Question

下列敘述正確的是（　�。�

• A、已知I₃^-?I₂+I^-，向盛有KI₃溶液的試管中加入適量CCl₄，振蕩?kù)o置后CCl₄層顯紫紅色，說(shuō)明KI₃在CCl₄中的溶解度比在水中的大
• B、室溫下向10mL pH=3的醋酸溶液中加水稀釋后，溶液中

  c(CHCOO-)

  c(CHCOOH)?c(OH-)

  減小
• C、室溫時(shí)k_a（HF）=3.6×10^-4，k_a（CH₃COOH）=1.75×10^-5，0.1mol/L的NaF溶液與0.1mol/L的CH₃COOK溶液相比，一定有c（Na⁺）-c（F^-）＜c（K⁺）-c（CH₃COO^-）成立
• D、在25℃時(shí)，將a mol/L的氨水與0.01mol/L的鹽酸等體積混合，充分反應(yīng)后溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-），則25℃時(shí)NH₃?H₂O的電離常數(shù)K_b=

  10-9

  a-0.01

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算

專(zhuān)題：電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題

分析：A．從平衡移動(dòng)的角度分析；
B．此表達(dá)式為醋酸根離子的水解常數(shù)表達(dá)式的倒數(shù)；
C．根據(jù)水解程度判斷；
D．根據(jù)電荷守恒判斷和計(jì)算出離子濃度代入NH₃?H₂O的電離常數(shù)K_b═

c(NH4+)?c(OH- )

c(NH3?H2O)

計(jì)算．

解答： 解：A．碘易溶于四氯化碳中，減少了生成物濃度，平衡I₃^-?I₂+I^-，正向進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；
B．醋酸根離子水解方程式為：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，K=

c(CH3COOH)?c(OH-)

c(CH3COO-)

，

c(CHCOO-)

c(CHCOOH)?c(OH-)

=

1

K

，由于K只和溫度有關(guān)，故

c(CHCOO-)

c(CHCOOH)?c(OH-)

不變，故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)電荷守恒，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（F^-），則：c（Na⁺）-c（F^-）=c（OH^-）-c（H⁺），同理得：c（K⁺）-c（CH₃COO^-）=c（OH^-）-c（H⁺），酸越弱，對(duì)應(yīng)鹽水解程度越大，因?yàn)閗_a（HF）=3.6×10^-4，k_a（CH₃COOH）=1.75×10^-5，所以醋酸較弱，故醋酸鉀水解程度大，堿性強(qiáng)，故c（Na⁺）-c（F^-）＜c（K⁺）-c（CH₃COO^-），或根據(jù)醋酸鉀水解程度大，醋酸根離子濃度變小于氟離子濃度，而鈉離子濃度等于氯離子濃度，所以c（Na⁺）-c（F^-）＜c（K⁺）-c（CH₃COO^-），故C正確；
D．由溶液的電荷守恒可得：c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），已知c（NH₄⁺）=c（Cl^-），則有c（H⁺）=c（OH^-），所以溶液顯中性；電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，
則此時(shí)NH₃?H₂O的電離常數(shù)Kb=

c(NH4+)?c(OH- )

c(NH3?H2O)

=

0.005mol/L×1×10-7mol/L

a 2 mol/L-0.005mol/L

=

10-9

a-0.01

，故D正確；
故選CD．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡、電離平衡及水解平衡，難度中等，三大平衡都符合平衡移動(dòng)原理，計(jì)算平衡常數(shù)時(shí)代入平衡濃度即可，一定要明確，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)．