶液共熱，完全反應(yīng)將消耗四倍物質(zhì)的量的氫氧化鈉；
c．苯環(huán)上氫原子被一個溴原子取代，可能的產(chǎn)物有兩種．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加．m、n、p是由這些元素組成的二元化合物，W2、X2、Z2分別是元素W、X、Z的單質(zhì)．已知：
I．一定條件下某密閉容器中可發(fā)生反應(yīng)：aX2+bW2?cm，反應(yīng)過程中物質(zhì)的濃度變化如下：
X2W2m
起始濃度/mol•L-10.40.40
平衡濃度/mol•L-10.30.10.2
II．它們可發(fā)生如下反應(yīng)：2m（g）+3Z（g）=6n（g）+X2（g）；4n（g）+Y2（g） $\frac{\underline{催化劑}}{△}$2p（l）+2Z2（g）．下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑：W＜X＜YB．a：b：c=3：1：2
C．X的氧化物一定是無色氣體D．m、n、p三種物質(zhì)均為共價化合物

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．化學(xué)知識在生產(chǎn)和生活中有著重要的應(yīng)用．下列說法中不正確的是（　　）
A．SiO2通常用于通訊行業(yè)
B．發(fā)酵粉中主要含有碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點疏松多孔；而碳酸鈉可作醫(yī)療上治療胃酸過多的一種藥劑
C．明礬可用作凈水劑
D．金屬鈉可用于冶煉鈦等金屬

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．氨及銨鹽在中學(xué)化學(xué)及化工生產(chǎn)中占有重要地位．
（1）合成氨是重要的工業(yè)反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），已知NH3與H2的燃燒熱分別為：382.7KJ•mol-1、285.8KJ•mol-1，則合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.0KJ/mol．
（2）在2L恒容裝置中充入1molN2、3molI2，在500℃、催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng)，裝置內(nèi)NH3的體積百分含量如下圖1所示，則下列有關(guān)敘述中正確的是：AC．

A．使用催化劑，可降低該反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率
B．容器內(nèi)ν正（N2）=ν逆（H2）時，說明反應(yīng)已達(dá)平衡
C．當(dāng)容器內(nèi)n（H 2）：n（NH3）=3：1時，說明反應(yīng)已達(dá)平衡
D.20分鐘內(nèi)ν（NH3）=0.033mol•L-1•min-1
（3）同時研究氨的含量與溫度及催化劑的關(guān)系得到上圖2，其中a線表示平衡時氨的含量，b線表示在使用催化劑下反應(yīng)進(jìn)行10分鐘時氨的含量，比較X、Y兩點的平衡常數(shù)大小并說明原因：Y點大，因為該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，k值減小，Y、Z兩點的反應(yīng)速率Y點大（填寫“Y點大”或“Z點大”）．
（4）已知：KSP[Mg（OH）2]=1.3×10-11，K（NH3•H2O）=1.8×10-5．
①Mg（OH）2+2NH4+?Mg2++2NH3•H2O的平衡常數(shù)K=0.040（保留兩位有效數(shù)字）．
②向0.01mol Mg（OH）2固體中加入1L 的0.03mol•L-1的NH4Cl溶液恰好使固體完全溶解．此時溶液中離子濃度由大到小的順序為c（Cl-）＞c（NH4+）=c（Mg2+）＞c（OH-）＞c（H+）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列實驗操作能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．向容量瓶中注入液體時，獎容量瓶的玻璃塞倒置在桌面上防止被污染B．鑒別NO2和溴蒸汽時，將二者分別通到濕潤的KI-淀粉試紙上觀察顏色變化C．將甲烷和乙烯的混合氣體通入足量溴水，以除去乙烯D．將洗凈的滴定管放到烘箱中烘干，以加快干燥速度

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案