Question

某學習小組利用鐵與稀硫酸的反應，進行“探究影響化學反應速率因素”的實驗。結果如下表：

實驗 序號	鐵的質量/g	鐵的 形態(tài)	V(H2SO4) /mL	c(H2SO4) /mol·L-1	反應前溶液 的溫度/℃	金屬完全消 失的時間/s
1	0.10	片狀	50	0.8	20	200
2	0.10	粉狀	50	0.8	20	25
3	0.10	片狀	50	1.0	20	125
4	0.10	片狀	50	1.0	35	50

 
請分析上表信息，回答下列問題。
（1）實驗1、2 表明　　　　 　對反應速率有影響，其規(guī)律是　　　  　　　　　。
（2）僅表明反應物濃度對反應速率產生影響的實驗有　   　 （填實驗序號）。
（3）該探究實驗中，影響反應速率的因素還有　　　 　　　　　，體現(xiàn)該影響因素的實驗有　　　　　　（填實驗序號）。
（4）進行實驗3時，若將稀硫酸改為50 mL 2.0 mol·L^-1 鹽酸（其他條件不變），發(fā)現(xiàn)：放出氣泡的速率，鹽酸明顯比硫酸快。你認為可能的原因是              。
（忽略溫度對反應速率的影響）

Answer 1

（12分，每空2分）
（1）固體反應物的表面積； 增大固體反應物的表面積會加快化學反應速率
（2）１和3�。�3）反應前溶液的溫度；　3和4　　　　
（4）Cl^-對反應起促進作用（或 SO₄^2-對反應起抑制作用）

試題分析：影響化學反應速率的因素很多：固體顆粒的大小，在其他條件相同時，固體顆粒越小，反應物的表面積越大，化學反應速率越快；固體顆粒越小，固體反應物的表面積越小，化學反應速率越慢；反應物的濃度，在其他條件相同時，增大反應物的濃度，化學反應速率加快；減小反應物的濃度，反應速率降低；反應物的溫度，在其他條件相同時，升高反應物的溫度，化學反應速率加快；降低反應物的溫度，反應速率降低。
（1）觀察實驗1和2，溶液的溫度和稀硫酸的濃度均是相同的，但金屬的表面積不同，由此可知實驗1、2 表明固體反應物的表面積對反應速率有影響，其規(guī)律是增大固體反應物的表面積會加快化學反應速率。
（2）觀察實驗1和3，金屬的質量和金屬的狀態(tài)，溶液的溫度均是相同的，但稀硫酸的濃度不同，可知稀硫酸的濃度對反應速率有影響。
（3）觀察實驗3和4，金屬的質量和金屬的狀態(tài)、稀硫酸的濃度均是相同的，但溶液的溫度不同，所以該探究實驗中，影響反應速率的因素還有反應前溶液的溫度。
（4）在溶液中氫離子濃度相同的條件下，溶液中不同的是陰離子。進行實驗3時，若將稀硫酸改為50 mL 2.0 mol·L^-1 鹽酸（其他條件不變），發(fā)現(xiàn)：放出氣泡的速率，鹽酸明顯比硫酸快，這說明Cl^-對反應起促進作用（或 SO₄^2-對反應起抑制作用）。
點評：該題是中等難度的試題，也是高考中的常見題型，有利于培養(yǎng)學生規(guī)范嚴謹?shù)膶嶒炘O計能力，有助于提升學生的學科素養(yǎng)，提高學生的應試能力。該類試題主要是以實驗基本操作為中心，通過是什么、為什么和怎樣做重點考查實驗基本操作的規(guī)范性和準確性及靈活運用知識解決實際問題的能力。