向100 mL NaOH溶液中通入CO2充分反應后，在減壓和較低溫度下，小心地將溶液蒸干，得到白色固體M。通入二氧化碳的體積V(標準狀況下)與M的質(zhì)量W的關(guān)系如圖所示。請回答下列問題：

(1)b點時M的組成成分為____________________。

(2)若要使b點生成的鹽的質(zhì)量變?yōu)?.4 g，則應繼續(xù)向溶液中通入二氧化碳________L(標準狀況下)。

(3)若向生成的7.16 g鹽的溶液中加入一定量的某物質(zhì)，充分反應后，減壓低溫蒸發(fā)得到純凈的碳酸鈉固體(無結(jié)晶水)8.4 g。

①若只加入0.03 mol某物質(zhì)，則加入的物質(zhì)可以是________或________。

②若只加入0.06 mol某物質(zhì)，則加入的物質(zhì)可以是________、________或________。

(4)常溫下，同濃度的碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液的pH都大于7，二者中________的pH更大，理由是__________

________________________________________________________________________；

0．1 mol·L－1碳酸鈉溶液中離子濃度的大小關(guān)系是

________________________________________________________________________；

向碳酸氫鈉溶液中逐滴滴入氫氧化鋇溶液，發(fā)生反應的離子方程式為________________________________________________________________________。


.答案：(1)Na2CO3和NaHCO3

(2)0.448

(3)①Na2O　Na2O2　②Na　NaOH　NaH

(4)Na2CO3　在相同條件下，CO的水解能力比HCO的水解能力強　c(Na＋)>c(CO)>c(OH－) >c(HCO)>c(H＋)　Ba2＋＋2OH－＋2HCO===BaCO3↓＋CO＋2H2O


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關(guān)氧化還原反應的敘述正確的是（　　）

　

A．

有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的反應一定是氧化還原反應

　

B．

在CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑中，1 mol水得到1mol電子

　

C．

氧化還原反應的特征是電子的轉(zhuǎn)移

　

D．

得電子的反應物在反應中作氧化劑，反應中被還原

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科目：高中化學 來源： 題型：


氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設(shè)中都有廣泛應用，回答下列問題： 

(1)氮元素在元素周期表中的位置為                     ；

  (2)NH3與NaClO反應可得到肼(N2H4)，該反應的化學方程式為                                                  ； 

(3)肼可作為火箭發(fā)動機的燃料，與氧化劑N2O4反應生成N2和水蒸氣。

已知：①N2(g)+2O2(g)= N2O4 (1)    △H1= -19.5kJ·mol-1 

②N2H4 (1) + O2(g)= N2(g) + 2 H2O（g）       △H2= -534.2kJ·mol-1

寫出肼和N2O4 反應的熱化學方程式                               ；

(4)肼一空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時，負極的反應式為

                                  

(5)下圖是一個電化學過程示意圖。

①寫出鉑片上發(fā)生的電極反應式____                     ____。

②假設(shè)使用肼－空氣燃料電池作為本過程中的電源，銅片的質(zhì)量變化128 g，則肼－空氣燃料電池理論上消耗標準狀況下的空氣_____   ___L(假設(shè)空氣中氧氣體積含量為20%)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各組物質(zhì)相互混合進行反應，既有氣體生成最終又有沉淀生成的是(　　)

①金屬鈉投入FeCl2溶液中�、谶^量的NaOH溶液和明礬溶液反應�、凵倭緾aO投入到過量的NaHCO3溶液中�、躈a2O2投入到CuSO4溶液中

A．①③  B．③④

C．②③  D．①④

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列實驗方案中，不能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)的是(　　)

A．取a克混合物充分加熱，減重b克

B．取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體

C．取a克混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克

D．取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干，得b克固體

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科目：高中化學 來源： 題型：


氧化還原反應與四種基本類型反應的關(guān)系如圖所示，則下列化學反應屬于陰影部分的是

A．Cl2＋2KBr===Br2＋2KCl

B．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑

C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3

D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2

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科目：高中化學 來源： 題型：


實驗室需用240 mL 0.1 mol·L－1的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取250 mL容量瓶進行配制，以下操作能配制成功的是（   ）

A．稱取3.84 g CuSO4粉末，加入250 mL水

B．稱取6.25 g CuSO4·5H2O晶體，加水配成250 mL溶液

C．稱取4.0 g CuSO4粉末，加入250 mL水

D．稱取4.0 g CuSO4·5H2O晶體，加水配成250 mL溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：


實驗室中需要11.2L（標準狀況）二氧化碳，現(xiàn)用含碳酸鈣90.0﹪的石灰石與足量的稀鹽酸反應（該石灰石中的雜質(zhì)不與稀鹽酸反應），問：

（1）至少需要含碳酸鈣90.0﹪的石灰石多少克？

（2）生成的氯化鈣的物質(zhì)的量是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：


恒溫、恒壓下，在一個容積可變的容器中發(fā)生如下反應：

                  N2(g)  +  3H2(g)   2NH3(g)

（1）若開始時放入1mol N2和3 molH2，達到平衡后，生成a mol NH3，這時N2的物質(zhì)的量為         mol；

（2）若開始時無NH3，只放入N2和H2，達到平衡時生成NH3的物質(zhì)的量為3a mol，則開始時放入N2和H2的物質(zhì)的量分別為        mol和      mol；

（3）若開始時放入x mol N2、6 molH2和2 molNH3，達到平衡后，N2和NH3的物質(zhì)的量分別為y mol和3a mol，則x=        ，y=       ，平衡時H2的物質(zhì)的量_____（選填一個編號）。

A．大于6 mol   B．等于6 mol   C．小于6 mol   D．可能大于、小于或等于6 mol

作出判斷的理由是                                                           ；

（4）若在（3）的平衡混合物中，再加入6 molNH3，再次達到平衡后，NH3的質(zhì)量分數(shù)為               。

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